1樓：匿名使用者
樓主不好意思。
您打錯了。題目應該是：
一、2kmno4+hcook+koh=2k2mno4+co2+h20
這一題是因為此反應是鹼性性環境下所發生的反應（由「koh」可知），即鹼過量。所以c被氧化後以應以(co3)2-的形式存在。
當然這題還可以用排除法，這是比較有保障的方法。
樓上的想是有機化學沒學透，hcooh中有醛基，可將cu(oh)2等弱氧化劑都可以把hcooh氧化，而hcoo-也是可以被kmno4氧化的，有條件的話可以做實驗或問老師。
二、要用插量法，「w1-w2」為nahco3分解產生h2o和co2
【請參照2nahco3==△na2co3+h2o↑+co2↑】,2m(nahco3)=168g/mol,m(h2o)=18g/mol,m(co2)=44g/mol）
所以nahco3的質量為(
w1-w2)×[2m(nahco3)÷(m(h2o)+m(co2))]
=(w1-w2)×[168÷62]=84(w1-w2)/31
所以na2co3的質量為w1-nahco3的質量=[84w2-53w1]/31
既然樓主您是高一，我提個醒插：量法是很重要的化學解題方法，做題時要多注意對此的總結歸納。（我今年高考理綜就考了這題，我化學和生物都沒錯）
2樓：藍墨水不再藍
首先糾正一下，第1題中生成的是co2,我看過原題了，打錯了吧，產物應該是mno2,第2題用方程式算一下啊，差量計算。水和二氧化碳的質量為w1-w2.
2nahco3=na2co3+h2o+co2x w1-w2
x=84(w1-w2)/31
則na2co3的質量為w1-x=(84w2-53w1)/31所以其純度為：（84w2-53w1)/31w1在原題中應該選a啊，你選對了沒有？
3樓：匿名使用者
第乙個沒有配平吧。
第二個用方程式算一下啊，差量計算。w1-w2=水和二氧化碳的質量。
高考化學這麼簡單？··
4樓：雨澤1號
1錯在hcook不能被氧化，hcooh不能被氧化，所以hcoo-很穩定2設碳酸氫鈉x克由2nahco3=na2co3+「co2+h2o」將生成「」內看成整體， 則有168/x=62/（w1-w2）得%=「168（w1-w2）」/62w1）
問兩道高考的化學題~~
5樓：匿名使用者
1、由題意知 m(fe)+ m(al) =m(fe2o3)，由質量守恆定律知，反應前後鐵元素質量應相等，所以，鋁元素的質量等於fe2o3中氧元素的質量。
所以m(fe)：m(al)= m(fe)：m(o)=56*2：16*3=7：3
2、 fe(no3)2 + 2naoh = fe(oh)2 + 2nano3
灼燒時發生反應： 4fe(oh)2 + o2 + 2h2o = 4fe(oh)3
2fe(oh)3 = fe2o3 + 3h2o
2 nano3 = 2nano2 + o2↑
最後的質量就是氧化鐵 和 亞硝酸鈉的質量和。
氧化鐵 / 2 *(48+112)=
亞硝酸鈉 一共。
6樓：倩女幽魂
第一題，整個過程最後結果就是鋁元素仍在溶液中，殘留物為fe2o3，恰好跟原來合金質量相等，鐵質量未變，所以三氧化二鐵中氧元素的質量就是原來鋁的質量，鐵鋁質量比即為三氧化二鐵中鐵氧質量比，為7:3
第二題，沉澱氫氧化亞鐵在空氣中迅速轉化為氫氧化鐵，因為是恰好完全沉澱，所以混合物應為氫氧化鐵和硝酸鈉，灼燒至質量不再變化，氫氧化鐵轉化為三氧化二鐵，，硝酸鈉不變，質量為0.
02*(17*3+56)+克。
第一題不要去想反應的各種過程，只看開頭和最後的元素形態，簡單而且不容易被繞暈。
7樓：麗麗愛波波
鐵和鋁的質量比就是氧化鐵中鐵和氧的質量比7；3就是的氧化鐵質量。
和亞硝酸鈉固體的質量 一共為。
問一道化學高考題：
8樓：曉熊
a、錯誤。至少存在 太陽能→電能、電能→化學能、化學能→電能、電能→動能4種。
b、錯誤。y是原電池，負極是h2參與反應。h2 - 2e- =2 h+
c、正確。相當於用光能電解水，產生h2和o2，實現燃料（h2）和氧化劑（o2）的再生。
d、錯誤。反應中，有能力的損耗和熱效應的產生，不可能完全轉化。能量利用率不可能等於100%
選擇cc也不嚴謹，燃料電池不是燃燒。但只能選擇c了，因為其他選項的錯誤都是很明顯的。
9樓：依夕
a錯誤。太陽能→電能，太陽能→化學能，化學能→電能，電能→動能b錯誤。負極是得失電子的，題目中給的得電子c錯誤。裝置y才能實現燃料電池的燃燒。
d錯誤。能量不能完全轉化。
一道高考化學題
10樓：匿名使用者
hc≡ch中的氫原子有較高的活性，加在乙醛的羰基氧上，剩餘部分加在羰基碳上，第一步是加成反應。
第一步的產物在加氫得到1,4-丁二醇(a)。
脫氫氧化得到4-羥基丁醛(b)，再氧化得到4-羥基丁酸(ghb)，再酯化得到內酯。
而a在濃硫酸加熱條件下分子內脫水，變成1,3-丁二烯（ch2=ch-ch=ch2），這就是d。
d（c4h6）再和丙烯酸（c3h4o2）反應得到e（c7h10o2），可知沒有副產物，是雙烯合成。得到環狀的3-環己烯羧酸，也叫3-環己烯-1-甲酸。
答：（1）寫出反應型別：反應①：加成反應；反應②：酯化（取代）反應。
（2）寫出化合物b的結構簡式：hoch2ch2ch2cho。
（3）寫出反應②的化學方程式：
hoch2ch2ch2cooh → o-ch2-ch2-ch2-c=o + h2o（濃硫酸，加熱）
（4）寫出反應④的化學方程式：
ch=ch2 /cooh ch-ch2-ch-cooh
ch=ch2 ch-ch2-ch2
(5）反應④中除生成e外，還可能存在一種副產物(含對稱？結構)，(你沒打上含什麼結構，所以只能猜）它的結構簡式為：
ch2-ch-cooh
hooc-ch - ch2。
(6）與化合物e互為同分異構體的物質不可能為d（填寫字母）。
a、醇 b、醛 c、羧酸 d、酚。
因為只有3個不飽和度，要形成苯環必須4個不飽和度。
11樓：匿名使用者
(1）加成反應 。酯化反應。
一道高考化學題（要解答）
12樓：天藍果果
應該是選擇c吧。
錐形瓶 不可以用待測液 潤洗 但是裡面有 蒸餾水 是沒有關係的fe 和 稀鹽酸 反應 生成的 是 fecl2 而fe和cl2 生成的 fecl3
na2co3 和 玻璃瓶的成分 矽酸鹽 反應 是不可以的。
13樓：網友
選c 應為稀鹽酸能與鹼性物質反應。
a不對 待測液潤洗滴定用的錐形瓶會 使影響滴定b不對 加稀鹽酸就可以了 抑制fecl3的水解d不對 玻璃與鹼性物質反應。
一道高考化學題
14樓：匿名使用者
c選項涉及到乙個用氮氣吹洗溶液的問題，因為氮氣是惰性氣體，所以向溶液中通入n2可以將溶解的no2吹離溶液。在利用分光光度法檢驗亞硝酸胺的實驗中就有利用通入n2吹出no的操作，電化學實驗中所配的溶液以及醫學上的某些藥液中也要通入氮氣以除氧。在本題中如果加入n2後溶液變色，就說明溶液是因為溶有no2而顯綠色的。
所以c項可以～不過這ms不是咱高中內容了呢。
a選項和c的目的相同，也是除去溶解的no2。如果加熱後顏色變回成正常的綠色則說明溶有no2，即乙是對的，否則甲對。
b你應該懂吧～因為加了水溶液顏色變淺，無法分辨是那種原因。
而d，它的意思是另取乙份藍色的飽和硝酸銅溶液，向其中通入no2,要是溶液同樣變為綠色，那麼乙的猜想就是對的。
但願這些能對你有所幫助^ -
15樓：唐衛公
n2 + 3h2 = 2nh3
2 8 0 (開始)
2 - 1/2 8 - 3*(1/2) 1 (平衡)
nh3的質量分數： 1*17/( 1*17) =17/72
後一反應放出 kj熱 ( kj的一半), 相當於 (1/2)n2 + 3/2)h2 = nh3, 即生成1mol nh3
n2 + 3h2 = 2nh3
x y 2 (開始)
x - 1/2 y - 3*(1/2) 2+ 1 (平衡)
nh3的質量分數： 3*17/[(3*17) =17/72
51/(28x + 2y +34) =17/72
3/(28x + 2y +34) =1/72
28x + 2y +34 = 216
28x + 2y = 182
14x + y = 91
選項中只有c符合。
一道高考化學題
兩道化學題
1.下列操作中正確的是 b a.用瓷坩堝灼燒燒鹼 錯。反應 sio2 2naoh na2sio3 h2o瓷中含二氧化矽，會與氫氧。化鈉反應的。b.用鐵坩堝除去純鹼晶體中的結晶水 對，鐵與純鹼不反應，1000度下也不與水反應。c.用鹼式滴定管盛裝高錳酸鉀溶液 錯，課本中就有這知識，高錳酸鉀為了提高氧化...
請教一道化學題！請教兩道化學題！
c咯。a的話溶解度增大，但溶質質量分數不變。b的話溶液溶質都變少，但由於溫度不變，所以溶解度不變，在該狀況下同樣為飽和溶液。c也是飽和溶液，但由於溫度降低，溶解度變小，溶質變少，而溶劑不變，所以溶質質量分數變小。d的話加了等於沒加，本來就是飽和的了。a不對 改變溫度但溶質與溶液的質量沒變 所以質量分...
兩道化學題！！急急
k2cr2o7是氧化劑，hcl是還原劑，cl被氧化，cr被還原，cl2是氧化產物，crcl3是還原產物。k2cr2o7是氧化劑，ch3ch2oh是還原劑，ch3cooh是氧化產物，cr2 so4 3是還原產物。主要看化合價的公升降。別急 1 k2cr2o7 14hcl 2kcl 2crcl3 3cl...