1樓：shiloh璃
br2被還原，也就是說另一種物質被氧化，題中能被氧化的只有cl-和i-。而按照氧化性順序，氯溴碘氧化性越來越差，所以被br2氧化的只能是i-。c對。
但是i-有強還原性，而fe3+以及酸性條件下的no-3都有強氧化性，能夠氧化i-。所以在i-存在的情況下，一定沒有fe3+，no-3。a對。
2樓：匿名使用者
aaaaaaaaaaaa
ccccccccccc
首先br2被還原說明含有i-,那麼就沒有fe3+和no3-.而cl-可能有可能沒有.
3樓：oo夢瑣璃愁
答案選c，理由如下：首先fe3+和i-不能共存，會發生氧化還原反應，2fe3+ +i- =2fe2+ +i2，其他的可以有也可以沒有，加入溴水，單質溴被還原，可知溶液中一定有另一種物質被氧化，故可以斷定溶液中一定含有i-，題給的離子中只有它可以被溴水氧化。也就推知溶液裡一定不含fe3+。
望採納。
4樓：匿名使用者
選a和c
單質溴被還原，說明溶液中含有i-，由於i-能夠和fe3+反應，所以fe3+不存在；no3-在酸性條件下也可以氧化i-，所以no3-也不存在，但是不能確定cl-是否存在
5樓：逯岑
1.由cl2+2i-==2cl-+i2得還原性i-＞cl-.由於fe3+中fe是最**，氧化性強，還原性弱.
在酸性溶液中no3-具有強氧化性，且br2被還原成br-，所以不存在可以氧化還原劑i-或cl-(可能)的fe3+或酸性條件下的no3-，故a正確.且i-優先於cl-與br2發生氧化還原，所以不確定是否有cl-，故c正確.
關於鐵元素的五道化學選擇題(高一)
6樓：教授王
2．工業上用某種氧化鋁礦石（含fe2o3雜質）為原料冶煉鋁的工藝流程如下。對流程中的判斷正確的是( )
a．試劑x可以為氨水，沉澱中含有鐵的化合物
b．co2可以用h2so4溶液或稀鹽酸代替
c．反應ⅱ中的反應為co2＋alo＋2h2o===al(oh)3↓＋hco
d．工業上還可採用fe還原al2o3的方法制al，成本更低
3．下列關於鐵的敘述正確的是( )。
①鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易被腐蝕 ②在人體內的血紅蛋白中含有鐵元素
③鐵位於元素週期表中第四週期第ⅷb族 ④鐵能在氧氣中劇烈燃燒，但不能在水蒸氣中燃燒
⑤鐵與強氧化劑硝酸反應的產物僅是fe(no3)3 ⑥不能通過化合反應制得fecl2和fe(oh)3
a．①③ b．②④ c．②⑤ d．④⑥
4．向某晶體的溶液中加入fe2＋的溶液無明顯變化，當滴加幾滴溴水後，混合液出現紅色，由此得出下列的結論錯誤的是( )
a．fe3＋的氧化性比溴的氧化性強 b．該晶體中一定含有scn－
c．fe2＋與scn－不能形成紅色化合物 d．fe2＋被溴氧化成fe3＋
5．已知下述三個實驗均能發生化學反應。下列判斷正確的是( )①②
③將鐵釘放入硫酸銅溶液中
向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸
將鐵釘放入氯化鐵溶液中
a．實驗①和③中的鐵釘只作還原劑 b．上述實驗證明氧化性：fe3＋＞fe2＋＞cu2＋
c．實驗②中fe2＋既顯氧化性又顯還原性 d．實驗③中反應的離子方程式為fe＋fe3＋→2fe2＋
6．下列中學常見實驗的現象或表述正確的是( )
a．過量的鐵投入到一定量的稀硝酸中，充分反應後取上層清液於試管中，滴加kscn溶液，溶液顯血紅色
b．製備氫氧化亞鐵時，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵
c．檢驗紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應後取上層清液於試管中，滴加kscn溶液2～3滴即可
d．向cuso4溶液中滴入過量naoh溶液充分反應後，將混合液體倒入蒸發皿中加熱煮沸一會，然後冷卻、過濾，濾紙上的物體為「藍色固體」
關於鐵的化學計算題
7樓：落天淵
寫成離子方程式你就懂了。合併下你的想法，就可以得到第乙個方程式！生成0.1mol no和0.15mol硝酸亞鐵！懶得寫詳解…懂了請採納！不懂請追問
8樓：
首先，鐵粉過量，那只反應3fe+8hno3(稀)=3fe(no3)2+2no↑+4h2o，因為fe+2fe3+=3fe2+，所以fe3+不存在於溶液中，故不發生fe+4hno3(稀)=fe(no3)3+no↑+2h2o
根據反應：
高中有關鐵的化合物相關的化學計算有哪些題型
9樓：尼古丁一伯爵
鉄，工業流程大題【高】送分第一道大題【中】考公式送分【中】(づ ●─● )づ不要擔心，化學老師會給你們印高中化學常見公式大全，一張a4搞定，多看看寫寫用，不要一做題就去翻公式，這是不好的習慣哦！希望對你有幫助
關於鐵的化學方程式
10樓：靠名真tm難起
1、在高溫時，鐵在純氧中燃燒，劇烈反應
，火星四射，生成fe3o4，fe3o4可以看成是feo·fe2o3。反應方程式：
2、鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，有氣泡產生。實際情況下則較複雜。但鐵遇冷的濃硫酸或濃硝酸會鈍化，生成緻密的氧化膜（主要成分fe3o4）故可用鐵器裝運濃硫酸和濃硝酸，方程式為：
3、鐵與非氧化性酸（鹽酸）、硫酸、硫、硫酸銅溶液等反應時失去兩個電子，成為+2價；與硝酸反應時要看物質的量之比和硝酸的濃度(下列concentrated代表濃，dilute代表稀，excess代表過量）。
4、鐵與硫酸銅溶液發生置換反應：
5、fe3+的氧化還原反應
6、鐵與氯氣發生化合反應：
7、與水反應
8、與單質硫反應
11樓：雲里斯漫
3fe + 2o2 點燃 fe3o4
fe + h2so4 = feso4 + h2↑
fe + cuso4 == feso4 + cu
12樓：匿名使用者
化學方程式上面幾樓都有 我回答問題補充吧fe2o3是氧化鐵，其中鐵是+3價，是最**的，具有強氧化性 紅色 所謂的鐵鏽大部分就是fe2o3
fe3o4是磁鐵 就是平時常用的磁鐵，具有磁性 fe3o4可以寫成feo·fe2o3，是feo和fe2o3的混合物，，所以fe3o4中fe有+2和+3兩種價態。兩者比例是1：1 fe3o4是黑色的
另外赤鐵礦石的主要成分就是fe2o3，看顏色就可以記住，鐵鏽就是紅色嘛~所以赤鐵礦石也是紅色 不過礦石一般是很多種東西的混合物，所以不能準確說顏色 不過就考試而言，說到赤鐵礦的話就當fe2o3處理吧~
希望對你學習有幫助~
13樓：嘻裡哈
24. 鐵在氧氣中燃燒 3fe + 2o2 ***** fe3o4
化學題（關於鐵的計算題）
14樓：匿名使用者
反應後剩餘的固體為fe，減少的為o元素，根據fe與o的比例可以算出fe2o3的質量分數，另外發生反應可能會有fe3o4，你可以根據這個再去算算
2道初中化學題，幾道關於初中化學題。
一，滴加後有沉澱的是純鹼。二，將純鹼滴加在另兩溶液中，有沉澱的是氯化鈣，剩下的是氯化納。h2oco2 h2co3 1 選硝酸銀 先分別取待測液，加硝酸銀，不產生沉澱的是純鹼，再將純鹼分別加入其餘兩種中，產生沉澱的是氯化鈣。2 1 cu 在氧氣中加熱 cuo 經氫氣或co還原可得cu 2 cao ca...
化學問題 關於鐵的問題
這是由鐵的原子結構中的電子排布決定的。鐵的k和l層電子為內層電子，不需要考慮。但m層為14個，n層為2個。這是因為m層除了s p外，還有d亞層的電子軌道。這個亞層有6個。一般來說，這個亞層可容納10個。若該亞層有0個 5個 或者10個電子時結構最為穩定。fe3 就是上述結構中的5個電子的情況。5個電...
關於鐵的化學方程式及其鐵離子的化學方程式
鐵在氯氣中燃燒 2fe 3cl2 2fecl3 鐵與硫反應 fe s fes 鐵與水反應 3fe 4h2o fe3o4 4h2 4.鐵與非氧化性酸反應 fe 2hcl fecl2 h2 5.鐵和過量的稀硝酸反應 fe 4hno3 稀 fe no3 3 no 2h2o 過量的鐵和稀硝酸反應 3fe 8...