1樓：網友
na2co3中滴入hcl,鹽酸先是少量，後來變成過量，鹽酸剛剛滴進去時，沒有現象，因為氫離子需要把碳酸根全部變為碳酸氫跟，才會與碳酸氫跟反應生成co2
hcl中滴入na2co3，鹽酸過量，氫離子很快把少量的碳酸根變為碳酸氫根，馬上反應生成co2
碳酸鈉與少量co2不反應 足量就是過量，過量時反應也要在溶液條件下反應。
na2co3+co2（過量）+h2o=2na(hco3)2碳酸氫鈉不與co2反應，不論少量還是過量。
2樓：網友
在na2co3中滴加hcl，開始時相當於na2co3過量 化學式就是na2co3+hcl-nacl+nahco3而在hcl中滴加na2co3，開始時相當於hcl過量 化學式就是na2co3+2hcl=h2o+co2(有氣體符號）+2nacl我有事現在只能你這麼多了，晚上回來在給你別的問題。請原諒！na2co3+co2（過量）+h2o=2na(hco3)2
碳酸氫鈉不與co2反應。
關於高中化學的互滴問題
3樓：匿名使用者
一樓的同學說的有道理，但是不全面。
這裡面涉及到物質量的多少問題（例如過量、適量、少量），還有可能涉及到了 溶液的濃度問題、化學平衡的問題等等。
樓主，你是高中生嗎？我給你講講吧！
我的總結：大概有這麼幾種：【可能和你老師不一樣】第一種：金屬與硝酸的反應。
一、知識準備：
1）濃硝酸與金屬反應，生成二氧化氮。
2）稀硝酸與金屬反應，生成一氧化氮。
二、實驗化學：銅與濃硝酸的反應。
銅與濃硝酸的反應，若銅過量，開始時硝酸的還原產物是二氧化氮，隨著反應的進行，濃硝酸變稀，硝酸的還原產物是一氧化氮，最終應該得到二氧化氮、一氧化氮的混合氣體。
4樓：匿名使用者
簡而言之，就是加過量和少量的問題，高中階段嗎？
5樓：匿名使用者
你問的是不是碳酸的那個？~還有其他有沉澱的~至少說下是哪兩個物質~
高中酸鹼滴定問題
6樓：小辰
不是題目有問題哈。才開始下去的氫離子較少，不能產生氣泡，到後來足夠了變可產生氣泡。就猶如 碳酸鈉 和 稀鹽酸 互滴一樣的道理。
至於為何結果偏低？這個有多重可能，你在實驗前，是否潤洗滴定管，滴定管在滴定前，嘴部是否有氣泡等等。
這樣可以麼？
關於高中化學的互滴問題
7樓：練黎天文康
一樓的同學說的有道理，但是不全面。
這裡面涉及到物質量的多少問題(例如過量、適量、少量)，還有可能涉及到了。
溶液的濃度問題、化學平衡的問題等等。
樓主，你是高中生嗎？我給你講講吧！
我的總結：大概有這麼幾種：【可能和你老師不一樣】第一種：金態友屬與硝酸的反應。
一、知識帆餘槐準備：
1)濃硝酸與金屬反應，生成二氧化氮。
2)稀硝酸與金屬反應，生成一氧化氮。
二、實驗化學：銅與濃硝酸的反應。
銅與濃硝酸的反應，若銅過量，開始時硝酸的還毀橘原產物是二氧化氮，隨著反應的進行，濃硝酸變稀，硝酸的還原產物是一氧化氮，最終應該得到二氧化氮、一氧化氮的混合氣體。
高一化學問題，有幾個高一化學問題
對於除去氣態烷烴 如甲烷 中混有少量氣態烯烴 如乙烯 該用高錳酸鉀溶液還是溴水，說法不一 一說是用高錳酸鉀 酸性 溶液，理由是認為溴水易揮發，會引入雜質溴蒸氣 二說是溴水，理由是認為乙烯會被高錳酸鉀 酸性 氧化生成乙二醇 乙二酸直至二氧化碳，因而會引入二氧化碳雜質氣體 三說是兩者皆可，理由是認為兩者...
乙個高一化學問題，高一化學問題？
告訴你naoh溶液的ph為11 c h 10 11mol l,可以求出它oh 的濃度 10 14 10 11 10 3mol l 雖然說有個什麼氫氧根離子濃度乘以氫離子濃度為10 14 但那不是只是應該表示水中的情況麼 並不代表溶液的對不對？只要是稀的酸鹼溶液都適用。溶液中的氫氧根再不給其他條件的情...
高一化學問題
1 質子數相同的粒子一定屬於同種元素 錯誤 應是質子數相同的粒子為什麼不一定是同一種元素 粒子包含原子 分子 離子 原子團等多種微粒。解析 以最常見的10e 微粒分子即可 如ne hf h o nh ch 均具有10個質子，單質不是同一種元素。其他相似的例子還有很多，不一一枚舉。自己試著找些吧！2....