1樓:手機使用者
(1)硝酸酸化的
來自mn(no3)2溶液,加入適量的nabio3,溶液變為紫紅色,發生氧化還原反應生成高錳酸根離子和bi3+、水,離子反應為5bio3
-+2mn2++14h+═5bi3++2mno4
-+7h2o,故答案為:5bio3
-+2mn2++14h+═5bi3++2mno4
-+7h2o;
(2)在氧化還原反應中,氧化劑的氧化性大於氧化產物的氧化性,2中mn元素的化合價降低,o元素的化合價公升高,則氧化性kmno4>h2o2,3中pb元素的化合價降低,mn元素的化合價公升高,則氧化性pbo2>kmno4,則氧化性的強弱為pbo2>kmno4>h2o2,故答案為:pbo2>kmno4>h2o2;
(3)3得到的溶液中通入so2氣體,高錳酸根離子氧化二氧化硫,生成硫酸鉛,觀察到紫紅色褪去,生成(白色)沉澱,故答案為:紫紅色褪去,生成(白色)沉澱;
(4)實驗2放出了336ml氣體(標準狀況),n(o2)=0.336l
22.4l/mol
=0.015mol,由電子守恆可知,5o2~2mn(no3)2,則反應1被氧化的mn(no3)2 為0.015mol×2
5=0.006mol,故答案為:0.006mol.
已知:氧化性:kmno4>hno3;bi位於週期表中va,+3價較穩定,nabio3溶液為無色.取一定量的mn(no3)2溶
2樓:嗶嗶
取一定量du的mn(no3)2
溶液zhi依次進行下列實驗,
dao1滴加適量的nabio3溶液,溶液變為紫紅內色,說明mn2+被氧化生成容mno4-;
2繼續滴加適量h2o2,紫紅色褪去,並有氣泡產生,說明雙氧水被mno4
-氧化生成氧氣;
3再加入適量的pbo2固體,固體溶解,溶液又變為紫紅色,說明mn2+被氧化生成mno4
-;4最後通入足量的so2氣體,二氧化硫具有還原性,能被mno4
-氧化生成硫酸根離子,
(a)通過以上分析知,氧化性強弱順序是pbo2>kmno4>h2o2,故答案為:pbo2>kmno4>h2o2;
(b)4中kmno4氧化so2氣體生成so4
2-,自身被還原為mn2+,so4
2-和3中生成的pb2+反應生成白色沉澱.
故答案為:溶液紫紅色褪去,有白色沉澱生成;
(c)實驗2中雙氧水被氧化生成氧氣和、高錳酸根離子被還原生成錳離子,離子方程式為2mno4
-+5h2o2+6h+=2mn2++5o2↑+8h2o,故答案為:2mno4
-+5h2o2+6h+=2mn2++5o2↑+8h2o.
鉍(bi)位於元素週期表中va族,其價態為+3時較穩定,鉍酸鈉(nabio3)溶液呈無色.現取一定量的硫酸錳(
3樓:允兒
根據氧化
劑的氧化性bai大du
於氧化產物的氧化性,zhi
由1中現象可知:nabio3把mn2+氧化dao生成版mno4
-,則nabio3(氧權化劑)的氧化性強於kmno4(氧化產物)的氧化性;
由2中現象可知:kmno4氧化h2o2產生o2,自身被還原為mn2+,則kmno4(氧化劑)的氧化性強於h2o2的氧化性;從價態上看,高錳酸鉀的氧化性一定是強於二氧化錳;
由3中現象可知:碘離子被雙氧水氧化成單質碘,則雙氧水(氧化劑)的氧化性強於碘單質(氧化產物)的氧化性,
綜上所述,nabio3、kmno4、i2、h2o2的氧化性由強到弱的順序是:nabio3>kmno4>h2o2>i2,
故選c.
高一化學題目
4樓:匿名使用者
1.pbo2大於
baikmno4大於h2o22.紫紅色褪去3.小du2:
2mno4- +5h2o2 +6h+ =2mn2+ +5o2↑ +8h2o小3:2h2o +2mno4- +5so2 =2mn2+ +5so42- +4h+說明:這道題的意思就是zhi各種氧dao化劑和還原劑使高錳
版酸根離子和二價錳離子之權間互相轉化,其中二氧化鉛是最強的氧化劑之一(還有鉍酸根離子和過二硫酸根等等);第三題第二小問中反應物中的氫離子應該是過氧化氫電離出來的(過氧化氫有弱酸性),若沒有氫離子參與,則離子反應不能進行
5樓:匿名使用者
1pbo2>kmno4>h2o2:因為復kmno4是紫紅色的,2中加入的
制h2o2被kmno4氧化所以紫紅色退去,並有氧氣生成,再加入適量的pbo2固體,固體溶解,溶液又變為紫紅色。又生成了kmno4。2溶液由紫紅色變為無色3)22mno4(-)+5h2o2+6h(+)===2mn(2+)+5o2+8h2o35pbo2+2mn(2+)+4h(+)==5pb(2+)+2mno4(-)+2h2o
6樓:匿名使用者
(1)pbo2,kmno4,h2o2(2)紫紅色褪去(3)2mno4-+5h2o2+6h+===5o2+2mn2++8h2o
鉍(bi)位於元素週期表中va族,其價態為+3時較穩定,鉍酸鈉(nabio3)可氧化硫酸錳(mnso4),反應的離
7樓:小鋒
a.反應中mn2+→mno4
-,mn元素化合價由+2價公升高為+7價,mno4-是氧化產物,0.1molmno4
-生成,則轉移電子為0.1mol×(7-2)=0.5mol,故a正確回;
b.離子方程式答中鉍酸鈉為化學式形式,可知鉍酸鈉難溶於水,故b正確,c.mn2+離子被氧化物為mno4
-,溶液呈紫色,可以鑑定mn2+離子,故c正確;
d.nabio3在酸性環境下具有強氧化性,能將氯離子氧化為氯氣,不能用鹽酸酸化,可以用硫酸酸化,故d錯誤,
故選:d.
鉍(bi)位於元素週期表中va族,其價態為+3時較穩定,鉍酸鈉(nabio 3 )可氧化硫酸錳(mnso 4 ),反應
8樓:消化
d試題分來析:a、反應中轉移電自子為10個,若有0.1mol氧化產物(mno- 4)生成,則轉移0.
5mol電子,正確;b、離子方程式為5nabio3 +2mn2+ +14h+ =2mno- 4+5bi3+ +na+ +7h2 o,nabio3 未拆成離子說明鉍酸鈉難溶於水,正確;c、若有mn2+ 離子,反應後溶液出現紫色,正確;d、cl-的還原性強於mn2+ 離子,會先與nabio3 反應,錯誤。
已知a4,b3,a與b的夾角為60求ab,ab
1 a b a b cos60 3 4 1 2 6 a b a b a 2 b 2 9 16 7 2 a b 2 a 2 2a b b 2 9 2 6 16 37 所以 a b 根號37 補充 已檢查,無誤 你再內檢查一下,希望能容幫的上你 已知 a 4,b 3.1 若a與b的夾角為60 求 a 2...
已知丨a丨3，丨b丨4，且a》b,求 a b的值
解 1 若a 3，b 4，則與a大於b不符，故捨去 2 若a 3，b 4，則a b 7 3 若a 3，b 4，則a b 1 4 若a 3，b 4，則與a大於b不符，故捨去 a的絕對值等於3.a可以等於 3 同理b也可以等於 4 因為a大於b.所以a等於3 b等於 4 a b等於7 乙個很簡單的高一數...
在三角形ABC中,已知a根號3,b根號2,B 45求A,C及c
過點來c作cd垂直ab於點b，因 b 45度，自bc 3 所以，bd cd 6 2 用勾股定理可求得ad 2 2 所以 acd 30度，a 60度 c 45 60 105度。所以 a 60度，c 105度，c 2 6 2 解 a sina b sinb c sincsina a sinb b zhi...