1樓：year奧利給
原電池電子流向是從負極到正極。通過氧化還原反應而產生電流的裝置稱為原電池，也可以說是把化學能轉變成電能的裝置，有的原電池可以構成可逆電池，有的原電池則不屬於可逆電池，原電池放電時，負極發生氧化反應，正極發生還原反應。
例如銅鋅原電池又稱丹聶爾電池，其正極是銅極，浸中硫酸溶液中，負極是鋅板，浸在硫酸鋅溶液中，兩種電解質溶液用鹽橋勾通，兩極用導線相連就組成原電池，平時使用的乾電池，是根據原電池原理製成的。
原電池的工作原理
原電池反應屬於放熱的反應，一般是氧化還原反應，但區別於一般的氧化還原反應的是，電子轉移不是通過氧化劑和還原劑之間的有效碰撞完成的，而是還原劑在負極上失電子發生氧化反應，電子通過外電路輸送到正極上。
氧化劑在正極上得電子發生還原反應，從而完成還原劑和氧化劑之間電子的轉移，兩極之間溶液中離子的定向移動和外部導線中電子的定向移動構成了閉合迴路，使兩個電極反應不斷進行，發生有序的電子轉移過程，產生電流，實現化學能向電能的轉化。
但是，需要注意，非氧化還原反應一樣可以設計成原電池，從能量轉化角度看，原電池是將化學能轉化為電能的裝置，從化學反應角度看，原電池的原理是氧化還原反應中的還原劑失去的電子經外接導線傳遞給氧化劑，使氧化還原反應分別在兩個電極上進行。
2樓：經濟特區
原電池電子流向是：較活潑金屬做負極，負極發生失電子的氧化反應，正極上發生得電子的還原反應電子從負極流向正極，電流方向和電子流向相反。
原電池是一種將化學能。
轉化為電能的裝置，即從正極流向負極，銅、鋁、潮溼的空氣構成的原電池中，金屬鋁做負極，易被腐蝕。
原電池的工作原理
通過氧化還原反應。
而產生電流的裝置稱為原電池，也可以說是把化學能轉變成電能的裝置。有的原電池可以構成可逆電池，有的原電池則不屬於可逆電池。
原電池放電時，負極發生氧化反應，正極發生還原反應。例如銅鋅原電池又稱丹聶爾電池，其正極是銅極，浸中硫酸溶液中；負極是鋅板，浸在硫酸鋅溶液中。
兩種電解質溶液用鹽橋勾通，兩極用導線相連就組成原電池。平時使用的乾電池。
是根據原電池原理製成的。
3樓：月似當時
原電池電子流向：電源中從正極到負極，電源外從負極到正極。發生氧化反應。
的一極上有電子流出，做負極，失去電子的物質是還原劑。
電子通過原電池的負極經導線流向正極，在正極上氧化劑得到電子，發生還原反應。原電池就是通過化學反應。
實現化學能。
向電能轉化的。
具體流向。當把鋅板和銅板平行放入盛有稀硫酸的燒杯裡，用連有電流計的導線連線兩極時，可以觀察到三個重要的現象：鋅片溶解，銅片上有氣體逸出，導線中有電流通過。
此外，在食鹽溶液加快生鏽的過程中，也發生了原電池反應，透過這些現象，分析兩極反應的實質，便可理解原電池是怎樣把化學能轉變為電能的原理。鋅是活潑金屬，容易失去電子變為鋅離子。
鋅離子進入溶液，使得溶液裡的正電荷過多；同時鋅失去的電子沿導線經電流計流入銅片，使溶液裡原有的氫離子在銅電極上被還原成氫原子。
這樣溶液中多餘的正電荷就被中和；氫原子又結合成氫分子並放出。
由於在鋅、銅兩個電極上不斷發生的氧化還原反應。
使化學能轉變為電能。鋅片是給出電子的一極，是電池的負極，銅片是電子流入的一極，是電池的正極。電流的方向同電子流的方向相反，從正極銅流向負極鋅。
電解池電子流向是什麼？
4樓：帳號已登出
在電解池。中，存在乙個電源，電流地流動方向是從電源正極到電源負極，而電子地流動方向相反可以。
科學家在發現電流時將電流定義為正電荷。
的流動方向，在作出這個定義的時候科學家還不知道電子帶的是負電荷，所以導致電流流動方向與電子流動方向相反。
在電解池中，存純指在乙個電源，電流的流動方向是從電源正極到電源負極，而電子的攔褲租流動方向相反。簡兆而在原電池中，原電池就相當於電源，電流流動的方向從原電池正極到原電池負極，而電子的流動方向則相反。
反應規律
陽極：活潑金屬—電極失電子（au，pt除外）；
惰性電極—溶液中陰離子。
失電子。失電子能力：活潑金屬（除pt，au）>s2->i->br->cl->oh->含氧酸根。
no3->so42-)>f-
陰極：溶液中陽。
離子得電子能力：ag+>hg2+>fe3+>cu2+>h+（酸）>pb2+>sn2+>fe2+>zn2+>h+（水）>al3+>mg2+>na+>ca2+>k+（即金屬活潑性。
順序表的逆向）
規律：鋁前（含鋁）離子不放電，氫（酸）後離子先放電，氫（酸）前鋁後的離子看條件。
以上內容參考：百科-電解池。
原電池中的電子在**流動？
5樓：又雙叒來咯
首先電路中電子的流向為：電源中從正極到負極，電源外從負極到正極電解池的電源在外面，所以電子從電源負極出發，先到陰極，再到陽極，最後回到電源正極原電池就是電源；
在池內電子從正極到負極注意：溶液中事實上沒有電子的轉移，電荷的轉移主要是依靠帶電的陰陽離子的移動來實現的。
電解池電子流向
6樓：惠企百科
首先電路中電子的流向為：電源中從正極到負極，電源外從負極到正極電解池。
的電源在外面，所以電子從電源負極出發，先到陰極，再到陽極，最後回到電源正極原電池就是電源；
在池內電子從正棗畝極到負極注意：溶液中事實上沒有電子的轉移，電荷的轉移主要是依靠帶電的陰陽離子。
的移動來實現的。
電解池電子流向
7樓：網友
電源負極→ 導線→ 電解池的陰極→ 電解液中的陽離子（被還原）， 電解池中陰離子（被氧化）→電解池的陽極→導線→電源正極。
電解池中離子移動方向：
陽離子向負極移動；陰離子向陽極移動。
8樓：網友
在電解池中，存在乙個電源，電流地流動方向是從電源正極到電源負極，而電子地流動方向相反可以。
原電池為什麼會產生電流?
9樓：元寶
原電池產生電流的本質原因在於氧化反應和還原反應的分別在電池兩極進行，而電子通過導線內的定向移動從而產生了電流反應。
下列說法正確的是A原電池中電流由負極流向正極B原電池中電子流出的一極是正極，發生氧化反應
a 原電池中電流由正極經導線流向負極，故a錯誤 b 電流流出的為負極，發生氧化反應，故b錯誤 c 負極發生氧化反應，正極發生還原反應，故c錯誤 d 原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，故d正確 故選d 下列關於cu zn原電池的說法正確的是 a 在原電池中，電子流出的一極為負極 b 原...
原電池中，為什麼負極是流出電子的一方
電流方向是由正極流向負極的 而電子方向和電流方向是相反的，所以電子是由負極流出流向正極的 我是這樣理解的，錯了 掩面！不要見怪 原電池中，失電子的一極為負極，這是規定的，沒有原因，要是你硬是要個原因那就是因為規定的人喜歡咯。理解原電池其實很簡單。因為原電池反應也是氧化還原反應，只要謹記失電子為負極。...
原電池中外電路電流從哪一級流向哪一級物理
原電池的外電路電流是從電池的正極流向負極。原電池中電子是從哪極流向哪極，電流是哪極流向哪極？原電池中，電子由負極流向正極，電流由正極極流向負極 原電池中電子經由導線從負極到正極，電流從正極到負極 電流從負極到正極，電子從正極到負極 電流是從陰極到陽極，電子從陽極到陰極 原電池中反應到達平衡時外電路導...