1樓：匿名使用者
因為no2為紅棕色氣體，而n2o4為無色氣體。
降低溫度，氣體顏色變淺，則證明反映向生成n2o4的方向進行，即逆反應方向。
所以正反應方向是吸熱反應方向。
根據勒夏特列原理：如果改變影響平衡的乙個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。
若增大壓強，則反應向逆反應方向進行，所以平衡體系中no2的體積分數將減小。
2樓：匿名使用者
此題中no2有顏色，而n2o4無色。所以降低溫度反應逆向進行，降低溫度反應向著放熱方向進行，綜合分析逆反應放熱，所以正反應吸熱。
因為前後都為氣體，而反應物的係數較大。增大壓強反應向著氣體體積減小方向進行，在此題中就是逆反應，所以no2體積分數減小。
3樓：熊映波
n2o4無色氣體，no2紅棕色氣體。降低溫度，氣體顏色變淺，說明反應向逆反應進行，正反應速度減慢，說明正反應是吸熱的。
根據n2o4(g)==2no2(g)反應前後的體積比為1：2，若增大壓強，反應向體積減少的一方進行，即逆反應進行，no2的體積分數將_減小___
4樓：愛貴貴的嬌
因為該反應式乙個吸熱反應，降低溫度，氣體顏色變淺，所以是向左（逆）進行，（背）
所以正反應為吸熱。
由於壓強增大，向減小的方向進行，所以體積分數要減小。
5樓：
相對來說·二氧化氮的顏色深點，所以氣體顏色變淺就說明4氧化二蛋多了·於是反映是向生成n2o4的，所以當降低溫度時，反映為逆反應，則公升溫就是正反應了···根據那個什麼定理···增大壓強，反映向減少壓強的方向，所以增大壓強時，反映為逆反應，於是no2體積分數減少。
6樓：網友
首先有顏色的是no2，溫度減小，平衡是向放熱方向進行的。根據「氣體顏色變淺」說名平衡向左（逆反應為放熱），正反應吸熱。
增大壓強平衡向氣體體積數減少的方向進行（針對反應前後有氣體體積數變化的反應），根據對n2o4(g)==2no2(g)，平衡當然向左動咯，no2少了，n2o4多了，所以減小。
化學題目啊。急。。
7樓：匿名使用者
1 cuo+h2so4=cuso4+h2o 1895 原始質量m1 反應後質量m2
2h2so4+zn=h2+znso4 /h2+cuo=cu+h2o 1237 原始質量(硬質玻璃管+cuo)m1 反應後質量（硬質玻璃管+cu）m2
32cu+o2=2cuo 13467 質量（坩堝+cuo）m1 反應後質量（坩堝+cu））m2
8樓：慕容韶琤
第八頁有詳細答案。
9樓：網友
(1)加熱，測質量增加。
(2)泡在稀硫酸裡，再用鋅置換，測鋅塊的質量變化，得到銅元素的質量。
10樓：匿名使用者
1、h2so4+cuo==cuso4+h2o (1)(5)(9) 混合物的質量，和過濾後固體的質量（固體為單質銅)
2、2h2so4+cu==cuso4+so2+2h2o
化學題題 真的是很急的@
11樓：劇同書喜鸞
由有氣體x
放出，x通過足量的氫氧化鈉溶液後體積縮小，可以確定肯定有na2hco3
由將原來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩餘固體的質量大於原混合粉末的質量，可以得知有na2o2，na2o2與空氣中的二氧化碳反映生成na2co3和氧氣，所以有氣體放出而且質量增加。
12樓：柳金生別昭
若將原來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出－－－一定有na2hco3（但若只有它分解，則生成co2，質量減輕）
且剩餘固體的質量大於原混合粉末的質量－－所以一定還有na2o（生成na2o2，比原來多了個o的重量）
na2co3
、na2cl
就是不一定含有。
一道化學題，急急急
13樓：禮望亭逢裳
caco
caocomca)
32克。所以剩餘固體質量為32
克，由差量法，生成co
質量10022克。代入方程式中可求出生成氧化鈣的質量約為。
克。選a
化學題，請看題目
14樓：匿名使用者
小氣球變化過程的原因是紅磷燃燒是消耗了錐形瓶裡邊的氧氣，所以會變癟。
如果燃燒前後沒變化，可能是裝置的氣密性不好。
小氣球相當於是用來檢測氣密性的，如果去了，對於氣密性不得而知，結論的正確性也會受到影響。
15樓：孟飛
紅磷燃燒消耗了瓶中的氧氣，使瓶內的壓強減小，大氣壓強把小氣球壓的很癟。
如果紅磷燃燒前後，小氣球沒有變化，可能是裝置漏氣。
去掉小氣球，燃燒後，天平不平衡了。
16樓：匿名使用者
燃燒開始時，反應放熱，導致氣體熱脹，體系消耗的o2很少，所以氣球膨脹。
結束時，體系氧氣大量消耗，溫度恢復室溫，因此氣球變癟。
體系密閉性不好，漏氣。
反應後體系質量變大。
17樓：成都圖幾度
1.受熱，氣體膨脹，將部分氣體壓出容器，溫度回覆後，缺少了部分氣體。
2.氣密性不好。
3.實驗不成功（注：紅磷燃燒過程中部分隨氣流跑走了）
一道化學題急求解,明天考試了,幫幫忙 10
18樓：匿名使用者
根據題意。
得m(hci)=
n(hci)=
故需要。m(naoh)=40×（得氫氧化鈉溶液18/20%=90g
反應後總重量190
溶質m(naci)=（質量分數=
19樓：強
hcl + naoh= nacl+ 40
6% x=16g y=
氫氧化鈉溶液質量＝16g÷20%=80g
20樓：微雨單飛燕
100g鹽酸中含，與氫氧化鈉發生反應時消耗，生成nacl26.
28g，則需要20%的naoh溶液，反應後所得溶液的質量為100g+89.
85g=，nacl溶液的質量分數為：26.
28g/
明天考試了。問幾道化學題。 求大神幫忙。
21樓：匿名使用者
1、隨著水的蒸發，水解反應逐漸向逆反應方向進行，沒有水了，當然就沒有水解啦。所以又得到了碳酸鉀。
2、濃度較大，水解程度減小。
化學題目，求解答,化學題目。求解答啊
你好，反應的方程式是2h2so4 c co2 2so2 2h2o 正確的排列順序應該是b1 c b2 a 想法是 b1驗是否有二氧化硫生成，c是吸收二氧化硫 b2是檢驗二氧化硫是否吸收完全，a驗是否生成二氧化碳，b1的現象是品紅褪色，得到的結論是有二氧化硫生成，b2中的現象是無變化，得到的結論是二氧...
化學題目。。。 高手幫忙。。。 急
1.化學上把反應釋放熱量的化學反映叫作放熱反應，把反映吸收熱量的化學反映叫作吸熱反應。2.如果反應物的總能量大於聲成物的總能量，那麼該反應是放熱反應 如果反應物的總能量小於聲成物的總能量，那麼在反應中反應物需要吸收熱量，該反應叫吸熱反應。3.氧化還原反應的本質是電子的轉移 得失或偏移 說的白一點，就...
高二化學題目 急求，求高二化學題
因為待測液在流入滴定管活塞下端時，待測液得充滿活塞下面的管才可以流入下面的燒杯和標準液 量設為c 進行中和反應。而我們才滴定管上的讀數是燒杯中反應的待測液 量設為a 和活塞下端管中待測液 量設為b 之和 即a b 而實際上參加反應的待測液只有a。我們計算時卻是用 a b 計算。也就是說我們反應式寫成...