1樓：果隨心
因為待測液在流入滴定管活塞下端時，待測液得充滿活塞下面的管才可以流入下面的燒杯和標準液（量設為c）進行中和反應。而我們才滴定管上的讀數是燒杯中反應的待測液（量設為a）和活塞下端管中待測液(量設為b）之和（即a+b），而實際上參加反應的待測液只有a。我們計算時卻是用(a+b)計算。
也就是說我們反應式寫成：(a+b)+c=…，而不是真實的a+c=…。假設待測液hcl而標準液為naoh，反應式為hcl+naoh＝h2o+nacl，naoh為百分十濃度。
則實際反應為10%c=?%a（物質的量守衡定律），而不是10%c=?%a+b)。
我們錯誤地用了10%c=?%a+b)計算就使得到的數值偏小。
2樓：馮國建
應c標v=c待v待。
c標v不變。
則c待v待不變。
因為待測液的滴定管開始有氣泡，所以v待變大。
所以c待變小。
3樓：匿名使用者
把氣泡當待測液了， 待測液體積被多估計了，因此計算的濃度偏低，低於真實值。
4樓：匿名使用者
待測的滴定管有氣泡，就是說我我們所看到的體積是待測液體積+氣泡體積，而滴定時消耗的標準液的體積是中和待測液的實際體積，計算時就是 ：
標準液體積*標準液濃度/（待測液體積＋氣泡體積），分母變大了，分子不變，那計算結果就是激實際偏小了。
5樓：網友
是標準液的體積用少了。
6樓：我的肚紙不要怕
就應該是待測液濃度增大的呀。
求高二化學題!
7樓：匿名使用者
離子方程式：io3-+5i-+6h+=3i2+3h2o
化學方程式：kio3+5ki+6hcl=3i2+6kcl+3h2o
現象：試紙將變藍，因為澱粉遇碘變藍。
高二化學題
8樓：墾丁海生館
首先，你把正確答案打錯了。
應該 是 n2h4(g)+2f2(g)=n2(g)+4hf(g) △h=-1126kj/mol
這樣元素才守恆。。
②-2*④得n2h4+o2-2h2-o2=n2整理得n2h4=n2+2h2 ⑤
得n2h4+2h2+2f2=4hf+n2+2h2整理得n2h4(g)+2f2(g)=n2(g)+4hf(g）△h自己算沒問題吧。。
咱們分析下你那樣寫為什麼錯了。
因為f2有很強的氧化性，你那樣寫雖然看上去沒什麼問題但是f2會把生成的h2繼續氧化，所以用你的答案在結合③式也可得到正確答案。
不要只根據式子來做，結合性質多想想吧。
化學很好玩的。
———w
9樓：匿名使用者
下面果條n2h4中的h會變成氧化劑。
10樓：朱餘慶
f2存在的情況下不會有h2存在，在陰暗的條件下二者都可以發生**反應。
n2h4(g)+f2(g)=n2(g)+4hf(g) △h=-1126kj/mol
11樓：網友
因為氟氣與氫氣的反應比氟氣與肼的反應更迅速更劇烈，所以無論有氟氣是少量還是過量只要產生一點點氫氣就肯定會跟氟氣變成氟化氫，所以生成物不可能有氫氣。正確答案左邊配平錯誤，儘管鄙視他。。。
高二化學題
12樓：朗格利格朗嘿
先從右上角入手，聚乙烯的前身——c肯定是乙烯；而乙炔通過加氫反應生成乙烯，故b為乙炔；高中化學必修2講過，臭電石（主要成分cac2，還有部分磷化鈣和砷化鈣，高中請無視後者）和水反應生成氫氧化鈣和乙炔，故a為碳化鈣（cac2）。接著是中間，乙炔通過加成反應生成苯（此方法僅限於實驗室，其產率太低不能應用於化工領域，賠死人啊）；苯再由取代反應生成溴苯（5）；苯和硝酸濃硫酸共熱生成硝基苯（6）
綜上所述：1反應方程式為cac2+2h20==ca(oh)2+c2h2
2反應為加成反應，方程式為c2h2+h2==c2h4
3反應為加聚反應，方程式為nc2h4== ch2-ch2-]-n
4反應為加成反應，方程式為3c2h2==c6h6
5反應為取代反應，方程式為c6h6+br2=（溴化鐵催化劑）=c6h5-br+hbr
6反應為取代反應，方程式為c6h6+hno3=（濃硫酸加熱）=c6h5-no2+h2o
13樓：網友
a是cac2 碳化鈣。
3是加聚反應 nch2=ch2→n[ch2-ch2]n切入點是從3反應開始的，因為看見聚乙烯 c是乙烯，再往前推，b就是乙炔。
聯想下 乙炔和水·· 那就是碳化鈣和水製出乙炔的反應方程式了1：cac2+h2o→ca(oh)2+ch≡ch↑2 ch≡ch+h2→ch2=ch2
6很好確認啊 苯的硝化反應。
14樓：匿名使用者
從3可以看出，能生成聚乙烯的只有乙烯，所以c是乙烯。
而加h2可以生成乙烯的物質比較熟悉的有乙炔，所以初步估計b是乙炔。
至於什麼物質加水可以生成乙炔？碳化鈣cac2。所以a是碳化鈣。
好，知道abc後反應就簡單了。
1 碳化鈣加水生成氫氧化鈣和乙炔 係數都是12 乙炔加氫生成乙炔 係數都是1
3 乙烯加聚生成聚乙烯。
6 苯加硝酸在硫酸和加熱作用生成硝基苯和氫 係數都是1
15樓：巴比倫嬰兒
a是電石 我想意思已經很明顯了。
高二化學題目，急
16樓：出渴侯壁
8nh3(g)+3cl2(g)=n2(g)+6nh4cl(s)壓強取決氣體 反應前氣體計量數為11反應後為1所以應該選(b)11:1c
求高二化學試題
17樓：惪_真心
1全部第一題：將一充有no的試管倒立在盛有水的水槽中，緩慢地向試管中通入，充分反應後，試管內液面仍在原處，則原試管中no的體積是多少？
第二題：將容積為50ml的量筒內充滿no2和o2的混合氣體，把量筒倒置於在盛滿水槽裡，一段時間後，量筒內剩餘氣體的體積為5ml，則原混合氣體中的no2和o2的體積比可能是多少？
解答如下。第一題：由題意可知，反應結束後試管內均是o₂，設原試管中no的體積是x
4no+3o₂+2h₂o=4hno₃
由方程式係數可知，反映掉的o₂體積為3x/4
剩下的氧氣與開始的no體積相同。，解得x=10，原試管中no的體積是10ml
第二題：當剩餘氣體為氧氣時。
4no₂+o₂+2h₂o=4hno₃，反應中no₂與o₂體積比為4：1，共反應45ml
所以反應了no₂36ml，o₂9ml
混合氣體中的no2和o2的體積比為36：14=18：7
當剩的氣體為no時。
3no₂+h₂o=2hno₃+no，由方程式係數可知剩no5ml，反應no₂15ml
剩的35ml氣體為no₂與o₂恰好完全反應。
4no₂+o₂+2h₂o=4hno₃ 可計算出no₂28ml，o₂7ml
原混合氣體中的no2和o2的體積比43：7
結果為43：7或18：7
18樓：
請您給個範圍。
單元的，總和的，高考的，模擬的，老課標的，新課標的，簡單的，競賽的。
19樓：王燕想回家
有機的還是無機的呢？
高二化學題
h2o h oh so2水溶液 h2so3 h hso3 電離佔主要的，hso3 h so32 水解只是少部分，電離出來的氫離子有抑制水電離得作用。和naoh水溶液是一樣的作用oh 抑制水電離。硝酸鈉水溶液 是中性的對水電離沒有增益和減益作用。氯化銨水溶液 銨根離子水解促進水的電離 因為是由水電離出...
高二化學題 （要過程，謝謝）
壓強增大了p 即物質的量增大了p 則2 1 x，解得 x 1排除a項。2mola反應時，生成 1 x mol氣體，增加了1 x 2 x 1mol a轉化率a 時，物質的量增大了 即壓強增大了 x 1 a 2 p b 若x 2，則a 2p即a p c 若x 3，則p a d 若x 4，則p 即p a ...
一道化學題，求詳解，問一道高二化學題,求詳解
2nacl 2h2o 2naoh cl2 h2 k cl2 naoh 71 80 順序 3，1，2 bacl2一般是用於除去so4 2 baso4 na2co3,除去溶液中的ba2 ca2 mg2 fe3 baco3,caco3,mgco3,fe2 co3 3 都是 hcl除去過量的。不清楚bacl...