1樓：加菲15日
鹽橋的作用： 1.使兩個半電池構成閉合迴路 2.
能使原電池產生較持續。穩定的電流 3.能提高電池的使用效率 4.
保持電中性 5.使溶液溫度不變 沒有鹽橋的的原電池比有鹽橋的原電池：效率較低。
溫度會變。產生的電流較不穩定。 至於為什麼會這樣，我們拿鋅銅原電池(沒有鹽橋的)做例子：
正極：銅 負極：鋅 電解質：
硫酸銅 我知道在負極鋅棒失去電子形成鋅離子，逐漸溶解。在正極銅棒上會有紅色物質(銅)析出。但是由於他們處在同一電解質中，所以有少部分鋅會直接與電解質硫酸銅反應，生成的銅單質會附在鋅棒表面，這樣就會使利用效率降低，而且使產生的電流不穩定。
(我們可以把附在鋅棒表面的銅看成電阻)
2樓：遇甫
化學原電池鹽橋的作用是保持電中性的和溝通迴路。保持電中性就是保證其連線的兩個半電池中的電解質溶液呈中性(正負電荷相等).因為化學原電池進行反應時溶液中的離子得失電子，使得半電池溶液正電荷或負電荷偏多，鹽橋的存在可為它們提供相應的電荷，從而在鹽橋中產生電流，與外部反應結合，構成閉合迴路保證原電池反應的進行。
原電池陰離子移向負極，陽離子移向正極。不管有沒有鹽橋。
為什麼帶有鹽橋的原電池比不帶有鹽橋的原電池電流持續時間長？
3樓：楊子電影
以fe和cu做電極為例，如果不用鹽橋則除了電化學反應外還發生fe和銅的置換反應，反應放熱，會使化學能以熱能的形式轉化掉使其不能完全轉化為電能，而鹽橋的使用，可以避免鐵和銅離子的接觸，從而避免能量損失，提高電池效率，提供穩定電流。
為了減小液接電位，轉移離子而在兩種溶液之間連線的高濃度電解質溶液。鹽橋常出現在原電池中，是由瓊脂和飽和氯化鉀或飽和硝酸鉀溶液構成的。
飽和kcl溶液的濃度高達，當鹽橋插入到濃度不大的兩電解質溶液之間的介面時，產生了兩個接介面，鹽橋中k+和cl-向外擴散就成為這兩個接介面上離子擴散的主流。
由於k+和cl-的擴散速率相近，使鹽橋與兩個溶液接觸產生的液接電勢均很小，且兩者方向相反，故相互抵消後降至1~2mv。
選擇鹽橋中的電解質的原則是高濃度、正負離子遷移數接近相等，且不與電池中溶液發生化學反應。常採用kcl、nh4no3和kno3的飽和溶液。
4樓：禾鳥
原因：1、有鹽橋的原電池中鹽橋原電池中，還原劑在負極區，而氧化劑在正極區，化學能轉化成了電能，電流穩定，且持續時間長。
2、而沒有鹽橋的的原電池比有鹽橋的原電池：效率較低，溫度會變，產生的電流較不穩定。因此，沒有鹽橋的的原電池比有鹽橋的原電池：效率較低，溫度會變，產生的電流較不穩定。
原電池反應屬於放熱的反應，一般是氧化還原反應。
但區別於一般的氧化還原反應的是，電子轉移不是通過氧化劑和還原劑之間的有效碰撞完成的，而是還原劑在負極上失電子發生氧化反應，電子通過外電路輸送到正極上，氧化劑在正極上得電子發生還原反應，從而完成還原劑和氧化劑之間電子的轉移。
兩極之間溶液中離子的定向移動和外部導線中電子的定向移動構成了閉合迴路，使兩個電極反應不斷進行，發生有序的電子轉移過程，產生電流，實現化學能向電能的轉化。
5樓：網友
因為鹽橋避免了活潑電極（負極）與電解液的直接接觸，舉個栗子，銅鋅原電池，電解液用硫酸。如果不用鹽橋，鋅不可避免會與硫酸反應，而有了鹽橋，鋅只通過鹽橋傳遞電子，避免了與硫酸直接接觸帶來的損耗。所以持續時間更長。
（望採納≥﹏≤
6樓：匿名使用者
沒有鹽橋的的原電池比有鹽橋的原電池：效率較低。溫度會變。
產生的電流較不穩定。如鋅銅原電池(沒有鹽橋的)做例子：正極：
銅 負極：鋅 電解質：硫酸銅 負極鋅棒失去電子形成鋅離子，逐漸溶解。
在正極銅棒上會有紅色物質(銅)析出。但是由於處在同一電解質中，所以有少部分鋅會直接與電解質硫酸銅反應，生成的銅單質會附在鋅棒表面，這樣就會使利用效率降低，而且使產生的電流不穩定。
鹽橋的作用：
1.使兩個半電池構成閉合迴路。
2.能使原電池產生較持續。穩定的電流。
3.能提高電池的使用效率。
4.保持電中性。
5.使溶液溫度不變。
原電池中 鹽橋的作用是什麼 不用鹽橋可以嗎
7樓：厙飛龍
1． 以鋅銅原電池為例：如果是單液原電池，鋅單質有可能與硫酸直接反應，這一部分反應，電子直接從還原劑轉移給氧化劑，就沒有電子通過外電路的定向移動（相當於短路）只是把化學能轉化為熱能，沒有電能的轉化！
而在雙液原電池中鋅單質和硫酸鋅接觸、銅單質和硫酸銅接觸，兩份溶液通過鹽橋聯通，不會出現氧化劑和還原劑之間的直接反應，電池的效率就提高了！
(1) 鹽橋中裝有飽和kcl溶液和瓊脂製成的膠凍，膠凍的作用是防止管中溶液流出。
(2) 鹽橋的作用：
①形成閉合迴路（離子通道）。
②平衡電荷（離子庫）。
zn棒失去電子成為zn2+進入溶液中，使znso4溶液中zn2+過多，帶正電荷。cu2+獲得電子沉積為cu，溶液中cu2+過少，so42—過多，溶液帶負電荷。這兩種因素會阻止放電作用的繼續進行。
由於有鹽橋的存在，其中cl— 向znso4 溶液遷移，k+向cuso4 溶液遷移，分別中和過剩的電荷，使溶液保持電中性，反應可以繼續進行。導線的作用是傳遞電子，溝通外電路。而鹽橋的作用則是溝通內電路。
2.雙液原電池的優點：能產生持續、穩定的電流，效率高。
單雙液電池產生電流一樣，實質都是發生氧化還原反應。
①.鹽橋裡面的離子能移動到溶液中，kcl飽和溶液有足夠的離子供給，所以鹽橋是離子庫。
②.溶液中的離子不能通過鹽橋，否則還不如直接接觸，鹽橋使用一定時間後要進行更換。
③.其實鹽橋是通過鹽橋中的離子的移動來使電路保證通路的。
8樓：令狐少俠vs喬峰
如果把正極和負極分開到兩個燒杯中反應，原來的內電路要是不用鹽橋，電路不就不閉合了麼？比如zn cu原電池，kcl作鹽橋，zn失電子變成zn2+,這時鹽橋中的cl-就移動到znso4溶液中，中和溶液。高中化學選修4教材74頁下面註釋2說，用鹽橋可以讓電池維持更長時間，但為什麼我也不知道。
不用也可以。
9樓：手機使用者
鹽橋的作用就是起著平衡電池的陰陽離子的，不加鹽橋的，隨著反應的進行，正負級分別積累了陽離子和陰離子，這樣的電池內電路的電流和外電路的電流相互矛盾，使得反應無法繼續下去，而有鹽橋的，其中的鹽橋就是起著中和原電池的離子的。。。不用是可以，不過持續的時間比較短，沒有什麼利用價值。
化學中原電池中鹽橋到底有什麼作用？
原電池中鹽橋的作用和工作原理是什麼？
10樓：墨汁諾
原電池中鹽橋的作用和工作原理是：鹽橋起到了使整個裝置構成通路的作用。
外鹽橋溶液的作用：
1、防止參比電極的內鹽橋溶液從液接部位滲漏到試液中干擾測定。
2、防止試液中的有害離子擴散到參比電極的內鹽橋溶液中影響其電極電位。
選擇鹽橋中的電解質的原則是高濃度、正負離子遷移速率接近相等，且不與電池中溶液發生化學反應。常採用kcl、nh4no3和kno3的飽和溶液。
製備：
瓊脂－飽和kcl鹽橋：燒杯中加入3g瓊脂和97ml蒸餾水，使用水浴加熱法將瓊脂加熱至完全溶解。然後加入30克kcl充分攪拌，kcl完全溶解後趁熱用滴管或虹吸將此溶液加入已事先彎好的玻璃管中，靜置待瓊脂凝結後便可使用。
多餘的瓊脂－飽和kcl用磨口塞塞好，使用時重新加熱。
若無瓊脂，也可以用棉花將內裝有氯化鉀飽和溶液的u形管兩端塞住來代替鹽橋。
瓊脂－飽和kcl鹽橋不能用於含ag+、hg2+等與cl-反應的離子或含有clo4－等與k+反應的物質的溶液。
化學原電池有鹽橋的 25
11樓：雲和山的彼端
這個這樣說，金屬插入溶液後金屬原子有失去電子以離子形態離開金屬表面進入溶液的傾向，溶液中的金屬離子也有在金屬表面得到電子融入金屬的傾向，這就是金屬的電極電位。乙個想進去，正好另乙個想出去。然後就行動，至於鹽橋可以理解為導線。
zn 做付出電子一級即負極在znso4 溶液，zn-2e=zn2+ 鋅溶解。
cu 做掙到電子一級即正極在cuso4溶液，cu2+ +2e=cu cu電極上游cu析出。
12樓：匿名使用者
鹽橋相當於導線 你慢慢看就行，很容易懂的。
原電池電動勢測定實驗中鹽橋的作用是什麼
原電池裝置中鹽橋作用 鹽橋起到了使整個裝置構成通路的作用專 鹽橋是怎樣構成原電屬 池中的電池通路呢？zn棒失去電子成為zn2 進入溶液中，使znso4溶液中zn2 過多，帶正電荷。cu2 獲得電子沉積為cu，溶液中cu2 過少，so42 過多，溶液帶負電荷。當溶液不能保持電中性，將阻止放電作用的繼續...
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