1樓：網友
a瓶中的naoh溶液在空氣中變質是因為吸收了空氣中的co2。 有反應：
co2 + 2naoh --na2co3 + h2o
所以說， a瓶中同時含有一元強鹼（naoh）和二元弱鹼（na2co3），而 b 瓶只含強鹼。
用硫酸滴定a瓶。強鹼首先被滴。強鹼被滴完後，弱鹼被滴。若用酞酚作指示劑，二元弱鹼只能被滴至 hco3-。
故，如果用酞酚作指示劑，則兩次滴定所用硫酸的體積大小==》相等。
還是滴定a瓶。強鹼首先被滴。強鹼被滴完後，弱鹼被滴。若用甲基橙作指示劑，二元弱鹼可以被滴至 h2co3。
故， 如果用甲基橙作指示劑，滴定a瓶所用的硫酸的體積 > 滴定b瓶所用的硫酸的體積。
2樓：天蠍
樓上的疏忽了吧：
a瓶中的naoh溶液在空氣中變質是因為吸收了空氣中的co2。 a瓶中同時含有一元強鹼（naoh）和二元弱鹼（na2co3），而 b 瓶只含強鹼。
這是對的，可是，如果用甲基橙作指示劑的話，naoh變不變成na2co3消耗的酸是一樣多的；而用酞酚作指示劑的話，naoh變成na2co3後消耗的酸就要少了，所以：
兩次滴定所用硫酸的體積一樣多。
a瓶消耗的酸比b瓶消耗的酸要少。
高二化學 滴定題 求詳解
3樓：愛中國愛
本題求的是h2c2o4·xh2o的相對分子質量。
由題可知25ml溶液中含有純草酸晶體的質量為，其物質的量可由③中高錳酸鉀的物質的量求得。
2mno4－~~5 h2c2o4·xh2o2 5
nn=5×也就是純草酸晶體物質的量為。
其摩爾質量為m=
故其相對分子質量為126
顯然x的值為2
一道高二酸鹼滴定的題
4樓：網友
答案d 因為滴定的實質是酸鹼中和完全 滴定終點的時候是按照化學方程式計量數計算的恰好反應完。
而不是看ph=7
hcl+nh3=nh4cl
滴定終點本身的溶質理論計算本身是1：1反應得到nh4cl 實驗本應該得到nh4cl的溶液 他水解顯酸性的。
但是由於你現在ph=7了 說明少了鹽酸 進而我們根據資料進行按照方程式1：1計算的時候得到的 nh3 就少了。
所以濃度偏低了。
高二化學 關於酸鹼滴定的
5樓：漫迷天地
分析：1、所耗鹽酸標準液的體積分別為：，兩組資料均有效，鹽酸標準液的平均體積為；帶人公式c（待測）=c（標準）×v(標準)/v(待測) 計算；
2、根據m（燒鹼）═c（燒鹼）•v（燒鹼溶液）•m（燒鹼）求出燒鹼質量，再計算出燒鹼的質量分數；
解：所消耗肆則標準液的體積分別為：，，兩組數檔雹好據都有效，取平均數，則平均體積為；
帶人公式可得：c（待測）=c（標準）×v(標準)/v(待測)
答：待測燒鹼溶液的濃度為；
樓主未提供燒鹼樣品配成了多少ml待測液，假設配成了250ml，則v（燒鹼溶液行鉛）=；若是其他數值，請自行換算。
m（燒鹼）═c（燒鹼）•v（燒鹼溶液）•m（燒鹼）═
燒鹼的純度ω（燒鹼）=；
答：燒鹼的純度為滿意！
高中化學 關於滴定 有點急~~~~ 謝謝各位~~~
6樓：網友
酚酞的變色範圍是8-10，變粉紅時溶液的ph在8左右，這是碳酸鈉會變成碳酸氫鈉，但是沒有進一步分解。
甲基橙本色是橙色，ph《時顯紅色：時是黃色。當變橙色時，這主要是因為指示劑的變色範圍不同！
7樓：匿名使用者
不同指示劑的變色範圍不一樣，比如說酚酞鹼性變藍反過來可以由酚酞變藍推出溶液呈鹼性這就可以進一步確定方程啦。
高二化學中和滴定。。謝謝
8樓：網友
酚酞無色→紅色）
甲基橙小於是紅色。
橙色大於是黃色。
強酸與弱鹼相互滴定時，應選用甲基橙。
因為強酸弱鹼恰好中和時的正鹽是強酸弱鹼鹽，溶液呈酸性（由水解原理可知）
如果採用酚酞滴定，在ph=8變無色時時已經結束，可知此時仍然呈鹼性，並沒有完全中和，所以應該採用甲基橙，當變成黃色時，可認為完全反應。
同理強鹼與弱酸相互滴定時，應選用酚酞。生成的弱酸強鹼鹽呈鹼性，若採用甲基橙滴定，在ph=時反應結束，此時為酸性，並沒有完全反應，所以應採用酚酞，在變為無色時，可認為完全反應。
9樓：菜缸副缸主藍菜
1.由粉色變為無色。
由無色到粉色。
2.黃到橙。
橙到黃3.甲基橙變色範圍ph > 呈黃色，ph < 呈紅色。中間呈橙色，突躍範圍是橙色，且顯酸性，強酸弱鹼完全反應為酸性。
酚酞變色範圍是8注意中合滴定實質是酸鹼恰好完全反應，而不是溶液中和即ph=7.
10樓：網友
酚酞變紅的ph是8左右。ph>8時由無色變紅色。
甲基橙的變色範圍是ph《的變紅，ph>的變黃，的呈橙色。所以酸滴鹼時溶液ph大變小，在左右由黃變橙。鹼滴酸時ph由小變大，顏色由紅到橙，橙色到黃色變化太快，而且不易分辨，所以看到變橙就可以終止滴定了。
強酸與弱鹼完全反應後呈酸性，所以在甲基橙的變色範圍內。而強鹼與弱酸完全反應後溶液呈鹼性，在酚酞的變色範圍內。
高中化學滴定問題。
11樓：莊愛琴
1.反應式中1molni和1mol滴定液反應。滴定液體積乘以濃度=b*c/1000=,x= bcm/100a=bcm/a％
2.硫酸ni銨風化脫水導致測定純度偏高。
高二化學滴定總結
12樓：網友
酸滴鹼，待測液偏高：
酸式滴定管未用標準溶液潤洗。
錐形瓶用待測溶櫻毀液潤洗。
酸式滴定管滴定前有氣此侍泡，滴定至終點時氣泡消失。
部分酸液滴到錐形瓶外。
滴定前俯視，滴定後仰視。
其實只要把所有的影響都歸結到標準液上即可，如①：未用標準液潤洗，其結果是造成滴定完全所用的標準液偏多（之前先用水潤洗，所以管壁上還留有森頌吵水，相當於稀釋了標準液，因此要用更多的標準液來滴定完全）
這個尤其重要，一定要記得把所有的影響都歸到標準液上，這樣做題會很便利。
化學滴定問題。
13樓：網友
約為1，具體是pa=lg（ 後面是10的－次方。
高二化學題目 急求，求高二化學題
因為待測液在流入滴定管活塞下端時，待測液得充滿活塞下面的管才可以流入下面的燒杯和標準液 量設為c 進行中和反應。而我們才滴定管上的讀數是燒杯中反應的待測液 量設為a 和活塞下端管中待測液 量設為b 之和 即a b 而實際上參加反應的待測液只有a。我們計算時卻是用 a b 計算。也就是說我們反應式寫成...
高二化學題
h2o h oh so2水溶液 h2so3 h hso3 電離佔主要的，hso3 h so32 水解只是少部分，電離出來的氫離子有抑制水電離得作用。和naoh水溶液是一樣的作用oh 抑制水電離。硝酸鈉水溶液 是中性的對水電離沒有增益和減益作用。氯化銨水溶液 銨根離子水解促進水的電離 因為是由水電離出...
高二化學題 （要過程，謝謝）
壓強增大了p 即物質的量增大了p 則2 1 x，解得 x 1排除a項。2mola反應時，生成 1 x mol氣體，增加了1 x 2 x 1mol a轉化率a 時，物質的量增大了 即壓強增大了 x 1 a 2 p b 若x 2，則a 2p即a p c 若x 3，則p a d 若x 4，則p 即p a ...