1樓：匿名使用者
1，a 2，a
3，b 4，a
5，a 6，d
7，c 8，d
9，d 10，d
11，c 13,c
14,c 15,d
16,b 17，a
18，c 19,c
20,c 21,c
22,c 我覺得大部分答案應該都是正確的，如果有異議可以來找我討論~
化學題多項選擇題
2樓：樂正元斐賴冬
含銅，氧銅和氧的摩爾比例為2：1所以可能是cu2o所以c對，又如果含有兩種物質可能是cu和cuo其中cu：cu+cuo=4/9所以d對所以答案應當是acd
化學單選題
3樓：wuhan天天向上
應該是co(co)4 -中的c-o伸縮振動頻率最小 。
一般判斷c—o的伸振頻率時，往往是看m-c鍵的強弱，而判斷m-c鍵的強弱主要是看反饋 π的大小，形成的反饋 π能力越強，m-c鍵越強，則c-o鍵越弱，伸振頻率γ（c-o）越小。
co(co)4-與ni(co)4對比，反饋能力是：co(-1) >ni(0)
h3b—co中，b缺電子，無反饋能力。
4樓：匿名使用者
大學了吧，自己去複習，或者問教授，或者去圖書館找資料研究，中國大學有的是時間研究問題。
化學選擇題
5樓：網友
c根據碳元素守恆。
10g混合氣體中c為。
caco3中碳元素含量為12%
所以白色沉澱caco3 質量為30g
化學選擇題
6樓：斌斌狗
選c，質量分數是用溶質的質量除以溶液的質量，由a%到2a%，因為溶質不能減少，所以減少的水的體積應該大於1/2,若原先用減少了1/2的水來算的話，就應該選a，但減少的水的體積應該大於1/2，故正確答案應該選c。
本題旨在考查蒸發後總質量應是溶液的體積，並不是溶劑的體積，容易誤選答案a。
7樓：匿名使用者
c要過程，和我交談，包會。
另附送簡便速成秘籍。
8樓：匿名使用者
答案為c假設原溶液的質量為100，則溶質的質量為a，在蒸發過程中溶質的質量為a，摩爾量不變，因為溶質的質量分數為2a%，則蒸發後溶液變為50。又因為蒸發能使溶液密度變大，則v22c1。
9樓：創作者
這個問題用下式容易理解：
c=(1000×溶液密度×溶質質量分數）/98
因為硫酸的密度是越濃的越大，所以c2的上式中，除了溶質質量分數是c1中的2倍以外，密度也會變大，所以答案是c。
化學選擇題
10樓：匿名使用者
c因為a、b是同週期元素，a原子半徑比b大，說明a在週期表的位置在b的左邊，那麼a的金屬性比b強。應是兩元素形成的最**氧化物對應水化物的酸性應是b強於a，a的氣態氫化物沒有b的氣態氫化物穩定，a的陰離子比b的陰離子還原性弱。
11樓：晉朝風蕐
ca原子半徑比b大，說明a在週期表的位置在b的左邊。
自己假設a是na b是mg 或a是p b是s
化學選擇題
12樓：拿破崙華盛頓
正確答案是b和c
2x+2xhcl=2xclx+xh2
可以得到m=15x
所以x=1時m=15，x=2時m=30，x=3時m=45因為是合金所以1 化學選擇題 13樓：匿名使用者 鹽酸質量分數？ 下面給你乙個思路。 全部換成2價金屬 al2o3改寫成al(2/3)o完全反映。 mo+2hcl= 所以兩種混合物相對分子質量應該乙個大於56 乙個小於56比較得知a 14樓：匿名使用者 a 鹽酸為，對應氧化物中2價氧化物數量為，則分子量為56,等價為都是cao mgo,zno 有可能滿足要求。 cao cuo不可能。 mgo al2o3 hcl不夠用。 zno cuo不可能。 15樓：匿名使用者 假設金屬氧化物為xy xy+2hcl=xcl2+h2oa 73 a=73*所以混合物的平均質量分數為56 只要化合物的質量分數乙個大於56 乙個小於56就可以綜上選 a c裡面 al2o3把它看為2價金屬就為alo3/2 質量分數為51 所以不符合 這個也是乙個考點 特別注意。 16樓：匿名使用者 選a 將兩種氧化物當作一種，設金屬元素為正二價，則氧化物的相對分子質量為56,所以只要在a,c,d中找出相對分子質量在56一上一下的，選a,而c選項中鋁為正三價，根據方程式求得al2o3 的質量為克，而。mgo的質量也小於5. 6g,所以c選項也是錯的。 17樓：匿名使用者 解：為，假設氧化物的金屬離子為+2價則： 氧化物的物質的量為，所以氧化物的相對分子質量為： 所以2種氧化物的混合後的相對分子質量為56，即其中一種相對分子質量大於56，另一種相對分子質量小於56。 mgo相對分子質量為40；zno相對分子質量為83；cao相對分子質量56，cuo相對分子質量80； 所以：a正確。 再單獨計算c，假設mgoxmol，al2o3ymol則： 40x+102y= 2x+6y= 求出y為負數，所以不成立。 最終答案為a 18樓：匿名使用者 mgo,zno,cao,cuo都和 hcl完全反應。 若全是。mgo，則 消耗 hcl> 所以和mg0混合的是消耗< 的。 zno，則 消耗 hcl< 和它混合的消耗》 ,則 消耗 hcl=0. 2 不可能混合其他的cuo, 則 消耗 hcl< 和它混合的消耗》 ; al2o3則 消耗 hcl> 和它混合的消耗< 選a 19樓：零段低手 必須知道鹽酸的質量分數。 20樓：匿名使用者 鹽酸為，能與以下物質反應完全a. mgo zno cao cuo mgo al2o3 cuo zno 6g要介於兩種之間，故選a 化學選擇題 21樓：匿名使用者 c選項是這樣，體積相同，物質的量濃度相同，也就是物質的量相等，二者混合是完全中和，按理應該是中性的，但是醋酸根要水解，水解成氫氧根和醋酸分子，這兩者是相等的，水電離出的氫離子和氫氧根也是相等的，因此醋酸根加上氫離子應該等於所有氫氧根的數量。所以不成立。你也可以這麼想，完全中和，溶液應該顯鹼性，因為醋酸根要水解。 這個式子說明了溶液呈現酸性，與事實不符，所以不對。 b也不對， 因為醋酸溶液與氫氧化鉀溶液的物質的量濃度相同，當va < vb時，加入的醋酸肯定是少於氫氧化鉀。所以醋酸根要少於鉀離子。 22樓：匿名使用者 答bc: b 因為醋酸溶液與氫氧化鉀溶液的mol濃度相同，當 va < vb 時，則加入的醋酸少於氫氧化鉀。 醋酸根離子濃度小於鉀離子濃度。 c 若成立，則溶液呈酸性，由於是相同混合，則生成了醋酸鉀鹽，但醋酸鉀是明顯的弱酸強鹼鹽。故不能成立。 da，b中碳酸根會和h離子反應，產生的h2會減少c中的no3 是強氧化性的酸，遇到h 就相當與溶液中有了hno3。hno3和fe反應不會生成h2所以產生的h2會減少 只有d，其中存在弱酸鹽的水解平衡，會結合成為醋酸，降低h 濃度，使反應速度降低，但由於醋酸的電離平衡，消耗掉h 後又會電離出來。使總的... 2009年中考化學選擇題100精選 1 下列除雜 括號內的是雜質 所選試劑合理的是 62616964757a686964616fe58685e5aeb931333238663538 a cu zn 稀鹽酸 b co2氣體 hcl 氫氧化鈉溶液 c cuo cu 濃硫酸 d na2so4溶液 na2c... br2被還原，也就是說另一種物質被氧化，題中能被氧化的只有cl 和i 而按照氧化性順序，氯溴碘氧化性越來越差，所以被br2氧化的只能是i c對。但是i 有強還原性，而fe3 以及酸性條件下的no 3都有強氧化性，能夠氧化i 所以在i 存在的情況下，一定沒有fe3 no 3。a對。aaaaaaaaaa...高中化學題（選擇）
化學題複習，化學題複習資料
關於鐵的化學題，關於鐵元素的五道化學選擇題 高一