1樓：愛和志沙暉
可以共存，元素離子是否可以共存取決於它們之間形成的化合物是否溶於水或產生氣體，之間是否相互發生反應，兩個正離子。
兩個負離子。
分別組合，看看是否有不溶於水，相互發生反應，硫酸鋁，水溶液顯酸性。
硫酸氨，水溶液呈酸性。
氯化氨，水溶液呈弱酸性。
氯化鋁。水溶液呈酸性。
所以它們在酸性溶液中是可以共存的。
補充一下常見的不能共存的情況。
1、在溶液中某些離子間能互相反應生成難溶性物質時，這些離子就不能大量共存。如。
so42-與ba2+、pb2+、ag+
oh－與cu2+、fe3+、mg3+、al3+、zn2+
ag+與cl－、br－、i－、cosos2－
mg2+、ca2+、ba2+、與co3
so3s2－與cu2+、pb2+
等，不能大量共存。
2、離子間能結合生成難電離物質時，則這些離稿哪子不能大量共存。如。
h+與、oh－、clo－、ch3coo－、hpo4
h2po4oh－與hco3-
hs－、hso3-
h2po4-hpo4
h+等不能大量共存。
3、離子間能結合生成揮發性物質時，則這些離子不能大量鏈伏共存。如h＋與co3
so3hco3-hso3-
s2－、hs－oh－與nh4+
等不能大量共存。
4、離子之間能發生氧化還原。
反應時，則這些離子不能大量共存。一般說來，有氧化性。
的離子（如mno
clo－、fe3+、hno3
等）與有還原性。
的離子（如s2－、i－、br－、so
cl－、fe2+等）不能大量共存。
注意以下幾種情況。
1）在有h+存在的情況下，mno
clo－、no3-
的氧化性會增強。如fe2+、na+、no3
可以共存；但fe2+、h+、no3-
不能共存，fe2+被氧化成fe3+。
2）fe2+與fe3+可以共存，因為它們之間不存在中間價態。
3）fe3+不能氧化cl－。no3-
有h+時）不能氧化cl－.
4）還應注意題目是否給出溶液的酸鹼性。
是否棚敬攜給定溶液是無色的。在酸性溶液中除題給離子外，還應有大量h+；在鹼性溶液中除題給離子外，還應有大量oh－。若給定溶液為無色時，則應排除cu2+（藍色）、fe2+（淺綠色）、fe3+（黃棕色）、mno
紫色）。5、形成絡合物。
如：fe3+
和。scn-
6、雙水解。
弱酸根與弱鹼陽離子。
hco3-,hs－和al3+
fe2+fe3+
nh4之間不能共存。
2樓：帥元彤羅清
鹼性條件即oh-遠遠大於h+，而硫酸根離子和偏鋁酸根又都不喊派與oh-反應，而且二者也不相互反應，即使是中性也能共存共，只要兄滲腔不是羨衫酸性。
其實酸性也不是共不共存的問題，而是h+與alo2-反應了，與so42-毫無關係。
3樓：宣馳海邴西
oh-存在情況下，硫酸根不與oh-發生大春歷反應，偏鋁酸根也不發生反應。
硫酸根森鉛離子滾搜和偏鋁酸根也不發生反應，所以能共存。
酸性條件下，偏鋁酸根才與氫離子發生反應）
證明硫酸根離子，檢驗硫酸根離子的方法
因為與ba no 3中 no 3 離子可以氧化so3 亞硫酸根 生成so4，產生的沉澱不容於稀硝酸，所以不嚴謹 無法鑑別so3和so4 至於b b到底是什麼？沒出現在問題裡啊？補充下！檢驗硫酸根離子方法 用bacl溶液 氯化鋇 加入後有白色沉澱，加入足量的稀硝酸，沉澱不溶解。想了一下。如果b指的是反...
硫酸根離子的檢驗方法，檢驗硫酸根離子的方法
話說在前面，即使您不選我，也請採納乙個 以上防搶答，正文見補充 補充 檢驗硫酸根離子的化學原理是 硫酸根離子會與鋇離子結合生成難溶於水且難溶於酸的鹽，硫酸 鋇，他因為難溶於酸所以不會與硫酸反應生成你說的硝酸鋇和硫酸 其次，初中階段會遇到的另一種難溶於水且難溶於酸的鹽是氯化銀，然後你就再也不會遇到了 ...
怎樣鑑別是否含有硫酸根離子？
先加鹽酸，排除容易一些離子的干擾，譬如 碳酸根離子 矽酸根離子 亞硫酸根離子 磷酸根離子 銀離子等。加鹽酸後，若無沉澱，則繼續加氯化鋇溶液，若看到有白色沉澱，則可以說明有硫酸根離子的存在，反之則無硫酸根離子！加鹽酸後，若有沉澱，則繼續加鹽酸，直到沉澱最大值，過濾後，在濾液中繼續加氯化鋇溶液，若看到有...