1樓：沉洋艦
1.下列操作中正確的是 b
a.用瓷坩堝灼燒燒鹼 ：錯。反應：sio2 + 2naoh = na2sio3 + h2o瓷中含二氧化矽，會與氫氧。
化鈉反應的。
b.用鐵坩堝除去純鹼晶體中的結晶水：對，鐵與純鹼不反應，1000度下也不與水反應。
c.用鹼式滴定管盛裝高錳酸鉀溶液：錯，課本中就有這知識，高錳酸鉀為了提高氧化性，是加酸。
酸化的，所以要用「酸式滴定管」
d.直接加熱蒸發皿：對，是基本的儀器操作規程，蒸發皿，試管等可以直接加熱。
2.下列藥品儲存不正確的是（ c ）
a.氯水儲存在棕色試劑瓶中，液氯貯存在鋼瓶中。
對。氯水要防光照，必須在棕色瓶中。因為光照時會使氯水中的氯揮發出來。
液氯常溫下不與鐵反應，所以可以放在鋼瓶中。
b.液溴、白磷存放時除需密封外還應加適量水作保護劑。
對。液溴用水「液封」目的是防止溴的揮發。
白磷用水液封，是防止白磷與氧氣接觸自燃。
c.金屬鋰儲存在煤油裡。
錯。鋰密度是，煤油密度是，把鋰放煤油裡會浮起來與氧氣接觸，這樣會被氧氣氧化。
而變質，所以正確的方法是用蠟固封。
d.氫氟酸密封儲存於塑料瓶中。
對。因為氫氟酸會與玻璃反應，所以不能用玻璃試劑瓶盛放：
sio2 + 4hf = 2h2o + sif4
2樓：匿名使用者
1）b用的鐵坩堝沒問題，不會參與反應。
2）c錯誤，鋰儲存在液體石蠟裡。
3樓：匿名使用者
第一題，b，因為不產生反應啊。
第二題，氯 水棕色試劑瓶，防止光照反應。液氯在常溫不合鐵反應。
水封液溴防止揮發，水封白磷防止和空氣接觸燃燒。
金屬鋰的密度小於煤油，鋰會飄在油上方。這是錯誤的，應該選c。
氫氟酸儲存在塑料瓶沒錯。玻璃瓶會反應成氟化矽。
4樓：匿名使用者
五氧化二磷 p2o5 分子量 142
中的磷質量分數為31*2/(31+5*16)=62/1421 。五氧化二磷裡含磷。
=。多少g五氧化二磷裡含有5g磷。
=5/(31*2/142)=五氧化二磷裡含有5g磷。
5樓：匿名使用者
對於陽極，如果是金屬做電極，則金屬被氧化。以fe為例，則陽極方程式：fe - 2e- =fe2+
如果陽極電極是惰性材料，則是溶液中的陰離子被氧化，氧化先後順序是s2-,i-,cl-,oh-。以s2-為例，則陽極方程式：s2- -2e- =s↓
對於陰極，是陽離子被還原，還原先後順序是ag+,fe3+,cu2+,h+,na+。以ag+為例，則陰極方程式：ag+ +e- =ag↓
酸性：陽極：c3h8 - 20e- +6h2o ==3co2↑ +20h+
陰極：4h+ +o2 + 4e- =2h2o
總方程式：c3h8 + 5o2 ==3co2 + 4h2o
鹼性：陽極：c3h8 - 20e- +26oh- =3co3^2- +17h2o
陰極：2h2o + 4e- +o2 ==4oh-
總方程式：c3h8 + 5o2 + 6oh- =3co3^2- +7h2o
6樓：我一我二我三我
第二個答案是c
反應方程式為caso4沉澱+co3 2-離子 =caco3沉澱+so4 2-
k=硫酸根的濃度除以碳酸根的濃度=硫酸鈣的溶度積除以碳酸鈣的溶度積=除以 =17500第二題為a 因為溫度增大會引起水的電離增大，強酸的氫離子濃度極大水的電離不會對ph有一點影響，ph是指氫離子的濃度不是酸鹼性，氯化鈉為中性兩種離子都不水解，但是溫度公升高會使氫離子和氫氧根離子濃度都變大，不對；強鹼中的氫離子濃度太小了，溫度一公升高水的電離常數增大，氫氧根離子濃度極高無變化，氫離子濃度變化，不對；將強鹼想象成強酸可解釋a.故選a
7樓：匿名使用者
1、取沉澱物進行清洗後乾燥處理，置於試管中加入適量hcl，收集所得氣體通入澄清石灰水中。
2、平衡常數忘了公式怎麼求了，這個樓主應該不難解決。
3、nacl，因為它是強電解質，而且所有離子不會與水電離的氫離子或氫氧根離子反應。ph會不改變。
8樓：李強
第二問選c，因為隨著溫度的改變，水分蒸發，酸和鹼的ph必然發生變化，而圖示始終不變，因而應該是中性物質，第一問我無法解，除非有其他條件。
9樓：z建芳
選b，望採納，一群不會的去選b
10樓：匿名使用者
1、a顯然，碳酸根正確，碳酸氫根是不是正確？另外也應該指出，亞硫酸鈣似乎也是沉澱。
b氨根和氫氧根反應得到一水合氨，加熱分解得到氨氣，溶解在濕潤石蕊試紙的水裡就可以讓石蕊變藍。中學範圍好像沒有其他易揮發的鹼性氣體。
2、金屬性比較的其實就是還原性，也就是失去電子的能力。注意能力，這個能力和數目沒有關係。舉個最簡單的例子，鋁失去三個電子，鈉只能失去乙個電子，但是顯然鈉的金屬性比鋁強多了，對吧？
11樓：匿名使用者
1因為還可能有hco3-離子，明白了嗎。
2舉個例子你就明白了，k能是去乙個電子，而fe可以失去3個電子，但是k的金屬性比fe強。
12樓：遇翔
mg（oh）2+h2so4=mgso4+2h2ocaco3+h2so4=caso4+h2o+co2(氣體符號)燒杯裡面的是氫氧化鈉吧。
一共有3種情況溶質組成氫氧化鈉氯化鈉，水氯化鈉，鹽酸氯化鈉幾種情況一定含有氯化鈉。
13樓：冰潔翼天使
mg(oh)2
caco3是向氫氧化鈉中滴加稀鹽酸吧？要不哪叫酸鹼中和？氯化鈉也不和鹽酸反應最多有3種。
一定含有nacl
14樓：晉朝風蕐
h2so4+mg(oh)=mgso4+h2o
h2so4+caco3=caso4+co2+h2o
一共有3種情況溶質組成氫氧化鈉氯化鈉，水 氯化鈉，鹽酸 氯化鈉。
15樓：匿名使用者
1、選ab將生成的氣體通入足量石灰水，燒杯內物質增重22g，即co2質量為22g
假如o2過量，則co全部轉化為co2，此時co質量為14g
假如co過量，生成22gco2需要氧氣8g，此時co質量為17g
2、將氣體通過足量石灰水後，氣體剩餘，說明被吸收的co2是。
（1）碳一定沒有剩餘，如果有剩餘，則不會產生co2。所以碳和氧總質量為10g
（2）剩餘的氣體要麼是co，要麼是o2，不可能是二者的混合氣體。
假如剩餘是co，則co為。含碳總量為：
6g，o2質量為：
4g，碳和氧氣的質量比：6.
假如剩餘是o2，則含碳量為：，o2質量為：，碳和氧氣的質量比：22
16樓：匿名使用者
問1：2co+o2=2co2
x y 22
解得：x=14 y=8 , 要麼是co過多，則co為25-8=17， 要麼是o2過多，co=14
選ab。問2：
c+ o2= co2
x y x= y=
o2共為。co為。
17樓：拱元芹
1.可知生成，所以反應的co有0.
5mol，14g;反應的o2有，8g,共22g＜25g，o2要保證不小於8g，co不小於14g，所以選ab。
：o2過量。生成，所以原碳氧質量比為3：22.
b：c過量。生成和。所以原碳氧質量比為9：16.
18樓：匿名使用者
1、選b，除了硝酸鉀外，其餘三者兩兩之間都能反應。
2、選d，a中碳酸鈣溶於鹽酸，b中氯化銅藍色，c中氯化銀不溶於鹽酸。
19樓：匿名使用者
1.可以和兩種溶液反應的有hcl 氫氧化鈣 和碳酸鈉 他們之間都滿足甲丙丁關係 只有硝酸鉀不和任意一種反應 故選b
2.乙和丙生成不容沉澱 乙與丁生成可容沉澱 可知甲酸 乙ba鹽 丙硫酸鹽 丁碳酸鹽可知選d
20樓：棕裡尋沓錢
上述4種溶液，鹽酸能和氫氧化鈣溶液、碳酸鈉溶液反應，所以甲是鹽酸，丙丁是氫氧化鈣溶液、碳酸鈉溶液。
乙丙反應生成baso4不溶於硝酸，乙丁反應生成baco3溶於硝酸。
兩道化學題！！急急
k2cr2o7是氧化劑，hcl是還原劑，cl被氧化，cr被還原，cl2是氧化產物，crcl3是還原產物。k2cr2o7是氧化劑，ch3ch2oh是還原劑，ch3cooh是氧化產物，cr2 so4 3是還原產物。主要看化合價的公升降。別急 1 k2cr2o7 14hcl 2kcl 2crcl3 3cl...
請教一道化學題！請教兩道化學題！
c咯。a的話溶解度增大，但溶質質量分數不變。b的話溶液溶質都變少，但由於溫度不變，所以溶解度不變，在該狀況下同樣為飽和溶液。c也是飽和溶液，但由於溫度降低，溶解度變小，溶質變少，而溶劑不變，所以溶質質量分數變小。d的話加了等於沒加，本來就是飽和的了。a不對 改變溫度但溶質與溶液的質量沒變 所以質量分...
問今年2道高考化學題，問兩道高考的化學題
樓主不好意思。您打錯了。題目應該是 一 2kmno4 hcook koh 2k2mno4 co2 h20 這一題是因為此反應是鹼性性環境下所發生的反應 由 koh 可知 即鹼過量。所以c被氧化後以應以 co3 2 的形式存在。當然這題還可以用排除法，這是比較有保障的方法。樓上的想是有機化學沒學透，h...