1樓：匿名使用者
氧化性和還原性強弱的判斷方法。
1、根據化合價判斷。
對同一元素而言，價態越高，氧化性越強，如fefe3+。價態越低，氧化性越弱，s2?so32?。
特例：氧化性hclohclo2hclo3hclo4
2、根據金屬活潑性判斷。
金屬的金屬性越強，單質的還原性越強，其對應離子為氧化性越弱。
單質還原性：按金屬活動性表的順序依次減弱。
離子氧化性：按金屬活動性表的順序依次增強(鐵指fe2+)。如氧化性：ag+fe3+h+fe2+
3、根據非金屬的活潑性判斷。
非金屬性越強，單質的氧化性越強，其對應離子的還原性越弱。
單質氧化性：f2br2s
離子還原性：s2?br?f?
4、通過化學反應比較。
對於自發的氧化還原反應氧化劑+還原劑→氧化產物+還原產物來說，氧化劑的氧化性大於氧化產物，還原劑的還原性大於還原產物；
如cu+2fecl3=2fecl2+cucl2說明銅的還原性大於亞鐵離子，同時鐵離子的氧化性大於銅離子。
5、通過相近的反應比較。
變價金屬與氧化劑反應，被氧化的價態越高，其氧化劑的氧化性越強。
如：fe+cl2→fecl3；fe+s→fes可得出氧化性：cl2s
6、由反應條件的難易比較。
不同氧化劑與同一還原劑反應時，反應條件越易，氧化性越強；不同還原劑與同一氧化劑反應時，反應條件越易，還原性越強：
如：鹵素單質與h2的反應，按f2、cl2、br2、i2的順序反應越來越難，反應條件要求越來越高．則可得出氧化性：f2br2i2
7、影響氧化劑的氧化性和還原劑的還原性的其它因素。
溫度：如濃硫酸具有強氧化性，熱的濃硫酸比冷的濃硫酸氧化性要強：
濃度：如硝酸具有強氧化性，硝酸越濃其氧化性越強。
酸鹼性：如kmno2的氧化性隨溶液酸性的增強而增強（一般地，在酸性環境中，kmno4的還原產物mn2+，在中性環境中，kmno4的還原產物為mno2，在鹼性環境中，kmno4的還原產物為k2mno4）。
2樓：帳號已登出
在氧化還原反應中，獲得電子的物質稱作氧化劑 ，失去電子的物質稱作還原劑。
在氧化還原反應中，還原劑失電子被氧化生成氧化產物，氧化劑得到電子被還原生成還原產物。
判斷氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物最好的辦法就是看電子的轉移。
氧化還原反應反應歷程。
氧化還原反應前後，元素的氧化數發生變化。根據氧化數的公升高或降低，可以將氧化還原反應拆分成兩個半反應：氧化數公升高的半反應，稱為氧化反應； 氧化數降低的反應，稱為還原反應。
氧化反應與還原反應是相互依存的，不能獨立存在，它們共同組成氧化還原反應。
反應中，發生氧化反應的物質，稱為還原劑，生成氧化產物；發生還原反應的物質，稱為氧化劑，生成還原產物。氧化產物具有氧化性，但弱於氧化劑；還原產物具有還原性，但弱於還原劑。
氧化劑，還原劑，氧化產物，還原產物四者之間能比較氧化性嗎？
3樓：一二三奈斯
四者之間可以比較氧化性。氧化性的強弱從大到小為：氧化劑》氧化產物》還原產物》還原劑
1、氧化性是指物質得電子的能力。處於**態的物質和活潑非金屬單質(如：氟、氯、氧等）一般具有氧化性，而處於低價態的物質一般具有還原性。
2、物質在化學反應中得電子的能力，處於**態的物質一般具有氧化性。處於低價態的物質一般具有還原性，處於中間價態的物質一般兼具還原性和氧化性。
3、氧化性物質，是指本身未必燃燒，但可釋放出氧，可能引起或促使其他物質燃燒的一種化學性質。
比較活潑的物質。常指在無機化合物。
中含有**態原子結構。
的物質和含有雙氧結構的物質。
4、但如果遇到酸或受潮濕、強熱，或與其他還原性物質、易燃物質接觸，即能進行氧化分解反應，放出熱量和氧氣，引起可燃物質的燃燒，有時還能形成**性混合物。
如何判斷乙個物質具有氧化性還是還原性
4樓：歷玉巧淦賦
看元素化合價。
如果元素出現最**則只有氧化性，沒有還原性，如三價鐵；如果元素化合價出現最低價則只有還原性，沒有氧化性，如-2價硫；如果為中間價態，一般來說，氧化性和還原性都有。如2價鐵，既能夠被氧化到3價鐵而表現還原性也能夠還原到單質鐵而表現氧化性。
另外，物質的氧化還原性嚴格的來說是物質中的元素具有的性質，所以在同一種物質中如果既有有氧化性的元素又有具有還原性的元素，該物質既能發生氧化也能發生還原，就看哪種元素在起作用。
還有同樣具有氧化性或還原性的元素其能力也是不同的，如硫酸中具有氧化性的元素有+1價氫和+6價硫，稀硫酸由於水比較多，所以溶液中硫酸主要以氫離子和硫酸根離子形成存在，自由氫離子比較多，表現氧化性的元素即為+1價的氫，因此金屬放置於稀硫酸中可以生成氫氣；但是濃硫酸中幾乎沒有水，硫酸幾乎沒有發生電離，氫離子沒能被釋放，液體中主要以硫酸分子存在，這樣+6價的硫元素的氧化性就遠強於+1價的氫元素，金屬與濃硫酸反應就不是生成氫氣，而是生成so2氣體。
5樓：顏誠輝丁
物質的氧化性和還原性判斷的體現是依據組成該物質的主要元素來表現出來的，而這個元素的氧化性和還原性的判斷主要和該元素的化合價有關，一種元素的化合價有很多種，如果是最低價態的則只表現出還原性，若是最**態的則之表現出氧化性。例如s（硫）的化合物：h2s，s，so2，h2so4這幾種物質，硫化氫中的硫由於是最低價的—2價，則只表現出還原性，硫酸中的硫則是+6價，是硫的最**態所以只表現出氧化性，而位於中間價態的s和so2既有氧化性又有還原性，例如，硫和氧氣的反應，硫表現還原性，而硫和金屬（鈉）的反應則表現出氧化性，二氧化硫和氧氣的反應，二氧化硫表現出還原性，而二氧化硫和硫化氫的反應，生成硫和水，則表現出的是二氧化硫的氧化性，並且，只要不是相鄰價態的的同種元素的化合物也可以反應，生成中間價態的同種元素的物質，例如二氧化硫和硫化氫的反應，鹽酸和氯酸的反應等。
6樓：帳號已登出
您好，您的問題我已經看到了，正在整理答案，請稍等一會兒哦~
怎樣判斷乙個物質具有強氧化性還是氧化性，強還原性還是還原性？
判斷物質是否具有強氧化性和還原性有如下幾種方法：根據化學方程式判斷：氧化性：
氧化劑大於氧化產物，還原性：還原劑大於還原產物2．根據金屬活動性判斷：還原性從左到右遞減，氧化性從左到右遞增3．根據反應條件判斷：
條件越苛刻，氧化性越弱．4．根據氧化產物價態高底判斷：兩種不同物質跟同一種物質反應，生成的氧化物價態越高氧化性越強。 一般要判斷乙個物質到底是強的氧化劑或強還原劑的話，只有把常見的物質給記住。
如常見氧化劑有鹵素單質、o、kmno4、k2cr2o7、濃h2so4、濃稀hno3、na2o2、fe3+、mno2等等。常見還原劑有s2-、i-、br-、h2s、so2及亞硫酸鹽、fe2+.
如何判斷氧化還原反應中的氧化劑、還原劑、氧化產物和還原產物?
7樓：戶如樂
你可通過以下方法進行判斷。
在反應物中：
失去了電子（或電子對偏離）即為還原劑，其化合價公升高。
得到了電子（或電子對偏向）即為氧化劑，其化合價降低。
在產物中：被氧化的元素叫做氧化產物，其化合價在反應的過程中公升高了。
被還原的元素叫做還原產物，其化合價在反應的過程中降低了。
如何判斷氧化性和還原性？
8樓：111憶
金屬離子氧化性順序：
ag+>fe3+>hg2+>cu2+>h+(酸電離的)>pb2+>sn2+>fe2+>zn2+>h+(水電離的)>al3+>mg2+>na+
常見物質（離子）氧化性：
第一組hclo4>hclo>cl2>br2>fe3+>i2
第二組hno3>fe3+>cu2+>fe2+
可規律推的第三組：金屬活動順序表金屬離子，越不活潑金屬，其相應陽離子氧化性越強，在放電時一般優先放電。
還原性第一組i->fe2+>br->cl-，第二組 cl-> oh->含氧酸根 第三組金屬活動順序表金屬，越活潑，其還原性越強。
非金屬離子還原性：s2->i->br->cl->非最**含氧酸跟（比如氯酸跟，亞硝酸跟）>oh->含氧酸根》f-
怎樣判斷氧化性和還原性？
9樓：小鍋愛教育
1、利用化合價，比較物質氧化性、還原性強弱，由同種元素形成的不同價態物質的氧化性和還原性的強弱規律是：元素的最低價態只具有還原性，元素的中間價態既有氧化性又有還原性。
2、利用元素活潑性的不同，比較物質氧化性、還原性的強弱。對金屬而言，金屬越活潑（金屬性越強），其單質的還原性越強。對非金屬而言，其非金屬越活潑（非金屬性越強），其陰離子的還原性越弱。
3、用氧化還原反應比較物質的氧化性、還原性的強弱，對一般的氧化還原反應，還原性：還原劑＞還原產物。對原電池反應而言，均有：
還原性比較：負極材料＞正極材料。對電解反應而言，同一電解質溶液中，電解時，在陽極越易放電（失電子）的陰離子，其還原性越強。
4、用同一起點反應進行的難易程度來比較物質氧化性、還原性的強弱，與同一氧化劑的反應越易進行，其還原劑的還原性越強（說明越易失去電子）。
10樓：電子數碼老楊
通常可以通過檢查該物質的物理和化學性質來判斷它是氧化性或還原性。氧化反應產物多半帶有正電，還原反應產物帶有負電；氧化劑通常表現出抗氧化性，而還原劑反映出抗還原性。
過氧化物有哪些，常見的氧化劑有哪些（過氧化物類）？
過氧化物 含有過氧基的化合物。它可看成過氧化氫的衍生物，分子中含有過氧離子是其特徵。常見的過氧化物型別 1 有機過氧化物 過氧化二叔丁基 過乙酸 過氧化苯甲醯等。2 無機過氧化物 含有過氧基的無機物，如過氧化氫 過氧化鈉 過氧化鉀 過氧化鈣 過氧化鎂 過氧化鋅等。3 離子型過氧化物 氧分子通過結合乙...
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