1樓：年輕3寶
第一題：考查的是三守恆和離子濃度的比較。
a錯，應改為[na+]=2[hs-]+2[s2-]+2[h2s] 因為根據物料守恆，na與s原子的個數比為2：1，實為[na+]/hs-]+s2-]+h2s]=2/1 。
b對[na+]+h+]=oh-]+hs-]+2[s2-] 根據電荷守恆可得。
c對[na+]>s2-]>oh-]>hs-] 該物質電離生成的鈉離子本應硫離子的二倍，但硫離子會發生水解，第一步水解生成oh-和hs-，而 hs-繼續水解仍會生成 oh-，可見生成的oh-比hs-多，由於水解本身是微弱的，[s2-]>oh-]。
d錯，應改為[oh-]=hs-]+h+]+2[h2s] 根據質子守恆，溶液呈鹼性，是由於水電離出的氫離子被硫離子結合，每個硫化氫分子是由硫離子結合兩個氫離子得來的，所以係數乘二。
第二題：選a。可假設酸ph為3，某鹽酸的ph為9，則氨水的濃度很大，溶液呈鹼性，因此在a和d中選擇，又根據溶液電中性，.[nh4+]+h+]=cl-]+oh-] 可選c出a.
第三題：正確順序是4>1>3>2,先考慮強電解質，na2so4和na2s都電離出3個離子，而硫離子水解，乙個離子水解，可生成兩個離子，因此4>1，nahso3可考慮電離出兩個離子，水解可忽略，弱酸在此電離出的離子肯定很少。
第四題：分情況討論，甲是強酸，稀釋一百倍，ph為6。相等。
甲是弱酸，則稀釋一百倍，ph小於6。（稀釋時不斷電離出氫離子）ph甲 2樓：冬雲貫頂 中把兩個2改成1（na=s） b對。c s2-更傾向於水解，一分子s2-水解得乙個oh-，然後水自身電離會產生oh- 所以。[na+]>oh-]>hs-]>s2-] d 參考c，同時生成一分子h2s的同時會生成2個oh-，所以最後乙個h2s前的係數是2 2.氨水中的nh3的濃度大於hcl的濃度。所以混合後可以將溶液看作氯化銨和氨的混合溶液。明顯溶液應當呈鹼性。所以選a。 3.由於溶液中陰陽離子數目相同，所以可以先看看哪種溶液中氧離子更多。因為氧離子數目等於na++h+，因為本題中的酸都是弱酸。 所以氧離子數目從大到小排列為 1=4>3>2 因為4中硫離子會水解生成硫氫酸根離子和氫氧根離子，所以其帶點離子數目大於1.（1中的硫酸根離子水解程度很小） 又因為3的氧離子數目遠遠大於2中的（弱酸的問題不說了），所以3>2 最終就是4132 4.若甲是強酸，原來甲中氫離子濃度為1e-4m,氫氧根離子濃度為1e-10m,可認為酸帶來的氫離子濃度就是1e-4m，稀釋100倍後，由酸帶來的氫離子濃度為1e-4m，但是算上水電離，那麼ph<6 若甲是弱酸或鹽，濃度降低了，電離程度會增加，其ph<6 所以就是ph（甲）這些東西我就不信老師沒有講過。 3樓：硼鎳 項錯：na+：s2-=2:1，所以，[na+]=2=2[hs-]+2[s2-]+2[h2s]（我認為一樓的這一項分析有誤） b項對，電荷守恆。 d項錯，因為h2s是由hs-進一步水解的，所以[oh-]=hs-]+h+]+2[h2s]，d兩項電荷不守恆，故錯誤。 又因為y+x=14，所以氨水的氫氧根離子濃度=鹽酸的氫離子濃度，又因為氨水是弱電解質，物質的量一定遠遠大於鹽酸，所以混合後溶液呈鹼性，故選a 3.設溶質分子都是1，那麼帶點微粒數（水電離的不忽略不計）： (1).na2so4=3 (2).h2so3約等於2 (3).nahso3>2 (4).na2s>3 一樓分析得很到位，所以4>1>3>2 可以先比較1和4，2和3，因為1和4以及2和3是同一級別的，然後在比較這兩對裡面較大的那乙個。 4.當甲是強酸，ph甲=乙（一樓多慮了，高中化學不要求考慮得這麼深） 當甲是弱酸或弱電解質，ph甲《乙（這個就不用說了） 一道化學題目求解答？ 4樓：匿名使用者 (1)合金a由—fe—和—al—組成。 (2)寫出下列變化的離子方程式。 c→eal3+ +4oh- =alo2- +2h2oc→fe3++3oh-==fe(oh)3↓e→galo2- +h++h2o=al（oh)3↓d→ffe(oh)3↓+3h+=fe3++3h2o望。 化學題，求助。100分~ 5樓：一點高中學習資料 (1)h2s(fes和稀鹽酸) co2(caco3和稀鹽酸) h2(zn和稀鹽酸) cl2（mno2和濃鹽酸，需加熱，不可以使用啟普發生器）,hcl（nacl和濃硫酸，需加熱，不可以使用啟普發生器））,so2（na2so3和濃硫酸，na2so3是粉末狀，不可以使用啟普發生器））,nh3（cao和濃氨水，反應劇烈，不可以使用啟普發生器） (2)h2 o2 (3)h2s co2 h2（反應可以自動停止和進行，使用長頸漏斗）(4)cl2,hcl,so2,nh3（需要及時關閉活塞，即手動停止滴加，使用分液漏斗） 6樓：匿名使用者 實驗室要製備下列氣體：cl2,hcl,h2s,so2,co2,h2,o2,nh3 試用化學式填寫： (1)製備時可用啟普發生器的是：__h2s co2 h2___不需要加熱的製備方法___ (2)可用排水法收集的是：__h2 o2___不溶於水的氣體___ (3)製備過程中能用長頸漏斗的是：__h2 co2___需要滴加酸液___ (4)製備過程中能用分液漏斗的是：_cl2 hcl h2s h2 co2 so2___需要滴加液體的反應___ 主要說說原因……就是每個製取的反應物和不能用啟普發生器的原因…… 後面分液漏斗，長頸漏斗區別 長頸漏斗可以插入滴加液面一下、分液漏斗主要是控制滴加速度。 問題補充：（1）h2s,co2，h2 （2）h2，o2 （3）h2，co2 （4）cl2,hcl,h2s,h2,co2,so2 （3）（4）不同原因是什麼？？？ 7樓：瀟湘柳絮 （1）啟普發生器的條件：1，塊狀固體和液體反應 2，不需要加熱 3，生成氣體不能易溶於水。 所以有 h2,，co2，h2s （2）不易溶於水的氣體都可以用排水法收集：o2、h2 （3）長頸漏斗主要用於固體和液體在錐形瓶中反應時隨時新增液體藥品：co2、o2 （4）分液漏斗是固液或液體與液體反應發生裝置 ：控制所加液體的量及反應速率的大小。 實驗室用石灰石和鹽酸反應製取co2：2hcl+caco3=cacl2+co2↑+h2o 實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應製取cl2：mno2+4hcl(濃)=cl2↑+2h2o+mncl2 實驗室用二氧化錳催化雙氧水製取o2：2h2o2=（mno2）=2h2o+o2↑ 實驗室用鋅粒和鹽酸反應製取h2：2hcl+zn=zncl2+h2↑ （5）長頸漏斗和分液漏斗區別：長頸漏斗用於氣體發生裝置中注入液體。分液漏斗用於分離密度不 同且互不相溶的不同液體，也可用於向反應器中隨時加液。也用於萃取分離。 (6) 附：1、實驗室製取hcl：nacl + h2so4(濃) =nahso4 + hcl↑ hcl收集方法：向上排空氣法，不能用排水法，因為hcl 易溶於水。 2、實驗室製取nh3：2nh4cl + ca(oh)2 ==cacl2 + 2nh3 + 2h2o nh3收集方法： 用向下排氣法取氣法收集。因氨氣極易溶於水，比空氣輕。 3、實驗室製取so2：na2so3+h2so4=na2so4+h2o+so2↑ so2收集方法：so2容易跟水反應，所以要用向上排空氣法收集。 8樓：墨夷亦玉 用啟普發生器的是h2s,co2和h2，要求是塊狀固體和液體的反應cl2： mno2+hcl,要加熱，啟普發生器不能加熱hcl：nacl+h2so4(濃)，nacl是粉末h2s： fes+hcl so2：na2so3+hcl，na2so3是粉末co2：hcl+caco3 h2:zn+hcl o2:kmno4加熱或是mno2/h2o2,mno2是粉末nh3：ca(oh)2+nh4cl不是氣固反應關於長頸漏斗和分液漏斗，可能最大的區別在於分液漏斗有活塞而長頸漏斗沒有吧。 第二問的話，個人認為除了so2（1:40），hcl(1:500)和nh3（1:700）這三個在水中溶解度特別大的外，其他的用排水法都可以。 9樓：匿名使用者 啟普發生器為不需加熱的固液反應。 h2s：fes+hcl co2：caco3+hcl h2：zn+hcl o2：mno2+h2o2 nh3：cao+氨水。 以上可以用啟普發生器，其他不能用不需加熱的固液反應得到，所以不行選不溶於水的，只有h2和o3兩種。 的區別：分液漏斗是用來滴加的，長頸漏斗不能用來滴加。 反應迅速的用分液漏斗：hcl、h2s、co2、h2、o2、nh3（當然也跟具體反應物有關） 10樓：訴苦 能用啟普發生器的反應需要是固液接觸的反應。 分液漏斗和長頸漏斗的區別主要是分液漏斗能夠控制反應並且分液漏斗上面有蓋，可以用來加具有揮發性的液體，而長頸漏斗不行（也就是分液漏斗可以用來制cl2而長頸漏斗不行） 排水法收集的需要不與水反應。 11樓：田安靜 啟普發生器只能用於固液反應，且反應要可控制，固體不能是粉末狀的，反應不能太放熱。 分液漏斗可以控制反應速率， 12樓：夢怡 h2,co2,h2s,o2,h2s,cl2,h2,co2,o2,這是我自己做的，不知道對不對喔。 精通化學知識的大哥來幫幫我啊!答全完給100分,題目在詳細描述. 13樓：友連枝昝碧 第1題1.溶於水後配成稀溶液時其電離方程式：nahso4==na++h++so42-. 與nahco3反應其離子方程式：h++hco3-=h2o+co2. 個nahso4與乙個ba(oh)2反應其離子方程式；2h++so42-+ba2++2oh-==baso4+2h2o. 4.若反應後溶液中繼續滴加ba(oh)溶液寫出離子方程式；so42-+ba2+==baso4. 第2題1.氯化銅溶液中加入氫硫酸：cu2+h2s==cus+2h+. 2.硝酸銨溶液中加入少量稀naoh溶液：nh4++oh-== 3.碳酸氫鈉溶液寫過量ba(oh)2溶液混和：hco3-+ba2++oh-==baco3+h2o 4.氫氧化鋇與稀h2so4:2h++so42-+ba2++2oh-==baso4+2h2o 加入少量na0h溶液co2+oh-==hco3- 6氫氟酸與反應hf+ 第3題在含有n個febr2的溶液中通入cl2為x個。 1.當x≤其離子方程式2fe2++cl2==2fe3++2cl- 2.當x≥其離子方程式2fe2++4br-+3cl2==2fe3++2br2+6cl- 3.當x=n 其離子方程式。 2fe2++2br-+2cl2==2fe3++br2+4cl- 電解氯化鈉溶液 陰極反應 2cl cl2 2e 陽極反應 2h2o 2e h2 2oh 總反應 2nacl 2h2o 通電 2naoh h2 cl2 2cl cl2 2e 一道化學題目求幫忙 列方程，設10 的鹽水是x公升，則20 的就是5x公升x 5x 選項 84 0.1x 0.2 5x 0.3 ... 用熱的純鹼液清洗後抹幹。用砂紙把鋁絲表面的氧化物擦去 或用酸液除去 鋁在空氣中表面容易形成一層緻密的氧化物 硫酸亞鐵溶液 或稀硫酸 2al 3feso4 al2 so4 3 3fe 或2al 3h2so4 al2 so4 3 3h2 fe h2so4 feso4 h2 fefe cuso4 feso... 設原固體中氫氧化鈉的質量為x，生成nacl的質量為y。naoh hcl nacl h2o40 36.5 58.5x 50g 14.6 y 40 x 36.5 7.3 58.5 yx 8 g，y 11.7 g 氫氧化鈉的是8 g 原來nacl的質量是16.3 8 8.3 gnacl的總質量是8.3 1...一道化學題,一道化學題目求幫忙
一道化學題目
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