1樓：沁芳怡紅
看化合價：酸性化合價沒變，顯氧化性即被還原得電子化合價降低，顯還原性即被氧化失電子化合價增加。（王后雄主編的一本化學參考書上將其總結為：得降還氧，失公升氧還。很好記）
一、2hcl+zn=zncl2+h2(氣體)鹽酸化合價沒變，故顯酸性。
二、2fes+6h2so4= fe2(so4)3+2s+3so2+6h2o 硫酸中三個硫的化合價由正六降低到正四，具有氧化性，被還原，得電子。而硫化鐵的硫由負二公升為零價，被氧化，具有還原性。
例子就到這兒！你在找些方程式用這種方法分析一下，會發現氧化還原反應其實很簡單！
得降還氧，失公升氧還：得電子、化合價降低、被還原、具有氧化性。
失電子、化合價公升高、被氧化、具有還原性。
我當時正好買了那本參考書，覺得這章就學了這，但差不多能解決所有類似的問題！君請試試！
2樓：拒絕收費
看 化合價啊。
比如硝酸 反應後 假如 產生二氧化氮 二氧化氮中的氮是+4價 而硝酸中的氮是+5價 價變低了 已經發生了氧化還原反應。
而比如鹽酸和碳酸鈣反應產生二氧化碳 其中不論是氯還是碳價位都沒變 他是顯酸性的。
也包括有的反應 既顯氧化還原又顯酸性的 自己慢慢學習判斷吧。
另外 氧化性：化合價降低被還原，得電子； 還原性： 化合價公升高被氧化 失電子 。
針對您的補充我也補充一下：
我們看濃硫酸和鐵的反應 6h2so4+2fe=fe2(so4)3+3so2(氣體符號)+6h2o 這個化學式是對的不全面 在它反應時 還有這樣的反應h2so4+fe=h2+硫酸亞鐵(feso4)
前面的 硫酸顯 氧化性 後面的那個 硫酸顯酸性。
因為濃硫酸有 很強的氧化性 而稀硫酸沒有氧化性。
不知道現在明白了沒有？ 另外酸性 你也知道主要是看 h離子的濃度 h離子得電子 結合 形成h2 也就是氫氣了。
3樓：網友
針對樓主的問題補充，我想，你只要清楚酸性的體現，在於最終有水生成（絕大多數），亦即h不變價；而氧化或還原性的體現，一定是發生了化合價的變化。不用例子，樓主也已清楚了吧。
在下列各反應中，鹽酸既表現出酸性又表現出氧化性的是（ ）
4樓：戶如樂
解題思冊帆路：鹽酸既表現出酸性又表現出氧化性，反應產物應生成鹽類物質，且生成氫氣，以此解叢羨答該題．
a．為中和反應，鹽酸只表現酸性，故a錯誤；
b．生成氫氣，鹽酸表現為氧化性，生成氯化鋅，鹽酸表現為酸性，故b正確；
c．為複分解反應，故c錯誤；
d．反應中cl鹽酸化合價公升高，鹽酸表現為還原性，故d錯誤．故選b．點評：
本題滲姿拍考點： 氧化還原反應．
考點點評： 本題考查氧化還原反應，側重於基本概念的理解的考查，題目難度不大，注意從元素化合價的角度分析，把握氧化還原反應中物質的性質與元素化合價公升降的關係．
怎樣判斷在化學反應中體現了物質的酸性還是氧化性？
5樓：網友
1、酸性：與氫氧根離子反應生成水，與活潑金屬單質反應生成氫氣。
2、氧化性：物質發生了元素化合價的變化。
處於**態的物質和活潑非金屬單質(如：氟、氯、氧等）一般具有氧化性，而處於低價態的物質一般具有還原性。
6樓：網友
表現出能夠與氫氧根離子反應生成水、與碳酸根離子等反應生成二氧化碳、與金屬反應生成氫氣、與金屬氧化物反應生成鹽與水等酸的通性時，就體現了酸性。酸性又是也有氧化性，如雨金屬反應，比表現的是氫離子的氧化性。如果要表現是氧化性酸，那麼不是氫離子得電子，而是酸中的其他元素得電子，如濃硫酸，s得電子。
7樓：網友
其實如果物質在反應過程之中有氫離子參與反應，就體現了物質的酸性，多數是氫離子參與反應生成水，如果在反應過程中，物質發生了元素化合價的變化就說明其體現了氧化性。。。
8樓：淺淺尋覓
酸性和鹼性是相對的，體現酸性的反應物質的價電子（化合價）不一定會變，生產物中水產生。
體現氧化性的反應必然會有電子的遷移或者化合價的改變。
9樓：網友
**態的物質如h2so4 既有酸性又有氧化性。
在化學反應中 酸性物質如h2so4反應 生成鹽類且未生成低價態與之有關的產物 如so2 則反應體現的是酸性。
反之 體現氧化性 或 氧化性和酸性同時體現。
10樓：網友
氧化性既被還原 你看這個酸比如hno3中的n化合價有沒有降低有的話體現其氧化性 如果沒有變則體現其酸性 兩者皆有則酸性。氧化性都有。
11樓：網友
能電離出h+或者離子與水電離出h+就是酸性。
氧化性是相對的。
12樓：網友
酸性表現在酸根不變，如果是氧化性的話，酸根發生改變。
酸一般具有氧化性還是還原性？
13樓：野聰艾賢
可以是氧化劑，也可以是還原劑，甚至同時是氧化劑和還原劑。
1、h在酸的化合物中顯正價，所以在生成h2的反應中，h的化合價降低，屬氧化劑。
2、在含氧且酸的化合物中無機非金屬元素的化合價最最**時，比如濃h2so4和hno3，中的s、n，這這類酸具有氧化性。
3、在無氧酸中，比如hcl，非金屬cl為最低價，比如在製備cl2的反應中，起化合價公升高，枯塵體現出還原性。
4、在含氧酸中，且其中的非笑敗兆金屬元素不是碰租最**態，比如hclo，即具有氧化性也具有還原性。
14樓：恭青雪洋君
有變價的酸可有氧化性和迅正還原性：如hcl、h2so4、h2s等（hno3只塵昌皮有氧化性）
無變價派差的酸一般只有還原性：如硼酸等。
哪些氧化還原反應只能在酸性條件下進行？哪些只在鹼性條件下進行？哪些在任何條件下都能進行？
15樓：想不明白
這要看具體情況，有些有特例，大體上。
有高錳酸根mno4-，硝酸根no3-，氟離子f-等的氧還原反應基本上只能在酸性條件下進行，而像鋁和其他兩性xx，則除中性下都能進行。硫代硫酸s2o32-，so2,（so3）2-和其他一些既有氧化性也有還原性的在任何條件下都能進行，像s2-和（so3）2-只在鹼性條件下共存。銀氨或氫氧化銅和醛的氧化只在鹼性條件下進行 。。
還有好多啦，就不一一列舉了。還是要看具體情況，是否在溶液中，溫度等等因素都會影響氧還原反應。要遇到哪些離子在什麼條件下不共存，一般都是由於氧化還原反應，反過來就說明只在哪些條件下共存。。。
16樓：安徽化學菜鳥
你好：氧化還原反應的發生的確與溶液的酸鹼性有關，有的離子只能在酸性條件下才有較強的氧化性或還原性，中性條件或鹼性條件，氧化性弱些，甚至有的就不能發生氧化還原反應了，如硝酸根離子，只能在酸性環境下才有較強的氧化性，高錳酸根離子的氧化性在酸性條件最強，中性鹼性也都有氧化性，但弱些，還有氯離子，在強酸性條件下才有一定的還原性。
你問的問題是沒有確定的答案的，除非從離子共存角度解釋，但沒有什麼意義的。氧化劑或還原劑都可以在不同的環境下有一定的氧化性或還原性，只是強弱有差別而已。
舉例說明介質的酸鹼度對哪些氧化還原反應有影響
17樓：demon陌
如kmno₄與na₂so₃的反應在不同介質條件下有明顯不同：
酸性介質中：ө mno / mn²⁺)=
2 mno +5so +6h⁺===2mn²⁺(淺肉色)+5so +3h₂o
中性溶液中： өmno /mno₂)=
2 mno +3 so + h₂o===2mno₂ (棕色)+3so +2oh⁻
強鹼性溶液中： өmno / mno )=
2mno + so +2oh- ===2mno (深藍)+so +h₂o
由此可見，kmno₄在不同的介質中都可做氧化劑，但氧化能力不同，被還原後的產物也不同。
怎麼判斷某一種物質在反應中顯氧化性，還原性還是酸性？說詳細點！
18樓：尹寄竹晉燕
酸性是指反應中反應物提供氫離子，生成物留下酸根比如說fe+h2so4==feso4+h2,反映前硫酸提供氫離子，反映後生成硫酸亞鐵留下了硫酸根離子。
氧化物在反應中顯氧化性，具體看元素化合價的變化，比如fe+h2so4==feso4+h2，硫酸中的氫元素在反映前是正1價，反映後是0價，化合價降低了，所以硫酸是氧化劑，顯氧化性。反過來，鐵在反應前是0價，反映後變成正2價的化合物，化合價公升高了，是還原劑，顯還原性。
氧化還原反應不能夠證明酸性強弱嗎？
19樓：網友
不同反應型別一般只能比較相應性質的強弱，而且還不是一定。
於是，在氧化還原反應中，一般只能比較氧化性或還原性的強弱，但也不總是可以的。
而在複分解反應中，一般才能比較酸性或者鹼性的強弱。
之所以只說是一般，因為是有反例。
例如：氧化還原反應中的歧化反應和歸中反應，往往就不滿足強性生成弱性複分解反應也有中：cuso4+h2s=cus↓+h2so4，弱酸h2s生成了強酸h2so4。
通常考試，都是考一般的情形，也就是強性生成弱性。
20樓：離開世紀末
氧化還原的實質是電子的得失或公用電子對的偏移。
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