1樓：匿名使用者
加維生素c可防止fe2+變成fe3+，
利用了維生素c的還原性
用na2seo3消除氧化性極強的活性氧，ne2seo3所起的作用是還原劑
fe2+到fe3+的過程中鐵離子化合價公升高是還原劑， 活性氧是氧化劑
2樓：
加維生素c可防止fe2+變成fe3+是利用
了維生素c的還原性比fe2+更強的性質，其他的氧化劑先和還原性強的維生素c反應消耗掉了，自然就不會再和fe2+反應了；
第二個是na2seo3和活性氧直接反應，消除活性氧，na2seo3做還原劑。
3樓：雪白翠平允
反應中得到電子的,化合價降低,就是氧化劑;失去電子,化合價公升高,就是還原劑(兩者都是反應物)
氧化物被還原,生成還原產物;還原物被氧化,生成氧化產物(是不是像繞口令?去年我也這麼被搞糊塗的)
氧化還原反應和四大基本反應有何關係
4樓：孤獨的狼
四大基本反應型別是化學反應中十分重要的反應型別，分別為：化合反
應，分解反應，置換反應和復分解反應。
除了復分解反應之外，其餘三種反應都有可能是氧化還原反應。
氧化-還原反應是化學反應前後，元素的氧化數有變化的一類反應。氧化還原反應的實質是電子的得失或共用電子對的偏移。 氧化還原反應是化學反應中的三大基本反應之一（另外兩個為（路易斯）酸鹼反應與自由基反應） 。
自然界中的燃燒、呼吸作用、光合作用，生產生活中的化學電池，金屬冶煉，火箭發射等等都與氧化還原反應息息相關。研究氧化還原反應，對人類的進步具有極其重要的意義。
氧化還原反應前後，元素的氧化數發生變化。根據氧化數的公升高或降低，可以將氧化還原反應拆分成兩個半反應：氧化數公升高的半反應，稱為氧化反應； 氧化數降低的反應，稱為還原反應。
氧化反應與還原反應是相互依存的，不能獨立存在，它們共同組成氧化還原反應。反應中，發生氧化反應的物質，稱為還原劑，生成氧化產物；發生還原反應的物質，稱為氧化劑，生成還原產物。氧化產物具有氧化性，但弱於氧化劑；還原產物具有還原性，但弱於還原劑。
乙個化學反應，是否屬於氧化還原反應，可以根據反應是否有氧化數的公升降，或者是否有電子得失與轉移判斷。如果這兩者有衝突，則以前者為準。
有機化學中氧化還原反應的判定通常以碳的氧化數是否發生變化為依據 ：碳的氧化數上公升，則此反應為氧化反應；碳的氧化數下降，則此反應為還原反應。由於在絕大多數有機物中，氫總呈現正價態，氧總呈現負價態，因此一般又將有機物得氫失氧的反應稱為還原反應，得氧失氫的反應稱為氧化反應。
根據作為氧化劑的元素和作為還原劑的元素的**，氧化還原反應可以分成兩種型別：分子間氧化還原反應、分子內氧化還原反應。
氧化還原反應中，存在以下一般規律：
1、強弱律：氧化性：氧化劑》氧化產物；還原性：還原劑》還原產物。
2、價態律：元素處於最**態，只具有氧化性；元素處於最低價態，只具有還原性；處於中間價態，既具氧化性，又具有還原性。
3、轉化律：同種元素不同價態間發生歸中反應時，元素的氧化數隻接近而不交叉，最多達到同種價態 。
4、優先律：對於同一氧化劑，當存在多種還原劑時，通常先和還原性最強的還原劑反應。
5、守恆律：氧化劑得到電子的數目等於還原劑失去電子的數目。
氧化還原反應中，氧化性和還原性有什麼關係
5樓：萊特資訊科技****
加維生素c可防止fe2+變成fe3+,利用了維生素c的還原性
用na2seo3消除氧化性極強的活性氧,ne2seo3所起的作用是還原劑
fe2+到fe3+的過程中鐵離子化合價公升高是還原劑, 活性氧是氧化劑
氧化反應與還原反應的區別？
6樓：小晨盈盈
區別一、對氧的需求不同
氧化反應指有機物反應時把有機物引入氧或脫去氫的作用；
還原反應指物質引入氫或失去氧的作用。
區別二、氧化值變化不同
氧化時氧化值公升高；還原時氧化值降低。
氧化反應是指物質與氧發生的化學反應，氧氣在此過程中提供氧。
還原反應就是物質（分子、原子或離子）得到電子或電子對偏近的反應。
乙個完整的化學反應中，還原反應與氧化反應一般是同時存在的，不可能僅有一項。
7樓：與你為友
氧化反應 氧化反應
8樓：┢┦aρpy噯伱
氧化反應 物質化合價公升高的反應
還原反應 物質化合價降低的反應
例如:2cuo+c=2cu+co2吧
這裡面銅化合價降低 發生了還原反應
二氧化碳中的碳從0價 到+4價 發生了氧化反應這個總反應是氧化還原反應
9樓：匿名使用者
氧化還原反應
氧化還原反應
是在反應前後，某種元素的氧化數有變化的化學反應。這種反應可以理解成由兩個半反應構成，即氧化反應和還原反應。
概念 反應的本質是氧化數有變化，即電子有轉移。氧化數公升高，即失電子的半反應是氧化反應；氧化數降低，得電子的反應是還原反應。氧化數公升高的物質還原對方，自身被氧化，因此叫還原劑，其產物叫氧化產物；氧化數降低的物質氧化對方，自身被還原，因此叫氧化劑，其產物叫還原產物。
即：還原劑 + 氧化劑 ---> 氧化產物 + 還原產物
一般來說，同一反應中還原產物的還原性比還原劑弱，氧化產物的氧化性比氧化劑弱，這就是所謂「強還原劑制弱還原劑，強氧化劑制弱氧化劑」。
凡例 氫氣與氯氣的化合反應
氫氣與氯氣的化合反應，其總反應式如下：
h2 + cl2 → 2hcl
我們可以把它寫成兩個半反應的形式：
氧化反應：
h2 → 2h+ + 2e-
還原反應:
cl2 + 2e- → 2cl-
單質總為0價。第1個半反應中，氫元素從0價被氧化到+1價；同時，在第2個半反應中，氯元素從0價被還原到−1價. (本段中，「價」指氧化數)
兩個半反應加合，電子數削掉：
h2 → 2h+ + 2e-
+ 2e- + cl2 → 2cl-
---------------------
h2 + cl2 → 2h+ + 2cl-
最後，離子結合，形成***:
2h+ + 2cl- → 2hcl
與電化學的關係
每乙個氧化還原反應都可以做成乙個原電池。其中發生氧化反應的一極為陽極，即外電路的負極；還原反應的一極為陰極，即外電路的正極。兩個電極之間有電勢差(電化學上通常叫電動勢)，因此反應可以進行，同時可以用來做功。
名稱**
氧化反應最早是指金屬或非金屬與氧結合形成氧化物的反應，這類反應中另一種元素的氧化數總是公升高。還原反應最早是指金屬從其化合物中被提煉出來的反應，這類反應中金屬的氧化數總是降低。
再如工業煉鐵的反應:
fe2o3+3co=高溫=2fe+3co2
這個反應中,三氧化二鐵是氧化劑,而一氧化碳是大家熟悉的還原劑.三氧化二鐵中的氧元素給了一氧化碳,使後者氧元素含量增加變為二氧化碳.鐵由3價變為單質0價(降低,為氧化劑),而碳由2價變為4價(公升高,為還原劑)
另外,復分解反應一定不是氧化還原反應.因為復分解反應中各元素的化合價都沒有變化.例如:
na2co3+cacl2=2nacl+caco3(沉澱)
其中鈉元素保持1價,碳酸根保持-2價,氯元素保持-1價,而鈣元素保持2價.
氧化還原反應的概念發展，氧化還原反應定義
氧化還原反映是有機化學中三大基本反映之一，其本質是電子器件的得與失或共用電子對的偏移。氧化還原反映是化學變化前後左右，元素的氧化數有變動的一類反映。氧化還原反映的本質是電子器件的得與失或共用電子對的偏位。光合作用，植物光合作用，生產製造日常生活的化學電池，冶金行業，火箭公升空這些都和氧化還原反映密切...
什麼是氧化還原反應
電子從還原劑轉移到氧化劑的過程，是化學上及生物化學上最常見的化學反應之一。代謝中的氧化還原反應有 脫氫氧化 脫電子氧化或直接加氧等。氧化與還原是同時進行的。氧化還原反應實質發生了電子的轉移或偏離。在反應過程中有元素化合價變化的化學反應叫做氧化還原反應。所謂氧化還原反應，就是有化學價變化的化學反應。在...
如何判斷氧化劑和還原產物的氧化性？
氧化性和還原性強弱的判斷方法。1 根據化合價判斷。對同一元素而言，價態越高，氧化性越強，如fefe3 價態越低，氧化性越弱，s2?so32?特例 氧化性hclohclo2hclo3hclo4 2 根據金屬活潑性判斷。金屬的金屬性越強，單質的還原性越強，其對應離子為氧化性越弱。單質還原性 按金屬活動性...