1樓：enjoy安居客
亞硫敬攔酸根的分子結構為三角錐形。硫原子是sp3雜化。
滴加bacl2溶液，產生沉澱：
ba 2 + so3 2- =baso3↓ba 2 + so4 2-= baso4↓再滴加稀鹽酸，沉澱溶解的原溶液中帆消有so3 2-，不溶解的原溶液中有so4 2-
baso3 + 2h + ba 2+ +h2o + so2↑亞硫酸根既有氧化性又有還原性，對應態稿知的酸是弱酸。
亞硫酸、碳酸、亞硫酸氫根、碳酸氫根 酸性強弱
2樓：網友
h2so3>h2co3>hso3->hco3-
co32-+so2+h2o=hco3-+hso3-.當so2和na2co3以1:1反應時就是這個方程。
強酸 弱酸。
再通入so2則：
hco3-+so2+h2o=co2+h2o+hso3-.
強酸 弱酸。
相加後得到。
co32-+2so2+h2o=co2+2hso3-.當so2和na2co3以2:1反應時就是這個方程。
nahco3和so2只發生上述第二個反應，雖然兩邊都產生水可以消掉但是本質還是要氣體與水成酸之後才能進行強酸制弱酸，因此需要水參加。
注意，溶液中酸性氣體發生強酸制弱酸則要有水參加，而方程式左右兩邊的h2o可以消掉卻是另外一回事。
3樓：謝蔚竹惠麗
hco3-+so2＝hso3-+co2↑
co2的溶解度比so2的要小，所以會生成氣體。所以可以反映。
理解成強酸制弱酸。
也沒問題。方程就得換個寫法。
so2先和水反應生成+h2so3
hco3-+h2so3＝hso3-+h2co3h2so3的酸性比h2co3酸性強，強酸制弱酸生成h2co3，h2co3不穩定分解成co2
4樓：網友
酸性比較。
h2so3>h2co3>hso3->hco3-當so2少量的時候。
na2co3+so2=na2so3+co2當so2過量的時候。
so2會和na2so3繼續反應：
na2so3+so2+h2o=2nahso3反應式需要有h2o參與反應的。
硫酸氫根是什麼，亞硫酸氫根是什麼
5樓：暴走愛影視
硫酸氫根是hso₄-，是硫酸h₂so₄的酸式根。亞硫酸氫根是hso₃-，是亞硫酸h₂so₃的酸式根。
酸根口訣：一價銨根硝酸根；氫氯酸根氫氧根。
高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。
二價硫酸碳酸根；亞硫酸根錳酸根。
暫記銨根為正價；負三有個磷酸根。
這些是常見的酸根化合價，應注意其口訣的「一價」中，只有銨根是正價，其餘均是負價。
負一硝酸氫氧根，負二碳酸硫酸根，負三記住磷酸根。
6樓：曉熊
硫酸氫根：硫酸h2so4電離出乙個h+形成的酸根，hso4(-)
亞硫酸氫根：亞硫酸h2so3電離出乙個h+形成的酸根，hso3(-)
7樓：沒有春天的哀
硫酸氫根是hso4- 亞硫酸氫根是hso3-
8樓：網友
硫酸氫根是hso4-，是硫酸h2so4的酸式根。h2so4是多元強酸，分步電離，h2so4=hso4-+h+。hso4-=h++so42-。
由於硫酸氫根是強酸的酸式根，在反應中可以完全電離出h+，反應中體現強酸性。 亞硫酸氫根是hso3-，是亞硫酸h2so3的酸式根。h2so3是多元中強酸，屬於弱電解質，同樣是分步電離，h2so3可逆符號hso3-+h+。
hso3-可逆符號h++so32-。由於亞硫酸氫根是亞硫酸的酸式根，在反應中顯示弱酸性，和亞硫酸一樣，顯示較強的還原性。 還有什麼問題可以接著提出來。
希望可以解決你的問題。
硫酸氫根是什麼，亞硫酸氫根是什麼
9樓：抄仙以向露
硫酸氫根是hso₄-，是硫酸h₂so₄的酸式根。亞硫酸氫根是hso₃-，是亞硫酸h₂so₃的酸式根。
酸根口訣：一價銨根硝酸根；氫氯酸根氫氧根。
高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。
二價硫酸碳酸根；亞硫酸根錳酸根。
暫記銨根為正價；負三有個磷酸根。
這些是常見的酸根化合價，應注意其口訣的「一價」中，只有銨根是正價，其餘均是負價。
負一硝酸氫氧根，負二碳酸硫酸根，負三記住磷酸根。
擴充套件資料：一、硫酸的物理性質。
純硫酸一般為無色油狀液體，密度。
g/cm³，沸點337℃，能與水以任意比例互溶，同時放出大量的熱，使水沸騰。加熱到290℃時開始釋放出三氧化硫，最終變成為的水溶液，在317℃時沸騰而成為共沸混合物。
硫酸的沸點及粘度較高，是因為其分子內部的氫鍵較強的緣故。由於硫酸的介電常數較高，因此它是電解質的良好溶劑，而作為非電解質的溶劑則不太理想。硫酸的熔點是，加水或加三氧化硫均會使凝固點下降。
二、亞硫酸的物理性質。
1、性狀：無色透明液體，具有二氧化硫的窒息氣味，易分解。
2、相對密度（水=1）：
3、相對蒸氣密度（空氣=1）：
4、溶解性：溶於水。
亞硫酸根和硫離子在非酸性條件下為什麼不反應？
10樓：網友
在鹼性環境下，硫與naoh反應生成na2s和na2so3（即你說的亞硫酸根和硫離子），而這個反應是不可逆反應，因此二者可以共存。
在酸性環境下，由於s離子與h離子結合生成了具有強還原性的h2s與亞硫酸根反應生成s單質，因此不能共存。
在中性環境下，二價硫離子和亞硫酸根離子也能共存，因為亞硫酸根只有在酸性條件下並且遇到較強的還原劑時才顯氧化性，二價硫離子和亞硫酸根離子雖說都能水解，但它們是相互抑制的，故能共存。
綜上所述，二價硫離子和亞硫酸根離子在酸性條件中不能共存，在非酸性條件（鹼性、中性）溶液中能共存。
如何分析亞硫酸鈉中的硫酸根和硫酸根
11樓：網友
1 通過化學分析方法可以分析亞硫酸鈉中的硫酸根和硫酸根。
2 首先，將亞硫酸鈉樣品中的硫酸根轉化為硫酸亞鐵，然後用硫酸二氫鉀溶液滴定。
硫酸根和硫酸亞梁仿鐵反應生成硫酸和亞鐵離子，滴定過程中會發生顏色變化，記錄滴定體積即可計算出硫酸根的含量。
3 對於硫酸根的分析，可以將亞硫酸鈉樣品中的硫酸橡者纖根和硝酸銀溶液反應，生成沉澱。
然後用硝酸氫鉀溶液將沉澱溶解，加入氯化鋇溶液，硫酸根會與氯化鋇嫌虧反應生成沉澱，記錄沉澱重量即可計算出硫酸根的含量。
總之，通過化學分析方法可以準確地分析亞硫酸鈉中的硫酸根和硫酸根。
亞硫酸根的酸性在哪兩個酸之間
12樓：
摘要。親！您好！很高興為您解答！
如果假定so2和co2溶於水都完全生成h2so3和h2co3，則酸性順序是：
h2so3 > h2co3 > hso3- >hco3-
相應共軛鹼的鹼性順序（或者理解為電離出氫離子後留下的酸根離子，水解後的鹼性順序）正好與之相反：
co3 2- >so3 2- >hco3- >hso3-
因此碳酸鈉溶液有較強的鹼性，ph值可達12以上；亞硫酸鈉溶液鹼性較弱，ph值一般大於9；碳酸氫鈉溶液呈弱鹼性（水解強於電離），ph值為8左右；亞硫酸氫鈉溶液反而呈弱酸性（電離強於水解），ph值可以小於5。
亞硫酸根的酸性在哪兩個酸之間。
親！您好！很高興為您解答！
如果假定so2和co2溶於水都完全生成h2so3和h2co3，則酸性順序是：h2so3 > h2co3 > hso3- >hco3-相應共軛鹼的鹼性順序（或者理解為電離出氫離子後留下的酸根離子，水解後的鹼性順序）正好與之相反：co3 2- >so3 2- >hco3- >hso3-因此碳酸鈉溶液有較強的鹼性，ph值可達12以上；亞硫酸鈉溶液鹼性較弱，ph值一般大於9；碳酸氫鈉溶液呈弱鹼性（水解強於電離），ph值為8左右；亞硫酸氫鈉溶液反而呈弱酸性（電離強於水解），ph值可以小於5。
謝謝您。謝謝您。
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