1樓：
h2o ↔ h+ + oh-
so2水溶液 h2so3=h+ + hso3- 電離佔主要的，hso3-↔h+ + so32-水解只是少部分，電離出來的氫離子有抑制水電離得作用。和naoh水溶液是一樣的作用oh-抑制水電離。
硝酸鈉水溶液 是中性的對水電離沒有增益和減益作用。
氯化銨水溶液 銨根離子水解促進水的電離
2樓：淒美的句號
因為是由水電離出來的 所以溶液可能是酸性 或鹼性1 so2水溶液 h2so3顯酸性
2 銨根離子在水溶液中水解顯酸性
3 鈉離子 硝酸根離子都不水解 顯中性4 電離出氫氧根例子 顯鹼性
答案是124
3樓：門下魚
在常溫下，如果水電離出來的c(h+)為1*10^-13,則代表該溶液為強酸性或強鹼性溶液.
(1),如果是強酸性溶液,此時由酸電離出的c(h+)為1*10^-1,根據水的電離平衡常數,那麼溶液中c(oh-)為1*10^-13.因為溶液中的oh-全由水電離出,那麼根據h2o==(可逆)oh-+h+,那麼由水電離出的c(h+)=c(oh-)=1*10^-13.
(2),如果是強鹼性溶液,那麼此時由鹼電離出的c(oh-)為1*10^-1,根據水的電離平衡常數,那麼溶液中c(h+)為1*10^-13,而這些h+都由水電離出.
因此,該溶液必定為強酸性或強鹼性溶液.
故答案為d.
a為弱酸性.
b為弱酸性.
c為中性.
不可能有兩個是對的.一定要是強酸性或強鹼性溶液.
4樓：永遠的
由條件可以推出有某物質抑制了水的電離，高中裡只學了強酸或強鹼可以抑制水的電離，所以只有4是符合的，清楚了嗎？ 回答完畢
高二化學題目 急求，求高二化學題
因為待測液在流入滴定管活塞下端時，待測液得充滿活塞下面的管才可以流入下面的燒杯和標準液 量設為c 進行中和反應。而我們才滴定管上的讀數是燒杯中反應的待測液 量設為a 和活塞下端管中待測液 量設為b 之和 即a b 而實際上參加反應的待測液只有a。我們計算時卻是用 a b 計算。也就是說我們反應式寫成...
高二化學題 （要過程，謝謝）
壓強增大了p 即物質的量增大了p 則2 1 x，解得 x 1排除a項。2mola反應時，生成 1 x mol氣體，增加了1 x 2 x 1mol a轉化率a 時，物質的量增大了 即壓強增大了 x 1 a 2 p b 若x 2，則a 2p即a p c 若x 3，則p a d 若x 4，則p 即p a ...
一道化學題，求詳解，問一道高二化學題,求詳解
2nacl 2h2o 2naoh cl2 h2 k cl2 naoh 71 80 順序 3，1，2 bacl2一般是用於除去so4 2 baso4 na2co3,除去溶液中的ba2 ca2 mg2 fe3 baco3,caco3,mgco3,fe2 co3 3 都是 hcl除去過量的。不清楚bacl...