1樓：濛濛濛濛
正確的。bai
確定乙個電子軌道du，首先要知道
zhi主量子數n，可通俗理解為軌dao道/電子距離原子核的回遠近；接著要知道角量子數l，也就是軌道的形變；還要知道磁量子數，答因為n和l相同的軌道，在磁場中會發生能級**。所以這三個量子數確定後，軌道也就確定啦。
對於軌道電子，要知道這個電子的具體形態，除了以上三個量子數外，還要知道自選量子數，這樣就能確定是哪乙個電子啦。
量子力學認為，描述乙個原子軌道需要3個量子數，描述乙個電子的運動狀態需要4個量子數，因此，描述某元
2樓：匿名使用者
p的角量子數為1
因此3、1、+1、+1/2
乙個原子軌道最少需要由幾個量子數描述
3樓：青春永駐留言
選c包括主量bai子du
數，角量子
zhi數，磁量子數
主量子數表示
能級 核外電子dao軌道內第幾容層
角量子數表示能層 s p d f軌道
磁量子數表示原子軌道的伸展方向，如p軌道包含px py pz三個方向自旋量子數則是表示電子的，如果要定位描述電子需要加上這第4個量子數
電子的4個量子數分別是什麼意思
4樓：匿名使用者
電子的4個量子數所代表的意思分別是：決定軌道或電子能量（主量子數）；決定電子空間運動的角動量（角量子數）；決定原子軌道的伸展方向（磁量子數）；描述軌道電子特徵（自旋量子數）。
1、主量子數：描述電子在原子核外運動狀態的4個量子數之一，習慣用符號n表示。它的取值是正整數，主量子數是決定軌道（或電子）能量的主要量子數。
2、角量子數：角量子數l決定電子空間運動的角動量，以及原子軌道或電子雲的形狀，在多電子原子中與主量子數n共同決定電子能量高低。
3、磁量子數：磁量子數m決定原子軌道（或電子雲）在空間的伸展方向。
4、自旋量子數：自旋量子數用ms表示，是描述軌道電子特徵的量子數。
5樓：匿名使用者
一、n是主量子數,它對電子能量的影響通常是最大的.它主要就表示電子距離原子核的「平均距離」的遠近,越遠,n越大,相應的能量也越大.n等於電子繞核一週所對應的物質波的波數——繞核一週有n個波長的電子的物質波.
n可能的取值為所有正整數.
二、l是角動量量子數,它表示電子繞核運動時角動量的大小,它對電子的能量也有較大的影響.l可能的取值為小於n的所有非負整數——l=0、1……n-2、n-1.
三、m是磁量子數,在有外加磁場時,電子的軌道角動量在外磁場的方向上的分量不是連續的,也是量子化的,這個分量的大小就由m來表示.m可能的取值為所有絕對值不大於l的整數——m=0、正負1、正負2、正負3.正負l
四、ms是自旋量子數,它對應著電子的自旋的角動量的大小和方向,它只有正負1/2這兩個數值,這表示電子自旋的大小是固定不變的,且只有兩個方向——每個m都對應2個ms值正負1/2.
氫原子軌道與三個量子數的關係，為什麼主量子數能等於4啊，有沒有學長學姐能系統解釋一下，nlm的具體
6樓：池外龍
n——主量子數，抄決襲定電子能量高
低與離核的平均距離主要因素，你相同的軌道被形象稱為電子層，只能取正整數，n是多少就有幾個電子層（主電子層）
l——角量子數，電子亞層，決定軌道形狀，取值為0~n-1m——磁量子數，同一形狀的軌道，在空間有不同取向，用m表示，取值為0~±l（最大值）
你的n=0,1,2,3的時候，l,m都拍完了，就必須要排n=4的了。低能級的電子的軌道完了，就要開始高能級的了。為什麼n不能等於4呢？
氫原子軌道與三個量子數的關係，為什麼主量子數能等於4？
7樓：1997漂流
解釋bai:
（1）n——主量子數，決定du電子能量zhi
高低與離核的平均dao距離主要因素，你回
相同的答軌道被形象稱為電子層，只能取正整數，n是多少就有幾個電子層（主電子層）。
（2）l——角量子數，電子亞層，決定軌道形狀，取值為0~n-1。
（3）m——磁量子數，同一形狀的軌道，在空間有不同取向，用m表示，取值為0~±l（最大值）。
（4）你的n=0,1,2,3的時候，l,m都拍完了，就必須要排n=4的了。低能級的電子的軌道完了，就要開始高能級的了。
1、拓展:
（1）原子軌道定義:原子軌道(atomic orbital)是單電子薛丁格方程的合理解ψ(x，y，z)。
（2）原子結構:原子結構是波耳氫原子模型：電子像行星，繞著原子核（太陽）執行。
（3）用處:計算在原子核外的特定空間。
（4）**:原子軌道
8樓：臧凡巧魏穹
解釋抄:
（1）n——主量子數，決定電子能量高低與離核的平均距離主要因素，你相同的軌道被形象稱為電子層，只能取正整數，n是多少就有幾個電子層（主電子層）。
（2）l——角量子數，電子亞層，決定軌道形狀，取值為0~n-1。
（3）m——磁量子數，同一形狀的軌道，在空間有不同取向，用m表示，取值為0~±l（最大值）。
（4）你的n=0,1,2,3的時候，l,m都拍完了，就必須要排n=4的了。低能級的電子的軌道完了，就要開始高能級的了。
1、拓展:
（1）原子軌道定義:原子軌道(atomic
orbital)是單電子薛丁格方程的合理解ψ(x，y，z)。
（2）原子結構:原子結構是波耳氫原子模型：電子像行星，繞著原子核（太陽）執行。
（3）用處:計算在原子核外的特定空間。
（4）**:原子軌道
量子力學怎樣描述電子在原子中的運動狀態，乙個原子軌道要用哪幾個量子數來描述？說明各量子數的物理意義
9樓：晴天小豬
軌道量子數，角動量量子數，角量子數，自旋量子數，一共四個量子數軌道量子數是能量的本徵量子數，反應電子能量的大小角動量量子數是角動量的本徵量子數，反映角動量的大小角量子數是角動量在z軸的投影，反映這個投影的大小自旋量子數是電子的本徵量子數，反映電子自旋的方向這是量子力學對於電子在圍繞核子運動的薛丁格方程求解過程中得出的四個量子數，四個狀態都明確就能知道乙個電子的狀態，稱為量子態，因為電子是費公尺子，所以同乙個量子態最多只能有乙個電子，稱為泡利不相容原理
10樓：
電子在原子中的運動狀態需要4個量子數描述，主量子數n，角量子數l，軌道磁量子數ml，自旋磁量子數ms.
n 取正整數 l=0,1,...n-1; ml=0, ±1，...±l ms=±1/2
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