1樓：久保田記由
sp雜化：以乙炔為例,碳原子用乙個2s軌道和乙個2p軌道進行雜化,形 成兩個相等的sp雜化軌道.每個sp雜化軌道包含1/2s軌道成分和1/2p軌道成分,這兩個sp雜化軌道的對稱軸形成180度的夾角,處於同一直線.
sp2： 在乙烯中,碳原子用乙個2s軌道和兩個2p軌道進行雜化,重新組成三個相等的sp2雜化軌道.每個sp2雜化軌道包含1/3s軌道成分和2/**軌道成分.
三個相等的sp2雜化軌道對稱地分布在碳原子的周圍,且處於同一平面上,對稱軸之間的夾角為120度.
最後舉乙個例子,可能對你理解上述這些概念有好處碳（c）是第6位元素,在其原子中含有6個電子,其電子軌道是1s2 2s2 2p2,其中第2級軌道形成雜化軌道,在2s和2p軌道中四個電子呈自旋方向相同狀態,即形成類似2s1 2p3的狀態,此時原子處於亞穩定狀態.這就是碳為何穩定的原因.
碳原子軌道雜化，有機物的碳原子軌道的雜化型別怎麼算
亞層軌道,如2s亞層的乙個電子躍遷到2pz軌道上可以構成sp雜化 雜化軌道 一種現代價鍵理論 好複雜啊 人家才高中啊 sp1 sp2 sp3是三種軌道雜化的方式，後面的1 2 3表示的是參加雜化的p軌道的數目 亞軌道p有三個相互垂直的紡錘形軌道 亞軌道s軌道在未雜化前為球形軌道。軌道雜化是能量級相近...
甲烷用雜化軌道理論解釋為何是sp
其實是有電子躍遷的，因為2s軌域和2p軌域之間的能量缺口很小,因此碳只需投入很少的能量便可將2s軌域上的乙個電子躍遷到空2p軌域上，這樣做的好處是，碳可以形成4個共價鍵。成鍵時額外形成的2個共價鍵所釋放出的能量將超過碳開始時的投入 使電子躍遷的能量 然後可以看做四個軌道揉來揉去，形成四個相同的sp3...
sp3雜化軌道的幾何圖形是
雜化軌道理論是為了解釋某些物質的結構，在經典的價鍵理論基礎上提出的，sp3雜化就是用1個s軌道和3個p軌道雜化而成 4個雜化軌道，在空間成正四面體分布，甲烷分子 ch4 中的sp3雜化軌道是由中心碳原子的能量相近2s軌道和3個2p軌道雜化形成。sp3雜化軌道是由同乙個原子中能量相近的s軌道和p軌道混...