1樓：匿名使用者
質子守恆就是酸失去的質子和鹼得到的質子數目相同（酸鹼質子理論，得到質子為鹼，放出質子是酸）
方法：第一步：確定溶液的酸鹼性，溶液顯酸性，把氫離子濃度寫在左邊，反之則把氫氧根離子濃度寫在左邊。
第二步：根據溶液能電離出的離子和溶液中存在的離子，來補全等式右邊。具體方法是，判斷溶液你能直接電離出的離子是什麼。
然後選擇能電離產生氫離子或者水解結合氫離子的離子為基準，用它和它電離或者水解之後的離子（這裡我稱它為對比離子）做比較，是多氫還是少氫，多n個氫，就減去n倍的該離子（對比離子）濃度。少n個氫離子，就減去n倍的該離子（對比離子）。
如碳酸氫鈉溶液（nahco3）:
溶液顯鹼性，所以把氫氧根離子濃度寫在左邊，其次。判斷出該溶液直接電離出的離子是鈉離子和碳酸氫根，而能結合氫離子或電離氫離子的是碳酸氫根。其次以碳酸氫根為基準離子（因為碳酸氫鈉直接電離產生碳酸根和鈉離子，而鈉離子不電離也不水解。
減去它電離之後的離子濃度，加上它水解生成的離子濃度。
便是：c（oh-）=c(h2co3)-c(co32-)+c(h+)
2樓：水落苓黎
質子守恆就是水電離的氫離子等於水電離的氫氧根離子。
質子守恆的問題？
3樓：逯秀榮鐵嫣
溶液中質子守恆就是水電離生成的h+與oh-濃度相等。
碳酸氫鈉在溶液中即有電離，又有水解。電離方程式為：
nahco3=na+
hco3-hco3-﹤=h++co32-
水解離子方程式：
hco3-+h2o﹤=﹥h2co3+oh-根據上面的敘述可得碳酸氫鈉的質子守恆：
c(oh-)=c(h+)+c(h2co3)c(co32-)
注：1、因為碳酸氫根離子橋嘩嘩電離生成的氫離子濃度敏行和碳酸根離子濃度相等。由於氫離子中包含碳酸氫根離子電離生蘆森成的h+，所以需要減去碳酸氫根離子電離生成的碳酸根離子。
2、水電離生成氫離子的濃度=水電離生成氫氧根離子濃度；
3、每摩爾的碳酸氫根離子水解時結合1摩爾的氫離子，所以需要加上生成的碳酸濃度。
怎麼解決質子守恆？
4樓：我來跟你談談情
首先空森，寫出電荷守恆式，如例子：c(na+) c(h+) c(oh-) 2c（co3 2-）+c（hco3-）；
然後，寫出物料守恆式，如例子： c(na+)=2c（h2co3) +2c(hco3-) 2c(co3 2-);
最後，就可以根據電荷守恆式和物料守恆式得出質子守恆式，如例子：化簡得2c（h2co3)+c（hco3-） c(h+)=c(oh-)
什麼是質子守恆
5樓：張三**
質子守恆就是酸失去的質子和鹼得到的質子數目相同 質子可以說就是氫離子。
寫質子守恆從水成生的h和oh應該相等的著手 舉個例子 碳酸鈉。
水溶液的質子守恆 首先 h2o=h+oh 然後碳酸根。
co3+h=hco3 .hco3+h=h2co3 從水成生的h和oh應該相等的著手 水虧局手生成的h被co3消耗了一部分 生成乙個hco3 要耗乙個h 生成乙個銷嫌h2co3要通過生成hco3再耗乙個h 也就是生成乙個h2co3耗2個h 所以oh 就是等於 剩下的h 加生成的 h2co3(耗2個就臘行是2倍) 和 hco3 即質子守恆是 c(oh-)=c(h+)+2c(h2co3)+c(hco3-)
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