1樓：網友
你看什麼書？如果搞競賽建議直接看無機化學(北京示範大學第四版),你說的可不是雜化軌道理論的解決方式，乙炔是sp雜化，所以就是直線型，而你所用的那個什麼理論(我忽然忘記它的名稱了^對不起)是不能解釋多中心分子的構型的。
2樓：手機使用者
如果違背了「共用電子對理論」則就需要考慮雜化，也就是說用「公用電子對理論」來解釋解釋不通的，幾乎都是雜化，雜化是鮑林為了解釋分子的立體構型提出的！例如：（甲烷就是sp3雜化）。
你說的那是乙個經驗公式，可以用來求價電子對數，但前提你要求出孤電子對數，這樣才能知道化學式的空間構型！我們的一般方法是先求孤電子對數再加上cigama鍵數=價電子對數，利用這個公式便可求出空間構型！
3樓：網友
高中就學雜化軌道麼？有學過s p的軌道雜化嗎？
乙烯是成雙鍵，乙個π軌道，乙個σ軌道。即sp2雜化，sp2雜化是三角形的。乙炔是成三鍵，兩個π軌道，乙個σ軌道。即sp雜化，sp雜化是直線型。
順便說一下乙烷，成單鍵，乙個σ軌道，無π軌道。即sp3雜化，是正四面體型的。
高中應該沒那麼嚴格要求吧。。。不用看多了，記住這三個形狀就可以了。是根據偏微分公式推導的，呵呵。
雜化軌道理論的基本要點
4樓：神仙女孩就是我
1)雜化軌道。
理論的基本要點：
能量相近的原子軌道。
才能參與雜化。
雜化後的軌道一頭大，一頭小，電子雲。
密度大的一端與成鍵原子的原子軌道沿鍵軸方向重疊，形成σ鍵。
由於雜化後原子軌道重疊更大，形成的共價鍵。
比原有原子軌道形成的共價鍵穩定。
雜化軌道能量相同，成分相同，如：每個sp3雜化軌道佔有1個s軌道、3個p軌道。
雜化軌道總數等於參與雜化的原子軌道數目之和。
2)s、p雜化軌道和簡單分子幾何構型的關係。
3)雜化軌道的應用範圍：雜化軌道只應用於形成σ鍵或者用來容納未參加成鍵的孤對電子。
4)中心原子雜化方式的判斷方法：看中心原子有沒有形成雙鍵或叄鍵，如果有1個叄鍵，則其中有2個π鍵。
用去了2個p軌道，形成的是sp雜化；如果有1個雙鍵則其中有1個π鍵，形成的是sp 2雜化；如襪鄭果全部是單鍵，則形成的是sp 3雜化。
雜化軌道理論是一種科學理論。在形告悶頌成多原子分子的過程中，中心原子的若干能量相近的原子軌道重新組合，形成一組新的軌道，這個罩咐過程叫做軌道的雜化，產生的新軌道叫做雜化軌道。
高中化學雜化軌道公式
5樓：酆泓
雜化軌道數n=中心原子孤電子對數+中心原子結合原子數。雜化軌道理論在有機化學學習中起著十分重要的作用，對有機化合物σ和π鍵的形成都能很好的解釋。
化學是自然科學的一種，在分子、原子層次上研究物質的組成、性質、結構與變化規律。
雜化軌道理論解決了什麼問題
6樓：綠葉子菸
雜化軌道理論解決了在有機分子中的結構問題。
雜化軌道理論（hybrid orbital theory）是1931年由鮑林（pauling l）等人在價鍵理論的基礎上提出，它實質上仍屬於現代價鍵理論，但是它在成鍵能力、分子的空間構型等方面豐富和發展了現代價鍵理論。
在成鍵的過程中，由於原子間的相互影響，同一分子中幾個能量相近的不同型別的原子軌道（即波函式），可以進行線性組合，重新分配能量和確定空間方向。
組成數目相等的新原子軌道，這種軌道重新組合的方式稱為雜化（hybridization），雜化後形成的新軌道稱為雜化軌道（hybrid orbital）。
雜化軌道的角度函式在某個方向的值比雜化前的大得多，更有利於原子軌道間最大程度地重疊，因而雜化軌道比原來軌道的成蠢擾鍵能力強（軌道是在雜化之後再成鍵）。
雜化軌道之間力圖在空間取最大夾角分佈，使相帶洞旦互間的排斥能最小，故形成的鍵較穩定。不同型別的雜化軌道之間夾角不同，成鍵後所形成的分子就具有不同的空間構型。只有最外電子層中不同能級中的電子可以進行軌道雜化，且在第一層顫昌的兩個電子不參與反應。
不同能級中的電子在進行軌道雜化時，電子會從能量低的層躍遷到能量高的層，並且雜化以後的各電子軌道能量相等又高於原來的能量較低的能級的能量而低於原來能量較高的能級的能量。當然的，有幾個原子軌道參加雜化，雜化後就生成幾個雜化軌道。
雜化軌道理論的基本要點
7樓：秒懂百科
雜化軌道：一種現代價鍵理論。
高中雜化軌道計算公式及意義
8樓：明山老師
中心原子電子數+氫原子個數+鹵素原子個數-氮原子個數）/2=雜化軌道數，2是sp，3是sp²，4是sp³，5是sp³d，6是sp³d²。
例：h₃cof，中心原子是c，（4+3+1）/2=4，是sp³雜化。h₂po₃⁻，中心原子是p，（5+2+1）/2=4，是sp³雜化。
hocn，以c為中心原子，c的雜化，（4+1-1）咐旁/2=2，是sp雜化。sof₄，以s為中心原子，（6+4）/2=5，是sp³d雜化。鋒散。
雜化軌道理論介紹：
雜化軌道理論（hybrid orbital theory）是1931年由鮑林（pauling l）等人在價鍵理論的基礎上提出，它實質上仍屬於現代價鍵理論，但是它在成鍵能力、分子的空間構型等方面豐富和發衡基橡展了現代價鍵理論。
在成鍵的過程中，由於原子間的相互影響，同一分子中幾個能量相近的不同型別的原子軌道（即波函式），可以進行線性組合，重新分配能量和確定空間方向，組成數目相等的新原子軌道，這種軌道重新組合的方式稱為雜化（hybridization），雜化後形成的新軌道稱為雜化軌道（hybrid orbital）。<
雜化軌道理論要點
9樓：修海枚曼安
（1）在形成abn分子過程中，中 心原子a的能量相近的原子軌道在「微擾」的作用下首先要進行雜化。
2）中心原子a的n個原子軌道參加雜化形成n個雜化原子軌道。
3）雜化軌道與原來的原子軌道（參加雜化的）相比，雜化原子軌道的形狀和方向都發生了改變，有利於成鍵。
10樓：秒懂百科
雜化軌道：一種現代價鍵理論。
雜化軌道理論的舉例說明
11樓：豪豪
以ch4分子的形成為例。
基態c原子的外層電子構型為2s22px12py1。在與h原子結合時，2s上的乙個電子被激發到2pz軌道上，c原子以激發態2s12px12py12pz1參與化學結合。當然，電子從2s激發到2p上需要能量，但由於可多生成二個共價鍵，放出更多的能量而得到補償。
在成鍵之前，激發態c原子的四個單電子分佔的軌道2s、2px、2py、2pz會互相「混雜」，線性組合成四個新的完全等價的雜化軌道。此雜化軌道由乙個s軌道和三個p軌道雜化而成，故稱為sp3雜化軌道。經雜化後的軌道一頭大，一頭小，其方向指向正四面體的四個頂角，能量不同於原來的原子軌道。
形成的四個sp3雜化軌道與四個h原子的1s原子軌道重疊，形成（sp3-s）σ鍵，生成ch4分子。
由於雜化軌道的電子雲分佈更為集中，雜化軌道的成鍵能力比未雜化的各原子軌道的成鍵能力強，故形成ch4分子後體系能量降低，分子的穩定性增強。
12樓：秒懂百科
雜化軌道：一種現代價鍵理論。
甲烷用雜化軌道理論解釋為何是sp
其實是有電子躍遷的，因為2s軌域和2p軌域之間的能量缺口很小,因此碳只需投入很少的能量便可將2s軌域上的乙個電子躍遷到空2p軌域上，這樣做的好處是，碳可以形成4個共價鍵。成鍵時額外形成的2個共價鍵所釋放出的能量將超過碳開始時的投入 使電子躍遷的能量 然後可以看做四個軌道揉來揉去，形成四個相同的sp3...
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亞層軌道,如2s亞層的乙個電子躍遷到2pz軌道上可以構成sp雜化 雜化軌道 一種現代價鍵理論 好複雜啊 人家才高中啊 sp1 sp2 sp3是三種軌道雜化的方式，後面的1 2 3表示的是參加雜化的p軌道的數目 亞軌道p有三個相互垂直的紡錘形軌道 亞軌道s軌道在未雜化前為球形軌道。軌道雜化是能量級相近...
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