1樓：匿名使用者
其實是有電子躍遷的，因為2s軌域和2p軌域之間的能量缺口很小, 因此碳只需投入很少的能量便可將2s軌域上的乙個電子躍遷到空2p軌域上，這樣做的好處是，碳可以形成4個共價鍵。成鍵時額外形成的2個共價鍵所釋放出的能量將超過碳開始時的投入(使電子躍遷的能量)。然後可以看做四個軌道揉來揉去，形成四個相同的sp3軌道~~
2樓：才子項籍
雜化不是電子躍遷，雜化是幾個舊的原子軌道相互結合，再生成新的原子軌道。
甲烷中的碳原子中的乙個s軌道和三個p軌道進行雜化，生成4個sp3軌道，根據洪特規則，4個sp3軌道各有乙個電子
所以該碳原子可以和4個氫原子形成4個西格瑪鍵，形成正四面體型。
3樓：匿名使用者
原子受足夠大的能量（外界干預）激發時，它的電子可以從較低的能級躍遷到較高的能級，即碳原子2s軌道上的1個電子躍遷到2p軌道上，形成4條等價軌道，sp3雜化。就是電子的躍遷。
4樓：耽寂
是的。s軌道乙個電子被激發到p軌道上，然後1個s和3個p軌道雜化。
5樓：匿名使用者
s軌道上的乙個 電子由激發到乙個p軌道上
形成sp3雜化
生成4個 sp3雜化軌道
和4個氫原子形成б鍵
呈正四面體
6樓：秒懂百科
sp3雜化：比較常見的軌道雜化方式
雜化軌道理論中的原子軌道方式是怎麼看的。。。如ch4------是sp3.？
7樓：匿名使用者
樓上說的對，要知道分子構型是什麼。常見分子構型有四面體，三角錐，直線，v字等等。再者就是要記住一些常見分子的雜化方式，如甲烷，水，乙烯，二氧化碳，氨氣等等，這些都有直接記住，考試也不會考很難的，一般就是在這些常見分子中考。
8樓：匿名使用者
你得先知道分子的空間構型，然後才能判斷原子軌道方式。
甲烷分子中的sp3雜化軌道是由4個h原子的2s軌道和c原子的2p軌道混合起來形成的。為什麼不是c原子的1s軌道？
9樓：匿名使用者
甲烷分子（ch4）中的sp3雜化軌道是由中心碳原子的能量相近2s軌道和3個2p軌道雜化形成。sp3雜化軌道是由同乙個原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組能量相同的新軌道，成為4個一樣的軌道。
c的最外層電子：2s2 2p2，s軌道的乙個電子被激發到空的p軌道，然後sp3等性雜化，形成4個一樣的軌道，c為正四面體中心，4個軌道分別指向各個頂點，4個h與雜化後的4個電子分別形成西格馬鍵，而c原子的1s軌道的能量太低。
10樓：匿名使用者
因為按能量最低原理，要先雜化原子最外層電子，2p軌道在最外面。
雜化軌道理論sp3雜化等原理為何？
11樓：皓羽翔
形成雜化軌道後成鍵能力增加，即雜化軌道的成鍵能力比未雜化的原子軌道強，形成的分子更穩定
在形成分子的過程中，通常存在激發，雜化，軌道重疊等過程處於激發態的不同型別的原子軌道會線性組合成一組新的軌道，即雜化軌道在成鍵的實際過程中，激發和雜化是同時進行的
12樓：匿名使用者
就是s軌道和p上的三個軌道混在一塊，形成了四個一樣的軌道
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