1樓：網友
氧化性：hclo>hclo2>hclo3>hclo4但酸性hclo4最強！
有人認為元素的氧化性一般隨化合價的公升高而增強，因而把氯的含氧酸氧化性的變化：hclo＞hclo2＞hclo3＞hclo4，認為是特例。
經常有人會把化合價（氧化數）和氧化性聯絡起來，肆旁宴認為。
化合價越高，氧化性越強。其實氧化性與化合價無必然的聯絡，相反的事實卻很多，例如，同一元素不同價態的含氧酸，低價態的氧化性大於**態，如hno2的氧化性大於稀hno3（hno2能氧化hi，啟源而稀hno3則不能）；h2so3的氧化性大於稀h2so4（h2so3能氧化h2s，而稀h2so4則不能）；氯的含氧酸的氧化性hclo＞hclo2＞hclo3＞hclo4，這是一般的規律。因此不能用化合價高低來判斷其氧化性的強弱。
化合價即氧化裂銀數是人為指定的形式電荷，化合價高，當然有可能接受電子，但氧化性的強弱即氧化能力的體現是由多方面因素決定的，它與化合價無必然的聯絡。
hclo2是什麼化學名稱？
2樓：教育之星
hclo2是亞氯酸。
亞氯酸，一種氯元素殲嫌。
的含氧酸，化學式為hclo2，結構式為h-o-cl=o，其中氯元素的化合價。
為+3價。它的氧化性在各種氯元素的含氧酸中為第一強，酸性比氯酸和高氯酸弱，強於次氯酸。
是一種中強酸。它是唯一存在的亞滷酸。
同時，它也是氯元素的含氧酸中最不穩定的一種，僅存在於溶液中，室溫下極容易分解，溫度公升高分解加快，在幾分鐘之內便可分解成氯氣、二氧化氯。
和水。但它的鹽類——亞氯酸鹽則相對穩定，其中亞氯酸鈉。
是生產二氧化氯的原料之一。亞氯酸可用作漂白劑。
消毒劑、殺菌劑。
hclo2的性質：
1、非常不穩定的化合物，但亞氯酸鹽較穩定。
2、具有漂白性（hclo，hclo2，hclo3都有漂白性，一般用naclo2加到水中從而生成hclo2）。
酸性：高氯酸》氯酸》亞氯酸》次氯酸（hclo4>hclo3>hclo2>hclo）。
氧化性與酸性的排列相反，但是由於亞氯酸的分子構型比次氯酸更不穩定，所以它在酸性條件下的氧化性要強於其他的氯的含氧酸。
由氯的+3氧化態的形成的含氧酸，只存在於溶液中。理論上酸前逗酐。
為cl2o3，但實際上這種物質在零下七十八度才氏悔手能存在。
氧化性hclo>hclo2>hclo3>hclo4的原因？
3樓：張三**
氧化性hclo>hclo2>hclo3>hclo4,h+的具有較強的極化作用，能夠將一些負離子變形，降低負離子的電子雲密度，從而使得物質的還原性、鹼性減弱。
不過拆洞這個不是根本原因。四種酸，氯的化合價越高氧化性反而越弱，主要是空間位阻導致的，在clo4[-]裡，氯原子被四個氧原子包圍，這樣即使氯是+7價的，但是由於氧原子覆蓋了正價氯與一些還原性物質的大部分接觸，所以在巨集觀上表現氧化性最弱，穩定性最強（不過趕不上硫酸離子）.clo[-]的情況相反。
總之氯只要是正價的均有強氧化性，5,氧化性hclo>hclo2>hclo3>襪御襪hclo4的原因告激。
我聽到的一種解釋是h+的反極化作用，那它究竟是怎麼作用的呢？
為什麼hclo的氧化性比hclo3強結構上的原因是什麼
4樓：懂視生活
hclo一般指次氯酸，是一種氯元素的含氧酸，結構式h-o-cl，其中氯元素的化合價為+1價，是氯元素的最低價含氧酸。而hclo3一般指氯酸，是一種無機物，為無色或黃色液體。從結構上來看，為什麼hclo的氧化性比hclo3強呢？
為什麼hclo的氧化性比hclo3強。
因為hclo-的得電子能力更強，含氧酸的氧化性體現在x-o鍵的牢固程度，所以含氧酸氧越少氧化性越強。2_hclo(aq)+2_h++2_e_
cl2(g)+2_h2o的標準電極電勢是+。
clo3_+2_h++e_=clo2(g)+h2o的標準電極電勢是+，2clo3_+12_h++10_e_=
cl2(g)+6_h2o的標準電極電勢是+，所以clo-的氧化性要比clo3-強。
次氯酸是一種氯元素的含氧酸，化學式為hclo
結構式h-o-cl，其中氯元素的化合價為+1價，是氯元素的最低價含氧酸，其氧化性在氯元素的含氧酸中極強，是氯元素含氧酸中氧化性第二強的酸。
次氯酸主要作為消毒劑使用，被廣泛用於物體表面、織物等汙染物品以及水、果蔬和食飲具等的消毒。除上述用途外，次氯酸還可用於室內空氣、二次供水裝置設施表面、手、**和黏膜的消毒。
酸性hclo4>hclo3>hclo2>hclo？為什麼
5樓：樸民化工
主要原因是氧的電負性比氯大爭奪氯的電子，隨著氯上的氧的數目的增多，氯上的電子越來越少，使氯具有很強的吸電子的能力，氧本身也有孤電子對，被氯吸引，形成p-d反饋，所以氯氧鍵增強，從而反而使氯上的電子雲密度略微的增大，氧上的減少，氫是質子，相當與乙個正電中心，因此與氧結合的更加弱，所以酸性增強。
判斷含氧酸的強弱的方法。
將含氧酸改寫成 (oh)mxon的形式。
例如 h2co3 改寫成 (oh)co
根據n的值的判斷含氧酸的強弱。
如果n=0,則為極弱酸 如 hclo --oh)cl如果n=1,則為弱酸 如 h2sio3 --oh)2sio如果n=2,則為強酸 如 h2so4 --oh)2so2如果n=3,則為超強酸 如 hclo4 --oh)clo3所以含氧酸的酸性與氧原子有關。
feo和hclo4反應的化學方程式
6樓：世紀網路
feo + 2hclo4 ==fe(clo4)2 + h2o3feo + clo4)- 10h+ =3fe3+ +clo2↑ +5h2o
稀高氯酸幾乎沒有什麼氧化性甚至可以與na反應生成氫氣，而濃的高氯酸氧化性很強，甚至可以在加熱條件下將au溶解。
再有問題你再來問吧。
樓上的是憑藉我的來亂扯，在濃的高敗碧氯酸的環境下是尺枯睜不可能有cl-存在（會被濃高氯酸氧化為cl2,hclo4(濃）+7hcl==4h2o+4cl2↑)的，這是他最明顯的錯誤。而至於cl2的生成與化學動力學上的原因有關，與濃硝酸生成no2與no相似，不管濃硝酸濃度如何事實上與如fe的金屬反應總有少量no生成，只是濃度越高相對no生成的越少罷了，高氯酸也類似，最濃的主要產物為clo2,較濃（不算濃也不算稀）主要產物為cl2,較稀時為h2,但是在濃度變化範圍內生成h2的範圍最寬，其次是clo2,若生成了cl2也是由於clo2在酸性環境下不穩定再次分解，有cl2產生時還伴有較多的o2（趨近1：2）就是證據，這說明大部分的cl2是通過clo2分解陵歲產生，直接反應產生的是很少一部分，基本可以忽略。
希望樓主能夠認識清楚，正確評判。
若再有問題就再問吧。
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