1樓：捷列夫
矽原子的原子軌道數目：9。
矽原子有1s,2s,2p,3s,**五個電子亞層（能級），其中2p、**兩個亞層各有3個原子軌道，1s、2s、3s三個亞層各有1個原子軌道，所以矽原子共有9個原子軌道。
2樓：黑崎一風西法拉
矽原子有1s,2s,2p,3s,**五個原子軌道
原子軌道數怎麼確定
3樓：匿名使用者
原子軌道數由主量子數n來確定,如n=1只有s軌道,n=2時有s,p兩種軌道,n=3時有s,p,d三種軌道…其中s軌道只有一種,p軌道有三種,d軌道有五種,f軌道則有七種.
4樓：匿名使用者
第一層最多2個電子第二層最多8個第三層最多18個第四層32個第五層50最外層最多8個，僅供參考，有點複雜。不一定對啊！
矽原子的電子組態是 1s2 2s2 2p6 3s2 **2 是什麼意思？
5樓：匿名使用者
對於某元素原子的核外電子
排布情況，先確定該原子的核外電子數
矽是14號元素，其原子核外總共有14個電子，然後將這14個電子從能量最低的1s亞層依次往能量較高的亞層上排布，只有前面的亞層填滿後，才去填充後面的亞層，每乙個亞層上最多能夠排布的電子數為：
s亞層2個，p亞層6個，d亞層10個，f亞層14個。
矽原子核外的14個電子中，2個排布在1s亞層，2個排布在2s亞層，6個排布在2p亞層，2個排布在3s亞層，最後 2 個電子排布在**亞層。
6樓：獸猶此人何堪
s、p代表的是核外電子的角量子數。
s=0，電子軌道呈
圓形；p=1，電子軌道呈無柄啞鈴形；
d=2，電子軌道呈三瓣梅花形。
還有f=3，g=4……
s、p前面的數n是核外電子的主量子數，也代表了電子層數；後面的數是說的是該種量子數電子的個數；
si原子的核外電子排布，初中老師一般是這樣寫的：
+14）2 8 4
這種表示方法比較籠統，只計算了主電子層，如果算上因為電子角動量（角量子數）的不同而產生的電子亞層，那麼就該像你寫的那個組態那麼來：
第一層k層電子：2個s電子，電子軌道為圓形；
第二層l層電子：8個電子，其中2個s電子，電子軌道為圓形；6個p電子，分3個方向，x、y、z，空間中3個方向有3個p電子軌道，呈無柄啞鈴形，每個軌道上2個電子。
第三層m層電子：4個電子，其中2個s電子，電子軌道為圓形；2個p電子，分3個方向，x、y、z，空間中3個方向有3個p電子軌道，呈無柄啞鈴形，有乙個軌道上2個電子，其餘兩個軌道沒有電子，是空軌道。
7樓：望嶽者
（1）主量子數n
n相同的電子為乙個電子層，電子近乎在同樣的空間範圍內運動，故稱主量子數。當n=1,2,3,4,5,6,7 電子層符號分別為k,l,m,n,o,p,q。當主量子數增大，電子出現離核的平均距離也相應增大，電子的能量增加。
例如氫原子中電子的能量完全由主量子數n決定：e=-13.6(ev)/n^2
（2）角量子數l
角量子數l確定原子軌道的形狀並在多電子原子中和主量子數一起決定電子的能級。電子繞核運動，不僅具有一定的能量，而且也有一定的角動量m，它的大小同原子軌道的形狀有密切關係。例如m=0時，即l=0時說明原子中電子運動情況同角度無關，即原子軌道的軌道是球形對稱的；如l=1時，其原子軌道呈啞鈴形分布；如l=2時，則呈花瓣形分布。
對於給定的n值，量子力學證明l只能取小於n的正整數：l=0,1,2,3……(n-1)
（3）磁量子數m
磁量子數m決定原子軌道在空間的取向。某種形狀的原子軌道，可以在空間取不同方向的伸展方向，從而得到幾個空間取向不同的原子軌道。這是根據線狀光譜在磁場中還能發生**，顯示出微小的能量差別的現象得出的結果。
磁量子數可以取值：m=0,+/-1,+/-2……+/-l
（4）自旋量子數ms
直接從schrödinger方程得不到第四個量子數——自旋量子數ms，它是根據後來的理論和實驗要求引入的。精密觀察強磁場存在下的原子光譜，發現大多數譜線其實由靠得很近的兩條譜線組成。這是因為電子在核外運動，還可以取數值相同，方向相反的兩種運動狀態，通常用↑和↓表示。
原子中核外電子的排布需遵守下面三個原理：
能量最低原理
體系能量越低則越穩定,這是乙個自然界的普適規律.同樣,原子中的電子也如此.多電子原子在基態時,核外電子總是盡可能分布在能量最低的軌道上,這就是能量最低原理。
保里不相容原理
每一條原子軌道中最多只能容納兩個電子,而且這兩個電子自旋方向必須相反,這就是保里不相容原理。或者說,在同乙個原子中,不可能有兩個運動狀態完全相同(即四個量子數完全相同)的電子存在.由該原理我們可以推出:
s,p,d和f各能級中的原子軌道數(即伸展方向數)分別為1,3,5,7,所以它們中分別最多能容納2,6,10,14個電子.
洪特規則
洪特(hand)根據大量光譜資料在2023年提出:電子分布到能量相同的等價軌道(即簡併軌道)時,總是盡量以自旋相同的方向,單獨佔據能量相同的原子軌道(即m不同的軌道),這就是洪特規則。
量子力學理論也指出:在等價軌道上的電子排布為全充滿,半充滿或全空狀態時是比較穩定的.即:
核外電子排布例項
一. 核外電子的電子排布式
用軌道符號表示,並在其右上角標上數字,代表能級上的電子數.如:mg(z=12)的電子排布式為：1s22s22p63s2
為簡化,把內層已達稀有氣體電子結構的部分稱為原子實.用稀有氣體元素符號加方括號表示.如mg又可表示為: [ne]3s2
雖然電子排布式是按能量由低到高依次排布,但要注意最終寫出的電子排布式仍應按電子離核遠近,由近往遠寫,即把n相同的能級排在一起,表示電子是分層排布的.如cu(z=29)的電子排布順序為:[ar]4s13d10.
但最終應表示成[ar]3d104s1.
二. 軌道排布式
用一條下劃**"_"或□以及○表示一條原子軌道和用上下箭頭分別表示兩種不同自旋方向的電子.如氧原子的軌道排布圖.
1s 2s 2p
三. 價電子層構型
指能參與化學反應並用於成鍵的電子的排布式.所謂價電子層,對主族元素是指最外層的ns和np能級;對於副族是指最外層的ns和次外層的(n-1)d能級.如p(z=15)的價電子構型為:
3s2**3;ni(z=28)的價電子構型為:3d84s2.
當量子數n=4，m=+1時，存在的原子軌道數目是多少
8樓：芥末留學
b試題分析：s、p、d、f含有的
軌道數目分別是1、3、5、7，所以k層原子軌道的數目為1，l層原子軌道的數目為4，m層原子軌道的數目為9，n層原子軌道的數目為16，答案選b。點評：該題是基礎性試題的考查，試題注重基礎，難度不大。
該題的關鍵是記住能級對應的軌道數目以及能層包含的能級數目，然後靈活運用即可。
9樓：文能提筆控羅利
3 此時看角量子數l的取值，n=4時，l=0 1 2 3，而m=＋1，則l=1 2 3，所以原子軌道數目是3。
什麼是原子軌道的線性組合,什麼是原子軌道的線性組合重點是怎樣理解線性組合
c.c.j.羅特漢提出將分子軌道向組成分子的原子軌道 簡稱ao 展開，這樣的分子軌道稱為原子軌道的線性組合 簡稱lcao 線性組合的意思是 如果存在有限多個向量 v1,v2,vk 屬於s，和對應的純量 a1,a2,ak 屬於f，使得v a1v1 a2v2 akvk，則稱v是s的線性組合。什麼是原子軌...
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亞層軌道,如2s亞層的乙個電子躍遷到2pz軌道上可以構成sp雜化 雜化軌道 一種現代價鍵理論 好複雜啊 人家才高中啊 sp1 sp2 sp3是三種軌道雜化的方式，後面的1 2 3表示的是參加雜化的p軌道的數目 亞軌道p有三個相互垂直的紡錘形軌道 亞軌道s軌道在未雜化前為球形軌道。軌道雜化是能量級相近...
每個原子中原子軌道需要有量子數才能確定，每電子則需要量子數才能具體確定。是否正確
正確的。bai 確定乙個電子軌道du，首先要知道 zhi主量子數n，可通俗理解為軌dao道 電子距離原子核的回遠近 接著要知道角量子數l，也就是軌道的形變 還要知道磁量子數，答因為n和l相同的軌道，在磁場中會發生能級 所以這三個量子數確定後，軌道也就確定啦。對於軌道電子，要知道這個電子的具體形態，除...