1樓：五翼加百列
設最後，甲容器有溶液x公升，乙容器有溶液y公升。
80%x+75%y=40 酒精的總量不變。
1-80%)x+(1-75%)y=11 水的總量不變。
x=35 y=16
因為，第一次之後，以容器就沒有再加入，所以，第一次後，乙容器中酒精含量為75%.
又因為乙容器中有水11公升，所以，第一次，加入乙容器酒精的量為。
11/(1-75%)-11=33(公升)
所以，甲容器剩餘 40-33=7(公升)
最後，甲容器有溶液35公升，所以，第二次從乙容器倒入甲容器的混合液有。
35-7=28（公升）
2樓：歸巧夏侯
由於第二次是從乙容器中到混合液，所以乙容器中酒精濃度沒變，變得是總體積。所以第一次混合完後，乙容器中的酒精濃度就是75%。
設第一次從甲向乙倒入酒精體積為x
則有x/(11+x)*100%=75%
x=33再設第二次從乙倒入甲的混合液體積為y甲這時為純酒精，40-33=7全部為溶質，而倒入的y有75%是溶質。
則有（7+y*75%）/7+y)*100%=80%y=28
3樓：網友
從題目看，乙容器中只倒入了純酒精，由乙容器中酒精含量為75%,可以得出，第一次甲容器倒入乙容器純酒精後，乙容易的酒精含量即為75%,設第一次將甲容器中的x公升酒精倒入乙容器，所以：x/(x+11)= 得出 x=33
那麼，甲容器中，剩餘純酒精為7公升，設第二次第二次將乙容器中的y公升混合液倒入甲容器，根據題目意思：可以得出：(7+75%y)/(y+7)=4/5
得到y=28
注意：因為乙容器中的溶液混合後，後來沒有再倒入溶液或者酒精，所以，乙容器的濃度不變，根據這一點來解答題目！
希望你能看的懂！
4樓：夕水風痕
第一次出x公升。
第二次出y公升。
兩次後乙中有液體(11+x-y)公升。
甲中有液體（40-x+y）公升。
11+x-y)*酒精40公升）
11+x-y)*水11公升）
令a=(11+x-y),b=（40-x+y）所以。a*
a*解方程組得：a=16,b=35
解方程組：(11+x-y)=16，（40-x+y）=35得：
x-y=5又一次後，乙中與兩次乙中酒精含量一樣，所以，x/(11+x)=,所以x=33
y=33-5=28
即第二次到出28公升。
5樓：匿名使用者
設甲倒入乙的體積為x
則 第一次後 乙含酒精 x 水 11
得乙酒精含量x/(x+11)
第二次移動後 乙酒精含量不變 得 x/(x+11)=75% x=33設 乙倒入甲的體積為y
則 第二次後 甲含酒精 (40-x)+y*75% 含水 y*(1-75%)
得甲酒精：水 (40-x)+y*75% :y*(1-75%)又 甲酒精含量80% 得。
40-x)+y*75%) y*(1-75%))80%:(1-80%)=4:1代入x 得 (9+3y/4):(y/4)=4:1y=3
6樓：匿名使用者
由第二次入手「乙容器中酒精含量為75%」則可得x/（x+11）=3/4
x=33（x為第一次倒入乙的體積）
則甲剩7又第二次測得甲容器中酒精含量為80%可得：（3/4y+7）/7+y=4/5
y=28公升。
答案是28公升。
兩道溶液的化學題
7樓：匿名使用者
1：40 ca cacl2
溶質質量=200*
cl- +ag+ =108
1g y= 均為=0.
2mol若該物質為一氯化物，則金屬相對原子質量=沒有相對應的元素。
若該物質為二氯化物，則金屬相對原子質量=，對應ca 氯化物為cacl2
2：題目是不是有問題？
8樓：寞與譁
(1)這個金屬氯化物質量 m總=200g *
然後氯化銀的摩爾質量 m1=108+ =
所以產生了 氯化銀。
說明溶液中有氯離子， m氯=
說明金屬離子質量為 m金= =4g
如果金屬離子是1mol配2mol氯離子，那麼有 金屬離子，所以其摩爾質量為。
m金= 4g/ 40g/mol 是鈣ca
如果只1mol配1mol氯離子，那金屬的摩爾質量是20g/mol，且有+1價，所以不存在。
所以 a為ca,化學式cacl2
2）你這題是不是有問題啊老大，我突然發現我化學白學了。
一到關於溶液化學題
9樓：雨凍星移
選b我們分析一下：
1)通入co2後，考慮到naoh和ca(oh)2在水中電離出的ca離子活動性比na離子強，所以co2先與ca(oh)2反應為caco3沉澱。
co2+ca(oh)2==caco3↓+h2o2)co2與ca(oh)2反應完畢後，則與naoh反應，反應生成的na2co3溶於水，不沉澱。於是就有了b圖中的那條水平線。
co2+2naoh==na2co3+h2o3)當naoh反應完後，則出現。
co2+h2o+caco3==ca(hco3)2,而ca(hco3)2溶於水，於是沉澱減少了。
分析完畢，希望喲[^☆
10樓：城管三分局
b先和ca(oh)2反應，再與naoh反應，接著與na2co3，最後與ca2co3反應。
11樓：匿名使用者
考慮ca（oh）2和caco3的溶解難易度。通入co2有co3離子所以開始肯定有沉澱所以不選d
當ca離子沉澱完，再通入co2就沒有可沉澱的了但是會反映生成co3離子沉澱數不變，再通入就產生了hco3離子但是沉澱數不變，再通入co2直到全是hco3離子沒有co3離子了沉澱會慢慢減少變成ca（hco3）2溶入水中。所以選b
關於溶液的問題
12樓：匿名使用者
1、將澄清的氫氧化鈣溶液加熱，有固體析出。
2、不對。比如氯化鈉、氯化鎂都可以溶於乙份水中，這時溶質有多種離子（分子）
13樓：於布
物質融進溶液中 是存在溶解平衡。
關於溶液的題，各位網友幫幫忙
14樓：網友
ca2+，鈣離子，h2co3+ca2+ =caco3+2h+ ，鹽酸，caco3+hcl=cacl2 + h2o+co2(向上箭頭）
問兩道溶液方面的題：
15樓：匿名使用者
1、溶液的基本特徵就是均一性、穩定性，這是課本上的原話。含有溶質的溶劑不一定是溶液，有可能是膠體、濁液以及其他分散系。
2、碘微溶於水，溶於酒精。
而且i2+h2o=hi+hio 得不到碘溶液。
16樓：
濁液也符合你說的，膠體也符合。是膠體。
17樓：滄浪逸塵
1.一種東西怎麼能是特徵呢。
2.碘能與水反應生成碘化氫。
18樓：臨淵—羨魚
1.乳濁液，懸濁液，都是含有溶質的溶劑。
2.碘不溶於水。
問兩道與溶液有關的題
19樓：匿名使用者
1、首先你要理解飽和溶液和不飽和溶液的區別，相同溫度下，飽和溶液裡面溶了更多的溶質，所以它飽和了，也就是說溶質在飽和溶液中所佔的質量分數要比在不飽和溶液中的大，溶液質量相同，那麼根據 溶質質量=溶質的質量分數*溶液質量 可知 「在相同的溫度下，等質量的飽和溶液比其不飽和溶液含的溶質多」是正確的。
2、舉個簡單的例子，你在乙個玻璃杯中倒入半杯飽和的鹽水，鹽就是溶質吧，然後在往杯子裡倒入清水，這等於把鹽水稀釋了，此時鹽水已不再飽和，但是杯子裡還是那些鹽，沒有一點丟失，所以溶質的質量還是不變的，變的是溶質的質量分數，變小了，因為溶液的質量變大了。
明白了嗎？
20樓：守望著的守望者
1、因為兩種溶液的質量相同，飽和溶液中溶質的質量分數大，所以溶質多。
2、因為溶液中溶質並沒有發生改變，所以溶質質量不變。若將飽和溶液轉為不飽和溶液，可以增加溶劑或者改變溫度。
21樓：bd**器
1飽和溶液是在該溫度下溶劑所能溶解溶質的最大量而不飽和溶液溶劑溶解溶質量未飽和。
2加水稀釋溶質質量不變濃度下降，即變為不飽和溶液。
ps溶劑質量和溶液質量增加。
22樓：匿名使用者
1、在相同的溫度下，溶液的質量相同，不飽和溶液中溶劑的質量分數大比飽和的大。溶液的質量相同時，當溶劑的質量達到最小，溶質在溶液中再也不能增加時，此時的溶液是為飽和溶液，所以「等質量的飽和溶液比其不飽和溶液含的溶質多」。
2溫度一定時，溶解度不隨濃度的變化而變化。
將某飽和溶液加水稀釋時，增加的只是溶劑重和總重，溶質即不增加也沒減少。
23樓：匿名使用者
1 飽和溶液是指在一定溫度下溶劑中所能溶解溶質的最大值。在相同溫度下溶解度是一樣的，同一種溶液在一定溫度下飽和時溶質的質量分數是一定的（你可以找幾個數代下)，而且是該溫度下最大值，因為他不能在溶解了。也就說溶液越稀，質量分數越低。
求溶質的話，就是溶液質量*質量分數 那麼久很顯然了，.「在相同的溫度下，等質量的飽和溶液比其不飽和溶液含的溶質多」
2 因為他是加水稀釋，這裡水是溶劑（一般情況下水都是溶劑，也有特殊情況是溶質），我通俗的和你說吧，比如一種溶質的溶解度是100克水中溶解50克。
20℃），那麼在100克水中加50克該溶質，就飽和了，現在我再加100克水，那就是200克水50克溶質（已經不飽和了），要再加50克溶質才飽和。 在溶液中加溶劑是不會影響溶質質量的。
請教一道化學題！請教兩道化學題！
c咯。a的話溶解度增大，但溶質質量分數不變。b的話溶液溶質都變少，但由於溫度不變，所以溶解度不變，在該狀況下同樣為飽和溶液。c也是飽和溶液，但由於溫度降低，溶解度變小，溶質變少，而溶劑不變，所以溶質質量分數變小。d的話加了等於沒加，本來就是飽和的了。a不對 改變溫度但溶質與溶液的質量沒變 所以質量分...
兩道化學題
1.下列操作中正確的是 b a.用瓷坩堝灼燒燒鹼 錯。反應 sio2 2naoh na2sio3 h2o瓷中含二氧化矽，會與氫氧。化鈉反應的。b.用鐵坩堝除去純鹼晶體中的結晶水 對，鐵與純鹼不反應，1000度下也不與水反應。c.用鹼式滴定管盛裝高錳酸鉀溶液 錯，課本中就有這知識，高錳酸鉀為了提高氧化...
兩道化學題！！急急
k2cr2o7是氧化劑，hcl是還原劑，cl被氧化，cr被還原，cl2是氧化產物，crcl3是還原產物。k2cr2o7是氧化劑，ch3ch2oh是還原劑，ch3cooh是氧化產物，cr2 so4 3是還原產物。主要看化合價的公升降。別急 1 k2cr2o7 14hcl 2kcl 2crcl3 3cl...