1樓：匿名使用者
氧化性與還原性強弱的判斷
由於硝酸易分解為氧氣
根據氧化劑》氧化產物
所以硝酸強
在反應中，物質具有得電子的性質叫做氧化性，該物質為氧化劑；物質具有失電子的性質叫做還原性，該物質為還原劑。物質氧化性或還原性的強弱由得失電子難易決定，與得失電子多少無關。比較不同物質氧化性或還原性的強弱，主要有以下方法：
①比較不同的氧化劑（或還原劑）跟同一還原劑（或氧化劑）反應時，所需條件及反應的劇烈程度。例如，鈉與水常溫下劇烈反應生成氫氣，鎂與冷水不易反應，加熱時也能生成氫氣，但較緩慢，說明鈉比鎂的還原性強。②「強強制弱弱」原理，即較強的氧化劑和還原劑反應，生成較弱的氧化劑和還原劑。
例如，fe3+可與i-反應：
2fe3+ ＋ 2i- = 2fe2＋ ＋ i2
氧化劑 還原劑 還原產物 氧化產物
說明fe3+比i2的氧化性強，i-比fe2+的還原性強。③比較不同的氧化劑（或還原劑）將同一還原劑（或氧化劑）氧化（或還原）的程度。例如，cl2可把fe氧化為+3價，s只能把fe氧化成+2價，說明cl2比s的氧化性強；再如，hi可把濃h2so4還原成h2s，hbr只能將濃h2so4還原成so2，說明hi比hbr的還原性強。
注意，氧化性或還原性的強弱不能由自身的變化決定，例如，濃hno3做氧化劑時，氮一般由+5變為+4價，稀hno3做氧化劑時，氮一般由+5變為+2價，不能說稀hno3比濃hno3氧化性強。此外，物質的氧化性或還原性還與外界條件、濃度等因素有關，一般情況溫度公升高或濃度加大，物質的氧化性或還原性增強。
氧化性與還原性強弱的判斷之二
（1）以原子結構為依據
如：比較na+、mg2+、al3+氧化性強弱，na+、mg2+、al3+三種微粒結構相同，但隨核電荷數遞增，半徑遞減，故氧化性na+＜mg2+＜al3+
（2）依據金屬活動性順序判斷
（3）根據非金屬活動性順序判斷
非金屬性越強，單質氧化性越強，而相應簡單陰離子的還原性越弱。
如： 氧化性：f2＞cl2＞o2＞br2＞i2＞s
還原性：f-＜cl-＜o2-＜br-＜i-＜s2-
（4）根據元素價態高低比較
如果是同一種元素，一般來說，化合價越高，其氧化性越強，具有最**的元素只有氧化性；化合價越低，還原性越強，具有最低價的元素只有還原性；中間價態元素則既有氧化性又有還原性，即遇到還原劑表現氧化性，遇到氧化劑表現還原性，或既作氧化劑又作還原劑（歧化
當然有時也有特殊情況，在濃度相同時，具有可變價的同一元素在組成不同的含氧酸時，該元素價態越低者，氧化性越強。如：氧化性hclo＞hclo2＞hclo3＞hclo4。
（5）根據氧化還原程度的大小判斷
①不同氧化劑與同一還原劑反應，看還原劑被氧化的程度。使其呈**態者氧化性強。如對比2fe＋3cl2 2fecl3
fe+s fes
氧化性：cl2＞s
②不同還原劑與同一氧化劑反應，看氧化劑被還原的程度。使其呈低價態者還原性強。如：
8ki＋h2so4(濃)=h2s＋4i2＋4h2o
2hbr＋h2so4(濃)=so2+br2＋2h2o
還原性：hi＞hbr
（6）以反應物、產物之間的關係為依據對氧化還原反應一般有如下對應關係：
氧化劑+還原劑=還原產物+氧化產物
則氧化性：氧化劑＞氧化產物
還原性：還原劑＞還原產物
如：根據k2cr2o7＋14hcl(濃)=2kcl＋2crcl3＋3cl2↑＋7h2o可判斷，在酸性條件下，氧化性：k2cr2o7＞cl2，還原性：hcl＞crcl3
（7）氧化性、還原性強弱與外界條件有關。
①濃度：一般而言，同種氧化劑比較，濃度較大者氧化性強。如：氧化性濃hno3＞稀hno3
②溫度：公升溫，氧化劑氧化性增強，還原劑還原性也增強。反過來，可根據不同氧化劑與同一還原劑反應，看溫度這個反應條件。
例如：2kmno4+16hcl濃 5cl2↑+2kcl+2mncl2＋8h2o
mno2＋4hcl濃 cl2↑＋mncl2＋2h2o
所以氧化性：kmno4＞mno2＞o2
※（8）以元素在週期表中的位置為依據。
元素在週期表中越是位於左下方，其單質還原性越強，其陽離子氧化性越弱。元素在週期表中越是位於右上方，其單質氧化性越強，其陰離子還原性越弱
2樓：濟南高樓迷老
濃硝酸氧化性強。由弱到強：單質s,i2,br2,cl2,f2（氧氣和氯氣反應條件不同，體現氧化強弱不同）
3樓：自由思考者
樓上都是廢話，氧化性最可靠的方法是看電極電位，找本物化手冊一查就查到了
為什麼磷酸沒有氧化性而硝酸有
應該是磷酸的氧化性為何沒有硝酸,砷酸強,判斷酸的氧化性其中一條專是酸的中心原屬子得電子趨勢的強弱,可以看到 硝酸中氮原子是 5價,已經達到最 所以有很強的氧化性青石kl 站內聯絡ta 1 氧化性是指物質得電子的能力。2 處於 態的物質一般具有氧化性。3 那為什麼硝酸的氧化性比磷酸的高了 他們兩都是 ...
為什麼稀硫酸沒有氧化性，而濃硫酸有強氧化性
樓上回答完全跑題，人家問結構解釋 這一點可以使用nerset 能斯特 方程來解決 具體解釋見下，氧化型的濃度很高，如濃硫酸比稀硫酸可以高10倍以上，此時的硫酸根的標準電極電勢發生超電勢現象，比標準電極電勢可以高0.5v以上，氧化性超過氫離子，並同時具有強氧化性 能斯特方程 電對的標準電極電勢是在29...
高錳酸鉀和過氧化氫的氧化性哪個強
h2o2的氧化性強於kmno4 kmno4能氧化h2o2與h2o2的氧化性強於kmno4並不矛盾。過氧化氫的氧化性強於高錳酸鉀，這可以從在酸性條件下它們的標準電極電勢中看出 h2o2 2e 2h 2h2o 1.776v mno4 5e 8h mn 2 4h2o 1.51v 因為 mno4 mn2 h...