1樓：黃中張桂鳳
有機物（在氧氣中充分燃燒，生成水、二氧化碳氣體，有多餘的氧氣，標準狀況下水為液體，所以二氧化碳和氧氣總體積為6.
72l，即，鹼石灰能吸收二氧化碳，所以氧氣的體積為，即為0.
1mol，所以二氧化碳的物質的量為。
則完全燃燒需氧氣生成co2 0.
2mol，所以該有機物1個分子中有2個碳原子，若a為烴，則a為乙烯（c2h4），若a為烴的衍生物，則a為乙醇（c2h5oh)。
2樓：匿名使用者
1、鹼石灰吸收co2，所以氣體減少的原因就是鹼石灰吸收了生成物中的co2，即co2的體積為
48l，物質的量n=
因為a是在氧氣中充分燃燒，並且是標況下（生成物水為液態），所以反應後所剩的氣體為co2和未參加反應的o2，未參加反應的o2的體積為，所以參加反應的o2的體積為。
即，化學反應如下：
a+ o2---h2o+ co2
n 0.2 ，可以這樣理解：的a與0.
3mol的o2反應生成n mol的h2o和的co2，方程式可以這樣配平 a+ 3o2==nh2o+ 2co2，比例為1：3：
n：2根據原子守恆可以求出a的化學式為c2 h2n o n-2，當n=2時，為烴類化合物，即c2h4，乙烯；
當n=3時，為衍生物，即c2h6o，乙醇。
希望我的能讓你滿意，我是化學系的學生，題目雖然簡單，但我寫的可能比較繁瑣，希望你不要介意哦！
3樓：我啊
剩餘氣體 o2 總氧氣 反應掉的o2
反應後氣體 其中co2 + o2 --co2 + h2oyx+y=
若a為烴，根據o原子平衡則 h2o a為c2h4若a為衍生物 則可加上n個（h2o），反應後條件不變，即可能是c2h6o
4樓：彰拔禱
被鹼石灰吸收的是水和co2 所以剩下的氧氣 有機物（在氧氣中充分燃燒，生成水、二氧化碳氣體，有多餘的氧氣，標準狀況下水為液體，所以二氧化碳和氧氣總體積為6.
72l，即，所以氧氣的體積為，即為0.
1mol，所以二氧化碳的物質的量為。
燃燒消耗的氧氣 所以設方程式為：cxhy+3o2=2co2+(y/2)h2o
根據前後氧原子守恆有：y/2+2*2=3*2 所以y=4同理碳原子守恆有 x=2
所以a是c2h4
若a為烴的衍生物，則可加上n個（h2o），反應後條件不變，即可能是c2h6o
5樓：黑蘑菇君
燃燒後水為液體，因為a為烴，生成co2的能被鹼石灰吸收，減少的體積為co2的體積，所以co2的物質的量為（，所以最後得到的為o2
所以可以假設cxhy+3o2=2co2+(y/2)h2o2x+(y/2)=6 當x=2時，y=4，為乙烯。
衍生物課假設為cxhyoz+3o2=2co2+(y/2)h2o因為co2和o2的物質的量一定 而水的量未知，所以在乙烯的基礎上增加h2o就可以 c2h6o2
高二化學題求過程
6樓：徐神的抱歉
原固體：fe
殘餘固體：fe，cu 質量相等。
變化的n(fe):n(cu)=64:56=8:7變化的n(fe)=n(so4+)
n(h2):n(so4+)=8-7):8=1:8
一道高二的化學題
7樓：網友
2>1，同ph情況下，硫酸氫鈉因電離度大，物質的量少於乙酸4>2>1>3,水解程度越大，水電離出的氫離子濃度越大（不管最後電離出的氫離子反應了多少）
所以4最大，這是老師一直強調的，也是高考標準答案，剩下只要按ph算就行了，離ph=7越遠水電離的氫離子越少。
ba2+ +oh- +h+ +so42- =baso4 +h2o呈鹼性。
8樓：江逾學知
正解：（1） 1 小於2
2）4大於2大於1大於3
3）ba2+ +oh- +h+ +so42- =baso4 沉澱+h2o鹼性。
9樓：把庚入林
（1）2>1.因為ph相同，則氫離子濃度相同，而醋酸是弱酸，則濃度比硫酸氫鈉大得多。
2）4>2>1>3 。 問的是水電離出的，碳酸鈉是強鹼弱酸鹽，對水的電離促進，其他的都是抑制，則4最大。123，濃度相同，相同溫度下，水的離子積kw是個與溫度有關的常數。
要明白，水電離出的氫離子和水電離出的氫氧根是一樣的。酸中，算水電離的就先找氫離子，鹼就現在氫氧根。
3）（叫硫酸根，不叫四氧化硫！）
h+so4+ba+oh=baso4+h2o (電荷我就不打了) 鹼性。
是將3加入1，記住，誰少誰為一，當硫酸根全部沉澱，只需要乙份鋇離子，則是乙份氫氧化鋇，但氫氧根是兩份，只需乙份中和氫離子，還多乙份。。
終於打完了。。。
10樓：匿名使用者
（1）nahso4，hso4-完全電離為h+和so42-，可認為一元強酸，ch3cooh為一元弱酸。
同一ph下ch3cooh濃度遠大於nahso4，而兩種物質與其反應的計量比同為2:1，所以②大於①
2）ba(oh)2為強鹼，其水溶液oh-濃度大，而水的離子積不變，所以h+濃度最低。
na2co3為強鹼弱酸鹽，水溶液呈鹼性，所以同樣h+濃度較低，但大於ba(oh)2。
剩下兩種由（1）可知。即①②④
3）ba2++h++so42-+oh-=baso4！+h2o，加入的ba2+與oh-比為1:2，而h+：so42-=1:1，因此剩餘部分oh-未反應，所以呈鹼性。
11樓：匿名使用者
（1）2>1注ph相同 c(醋酸)大。
3)四氧化硫叫硫酸根 ba2++so42-=baso4 鹼性。
12樓：香芋小奶酥
額，我是來醬油的。看了下上面2位的答案，我只想說：二樓的是對的……
一道高中化學題，求詳解，速度!!!
13樓：
d 該題可理解為，溶液中的陰陽離子濃度先變小後變大。
14樓：匿名使用者
靈敏彈簧秤的讀數先逐變小，然後又逐漸變大。
先變小表示體系電離下降，然後增加。
a中始終有強電解質。
b先有沉澱，也有強電解質，c,全部沉澱，符合變小，過量後變大。
d,電離無多少變化cc
15樓：左手落寞年華
彈簧秤的變化是由電流引起的 ，由於是逐滴滴加 所以化學反應一定和量有關，排除a b 而c只能變小 不能變大 所以選 d
16樓：匿名使用者
當溶液導電性變小時，電流會變小，線圈產生的磁場變弱，對鐵塊的吸引力減弱，彈簧的讀數就會變小；反之，導電性增加時，電流增加，磁場越強，對鐵塊的吸引力增強，彈簧的讀數就會增大。
根據以上分析，可以判斷出答案為c。
原因：當ba(oh)2溶液中加入cuso4時，生成產物都是沉澱，使溶液中離子的濃度減少：
ba(oh)2 + cuso4 = cu(oh)2 + baso4當cuso4過量時，溶液導電性又重新增加。
17樓：水墨丹青
應選cba（oh）2+cuso4=baso4+cu(oh)2,生成物均是沉澱，b溶液的導電性下降，電流強度下降，磁性減小，讀數減小。繼續加入cuso4，消耗掉ba離子後就不再生成沉澱，溶液的導電性又增加，故讀數增大。
一道高二化學題。。。
18樓：厙飛龍
socl2與水反應後，產生可使品紅試液褪色的氣體，說明生成了so2氣體，同時，產生白霧，溶於水後產生不溶於稀硝酸的白色沉澱，說明生成了hcl氣體。由此可得socl2的反應方程式為：socl2＋h2o＝2hcl＋so2；
alcl3溶液蒸發過程中，由於al3＋的水解：al3＋＋3h2o==al(oh)3＋3h＋，加熱有利於水解反應的進行，同時，加熱也可使水解產生的hcl揮發，加速水解，甚至使水解完全。因此得不到無水alcl3，而只能得到al(oh)3，al(oh)3受熱分解成al2o3。
用socl2與alcl3·6 h2o混合共熱，由於socl2水解生成hcl氣體，抑制了alcl3的水解，同時又減少了水的量，因此可以得到無水alcl3。
答案： socl2＋h2o＝2hcl＋so2；
socl2水解生成hcl氣體，抑制了alcl3的水解，同時又減少了水的量，因此可以得到無水alcl3。
一道高一化學題 速度 **等 要過程
19樓：甄碧春
nacl---cl-(離子)--agcl
/x= 435;解得x=
925=;氯化鈉小於等於百分之20所以該味精可列入「誠信食品」名單。
每人給了你跑了若干年收入提高了門票了門口。
一道高二化學題謝謝
20樓：匿名使用者
這題選a。
b項：氫離子濃度減小。
c項：fe(oh)3不打沉澱符號。
d項：fe3+水解，有fe(oh)3的存在。
高二化學題 （要過程，謝謝）
壓強增大了p 即物質的量增大了p 則2 1 x，解得 x 1排除a項。2mola反應時，生成 1 x mol氣體，增加了1 x 2 x 1mol a轉化率a 時，物質的量增大了 即壓強增大了 x 1 a 2 p b 若x 2，則a 2p即a p c 若x 3，則p a d 若x 4，則p 即p a ...
兩道高二物理題拜託了速度啊要過程
1.取向左為正 則初動量 pa 1 10 10 pb 3 20 60 末動量 1 12.5 12.5 pb 3 12.5 37.5 變化量 pa pa pa 22.5 因為是正的，所以向左 pb pb pb 22.5 因為是負的，所以向右 2.初動量為 p0 3 10 30 末動量為 pt 0 所以...
初二化學問題，初二的化學題
初學者都這樣，要慢慢來。是氧元素，那麼o2指氧氣？h是氫元素，h2是氫氣？2.兩個氫原子加上乙個氧原子就形成了乙個水分子是吧？那麼當水通了電，就會分解成氫氣和氧氣 化學書上是這麼寫的2 h2o 2 h2 o2 3.把二氧化碳分解成一氧化碳和氧，可以是可以，但是需要條件，也許是非常複雜的。等你學下去就...