1樓：匿名使用者
能自發發生氧化還原反應的是原電池，
2樓：青春1997不散場
有外加電源的就是電解池。沒有就是原電池
原電池和電解池連線時，如何判斷哪個是原電池？
3樓：霍格沃茨新校長
看某一電極和電解液是否有自發的化學反應，原電池有自發反應，比如吸氧腐蝕，或者是一般的置換反應～而電解池則沒有，需要提供電子才能發生反應～謝謝～^_^
4樓：匿名使用者
環境狀態下，能自發反應的是原電池，需要提供電子傳遞才有反應的是電解池
5樓：幽冥遺夢
不是看有沒反應，而是看有沒自發的氧化還原反應，有的是原電池，提供電源給另乙個（電解池供電）
當兩個池連線在一起,怎麼判斷哪個是電解池哪個是原電池？
6樓：就喜歡理財
原電池是化能放電的，多個池相連，利用金屬活動性的順序，判斷那個池優先發生化學反應而放電，那個池就是原電池，原電池的兩個極必須在乙個池中，因為要想能放電，必須電路連通，發生電子交換，書上應該有例子
7樓：year快樂簡單
能自己發生反應的是原電池
在原電池和電解池的串聯電路中如何判斷哪個是原電池
8樓：牛角尖
電勢高的事電源（原電池），電勢低的是負載（電解池）。
原電池與電解池相串聯，怎麼判斷哪個是電解池，哪個是原電池
9樓：匿名使用者
原電池標正負極，電解池標陰陽極，原電池比較好辨認
如何判斷原電池或電解池中是電解質反應，還是水的反應
10樓：匿名使用者
電解規律:不活bai潑金屬無氧du酸鹽及除hf外無氧zhi酸作電解質,只電dao解其本身.
有氧酸、強內鹼、活潑金屬有氧酸
鹽作電解容質,只電解h2o.
活潑金屬無氧酸鹽、不活潑金屬有氧酸鹽作電解質,既電解其本身又電解h2o.
望採納，謝謝
11樓：匿名使用者
有放電順序的,自己去背.
怎麼判斷原電池和電解池 20
12樓：建漫江元瑤
一、電化學四極
正負極是根據物理學上的電位高低而規定的，多用於原電池。正極電位高，是流入電子(外電路)的電極；負極電位低，是流出電子(外電路)的電極。
陰陽極是化學上的規定，多用於電解池或電鍍池。陽極是指發生氧化反應的電極，陰極是發生還原反應的電極。
二、電化學中四個池子
1．原電池：化學能轉化為電能的裝置，除燃燒電池外，一般有活潑金屬組成的負極。
2．電解池：電能轉化為化學能的裝置，有電源的。
3．電鍍池：應用電解原理在某些金屬表面鍍上一層新的金屬的裝置，鍍層金屬接電源正極，待鍍金屬的物件接電源負極，電鍍液含有鍍層金屬離子。
4．電解精煉池：應用電解原理提純某些金屬的裝置，待提純的金屬接電源正極，該金屬的純淨固體接電源負極，電解液含有待提純金屬的陽離子。
三、原電池電極的四種判斷方法
1．根據構成原電池的電極材料判斷：活潑金屬作負極，較不活潑金屬或導電的非金屬及金屬氧化物作正極。
2．根據電子流向或電流流向判斷：電子流出或電流流入的電極為負極，反之為正極。
3．根據原電池的反應進行判斷：發生氧化反應的為負極，發生還原反應的為正極。可依據電極附近指示劑(石蕊、酚酞、濕潤的ki澱粉等)的顯色情況，推斷該電極是h+還是oh－或i－等放電，從而確定正、負極。
如用酚酞作指示劑，則溶液變紅色的那一極附近溶液的性質為鹼性，是h+放電導致c(oh－)＞c(h+)，h+放電是還原反應，故這一極為正極。
4．根據兩極現象判斷：溶解或質量減少的一極為負極，質量增加或有氣泡產生的一極為正極。
13樓：員鹹同鴻博
1.原電池是將化學能轉化為電能的裝置。
電解池將電能轉換為化學能
原電池與電解池
原電池形成三條件：
「三看」。
先看電極：兩極為導體且活潑性不同；
再看溶液：兩極插入電解質溶液中；
三看迴路：形成閉合迴路或兩極接觸。
原理三要點：（1）
相對活潑金屬作負極，失去電子，發生氧化反應.
（2）相對不活潑金屬（或碳）作正極，得到電子，發生還原反應（3）導線中（接觸）有電流通過，使化學能轉變為電能原電池與電解池的比較
（1）定義
（2）形成條件
原電池化學能轉變成電能的裝置
合適的電極、合適的電解質溶液、形成迴路
電解池電能轉變成化學能的裝置
電極、電解質溶液（或熔融的電解質）、外接電源、形成迴路
（3）電極名稱
（4）反應型別
（5）外電路電子流向
負極氧化
負極流出、正極流入
正極還原
陽極氧化
陰極還原
陽極流出、陰極流入
14樓：圖門曲靜蕢穆
你的是對的.所有氧化還原反應都是陽極氧化,陰極還原.原電池中也是這樣,不過一般把其陽極叫負極,陰極叫正極.
15樓：種仙武小
明顯銅鋅原電池，下面電解氯化鈉水溶液
判斷原電池和電解池就看哪邊能自發進行反應
能自發的是原電池，不能自發的是電解池
16樓：匿名使用者
原電池。放電時是原電池，是將化學能轉化為電能。凡是能夠自發進行的氧化還原反應，幾乎都可以設計成原電池。
氧化還原反應有電子得失或偏移，在外加裝置的作用下，使電子發生定向移動就可以產生電流，有電流就可以做功。從而化學能轉化為電能。
17樓：嚴迪澄巨集逸
看哪邊能自發反應
能自發反應的是原電池
拎乙個式電解池
18樓：阮大戲凝夢
1．原電池：化學能轉化為電能的裝置，除燃燒電池外，一般有活潑金屬組成的負極。
2．電解池：電能轉化為化學能的裝置，有電源的。
19樓：愛澈才飛英
原電池，能自發進行化學反應，把化學能轉變成電能；
電池一般需要通電才能進行化學反應，把電能轉變成化學能；
如果兩邊都自發進行話的，看哪邊產生的電壓高。高的是原電池。
哪個是原電池 哪個是電解池 怎麼觀察的
20樓：匿名使用者
第乙個是原電池，來第二個是電解源池
抓住兩池的本質：
原電池中有能自發進行的氧化還原反應，觀察一下電極材料和電解質溶液之間能不能發生自發氧化還原反應，pb+pbo2+2h2so4=2pbso4+2h2o
電解池中沒有自發的氧化還原反應，需要提供電能後反應才能發生，pb與pbso4沒有中間價態，不能發生自發的氧化還原反應
電解池與原電池組合一起怎麼看？
21樓：匿名使用者
二者的區別：原電池：是把化學能變成電能的裝置。
電解池：是把電能變成化學能的裝置。原電池是把化學能變成電能的裝置。
原電池的共性：有兩種活動性不同的電極；把兩個電極插在電解質溶液中；兩極之間要用導線連線。如銅片和鋅片一同浸入稀硫酸中，由於鋅比銅活潑，易失電子，被氧化成鋅離子，進入溶液，電子由鋅片通過導線流向銅片，溶液中的氫離子從銅片獲得電子，被還原成氫原子，又兩兩結合成氫氣分子，氫氣在銅片上放出。
上述總的反應是氧化還原反應。電解池指借助於電流引起氧化還原反應的裝置。電解池內裝有兩個電極，跟電源負極相連的是陰極，跟電源正極相連的為陽極。
陽離子向陰極移動，在陰極得電子發生還原反應；陰離子向陽極移動，在陽極失電子發生氧化反應。
原電池中，電解質溶液中的陽離子向哪一極移動
外電路中電子由負極流向正極 內電路 電解質溶液 中陰離子移向負極，陽離子移向正極 電子發生定向移動從而形成電流，實現了化學能向電能的轉化。電解池中離子流向為陰陽相吸，即陽離子流向陰極，陰離子流向陽極。放電的時候，電流是從正極到負極，而電子是從負極流向正極。所以在正極上附著有大量的電子，會吸引陽離子。...
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