1樓：網友
這是一道有關等效平衡的題。tv不變（等溫等容條件下――壓強變化）1、氣體系數和不相等的反應，將反應物或生成物歸零後，相應物質的物質的量相等。（投料量相同）。
2、氣體系數和相等的反應，將反應物或生成物歸零後，相應的物質間的物質的量之比相同。（投料比相同）
我也給學生出過這道題，一定是數值錯了。b應該是第一種情況：
2a(g) +b(g) =xc(g)
2 =1 解得： x=2
第二種情況：左右兩邊氣體系數和相等， ）/:1所以答案選擇a
2樓：網友
c我個人看法。
當為2就如改變了ab的初始量。
3樓：神仙之人來
這是等效平衡問題，在定容定溫下，若計量數改變，把生成物按計量數全部轉換為反應物，與原平衡相同則等效；若計量數不變，換算後兩反應物的比與原平衡的相同則等效。按照這算一下就行，不過我算不到a
4樓：倚夜醉雨
我覺得是d答案。
為2是換算過去不是2：1
3的話 那就是體積不變的反應。
一道高中化學題 謝謝啦~
5樓：網友
通過反應看出，這是乙個反應前後氣體體積不變的反應。而且題目無給出溫度、壓強和濃度的條件，可以暫時不考慮三者的影響。 考察的是等效平衡。
根據條件，2mol x和3mol y在平衡後，生成a mol z，可以知道反應平衡狀態下，x的物質的量為。
2-a/3 mol，y的物質的量為3-2a/3 mol，z的物質的量為 a mol。
x（g）+2y（g）= 3z(g)
2 3 0 初始狀態。
2-a/3 3-2a/3 a 平衡狀態。
4-z/3 6-2z/3 z
題（1），第一種方法：在相同試驗條件下，固定溶劑的密閉容器中，x和y的轉化率不變，根據題給條件可以算出y的轉化率為2a/3除以3等於2a/9（用x的轉化率算也可以，x的轉化率為a/6），然後根據題給，當改為4molx和6moly的時候，y在平衡時轉化了6*2a/9=4a/3 mol，此時生成z 2a mol。
第二種方法：因為是等效平衡，所以有以下等式。
2-a/3 4-z/3
——= ——算出z=2a mol
3-2a/3 6-2z/3
題（2），由上面可以列出已知條件：
x（g）+2y（g）= 3z(g)
3+a/3 2+2a/3 x 平衡狀態。
2 3+x/3
——= ——算出x=15 mol
3 2+2x/3
該題目是考察等效平衡，可以根據化學反應平衡常數不變來計算。
6樓：網友
考察等效平衡問題。
1）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入4molx和6moly，因為該反應是氣體體積不變的反應，按原投料的二倍加入反應物，相當於在原來的基礎上加壓，將壓強變為原來的2倍。達到平衡後，與原平衡相比各物質的百分含量不變，各物質的物質的量均為原來的2倍。z的物質的量為2amol。
2）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入3molx和2moly，若要求在反應混合氣體中z體積分數不變，則折算後，x、y的物質的量應該是原來起始時的相同倍數。設還需加入z 為zmol，則(3+z/3):(2+2z/3)=1:
2，無解，疑為題目有誤。是否是3molx和2molz，還需加入多少y？
如果是，則設還需加入ymoly，(3+2/3):(y+4/3)=1:2，解得：y=6。
一道高中化學題，一道高中化學題目。。
答案應為b 在稀溶液中，酸跟鹼發生中和反應生成1 mol水時的反應熱叫做中和熱 定義要點 1 必須是酸和鹼的稀溶液，因為濃酸溶液和濃鹼溶液在相互稀釋時會放熱 2 強酸和強鹼的稀溶液反應才能保證h aq oh aq h2o l 中和熱均為57 3 kj mol 1，而弱酸或弱鹼在中和反應中由於電離吸收...
一道高中化學題目
乙個未成對的電子 也就是說具有單電子 a 所以具有磁性 b 具有單電子 所以具有良好導電性和石墨類似 石墨也是因為具有單電子可以導電金剛石四個電子都成鍵 不具有單電子 所以沒有導電性c.具有可燃性 碳單質都是可燃的 生成co2 金剛石 石墨都可以燃燒 d 能和鹽酸反應 其實本質上還是碳單質 不可以和...
一道高中化學題
姐姐,你這就相當於是在問為什麼h2o通電才能得到h2和o2一樣好吧.通電才會使得反應能夠進行下去啊,不通電的話電子是不會平白無故轉移的好吧 2h2o 2e h2 2oh 產生2moloh 則轉移2mol電子.氧氣和甲醇那叫做燃料電池,是原電池的一種 ch4o h2o 6e co2 6h 消耗32g,...