1樓：cyb磚哥
電源正極陽極氯離子失去電子形成氯氣，電源負極陰極銅離子得電子，附著於鋅表面，另外兩個陰陽極一樣。帶電源的是電解池，不帶電源的是原電池，陽極發生氧化反應（失去電子），陰極發生還原反應（得電子）。
原電池和電解池串聯著怎麼求解
2樓：啥玩意的平方
先判斷哪個是原電池，哪個是電解池，一般來說你可以觀察哪個裡面可以自發進行氧化還原反應，可以的就是原電池，反之為電解池，這是一般老師都會教你的定義。
其實只要不是特別刁的題一般比較容易判斷，電解池的那一部分一般都是兩個惰性電極，如兩個鉑電極或兩個碳棒，當然也有特殊些的，而原電池一般是兩個不同的金屬或乙個金屬乙個碳棒做電極，而活潑性較強的金屬也可以和電解液反應，這樣判斷就比較容易了，之後就像樓上說的，原電池的部分按原電池的方法解，電解池的部分按電解池的方法解。
當然，不一定每道題的條件都那麼全，有時候有些條件是要靠題中所給的一些資訊推出來的。
最後說一句，不管是什麼樣的題，你做多了，也就熟練了。
3樓：匿名使用者
這個不難，原電池和電
解池連在一起就是我們平時做電解的題目中最常見的，對於電解池來說，原電池就相當於是乙個電源，有了電源並且電源的正負極與電解池的陰陽極相連並導通，那麼電解池才能發生電解反應。而原電池本來就是用來作為電源用的，原電池本身發生氧化還原反應，即原電池反應。
也就是說，這跟平時的題目沒什麼區別，原電池還是按原電池算，電解池還是按電解池的原理獨立解題就夠了。
除了它們兩者單位時間或某段時間內電荷的變化量相等，其他方面的問題，它們是相互獨立的，不會相互影響。
但是原電池跟原電池連在一起的話，其中產生的電動勢比較高的原電池成為電源，發生原電池反應，而另外乙個原電池則成為了電解池，反生電解反應。
原電池和電解池串聯如何判斷?請盡量詳細 謝謝
4樓：正則靈均
在這裡面甲醇失去電子生成二氧化碳（被koh吸收）作原電池的負極反應，而氧氣在水作用下得到電子生成氫氧根離子作原電池的正極反應，反應實質是甲醇燃燒，組成的是甲醇燃料電池，是將化學能轉化為電能，所以組成的是原電池。
由於原電池提供電能，與其串聯的fe和碳棒及硝酸銀溶液中，fe為活性電極，作正極要失去電子變為二價鐵離子，在c棒這邊為惰性電極，溶液中銀離子在負極得到電子變為單質銀，反應實質是fe失去電子置換溶液中的銀離子，生成單質銀和二價鐵離子，是電能轉化為化學能。 所以是電解池。
5樓：匿名使用者
原電池能自發的發生氧化還原反應，電解池需要電才能發生反應
6樓：教授王
燃料電池：可以發生反應的就是原電池；
一道高中化學題，原電池和電解池組合。有圖如下 60
7樓：匿名使用者
因為溶液是酸性，所以b項中有oh-這是錯誤的，酸性溶液中不應該有oh-。溶液中主要存在的是h+，而不是氫氧根離子。
8樓：春秋代序
燃料電池中有質子交換膜，這種膜只允許氫離子通過，所以溶液必須是酸性。b項中m電極的電極反應有碳酸根離子生成，而碳酸根離子是不能通過質子交換膜的，所以反應方程式不正確，正確的方程式應該是ch3oh＋h2o＝co2↑＋6h＋。
9樓：溫聶組合
是不是那個質子交換膜？說明燃料電池是酸性的總反應為 2ch3oh+3o2===2co2+4h2o
負極ch3oh+h2o-6e-=co2+6h+正極o2+4h+ + 4 e-==2h2o
未知電解質溶液且原電池與電解池連線在一起時如何判斷哪個是原電
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