1樓：匿名使用者
共軛效應。conjugated effect) ，又稱離域效應。
是指由於共軛π鍵。
的形成而引起分子性質的改變的效應。
h2c=ch2，π鍵的兩個p電子的運動範圍侷限在兩個碳原子之間，這叫做定域運動。
ch2=ch-ch=ch2中，可以看作兩個孤立的雙鍵重合在一起，p電子的運動範圍不再侷限在兩個碳原子之間，而是擴充到四個碳原子之間，這叫做離域現象。
這種分子叫共軛分子。共軛分子中任何乙個原子受到外界試劑的作用，其它部分可以馬上受到影響。
這種電子通過共軛體系的傳遞方式，叫做共軛效應。
特點：沿共軛體系傳遞不受距離的限制。
2樓：匿名使用者
共軛鏈兩端的原子的電負性不同，共軛體系中電子離域有方向性，在共軛鏈上正電荷、負電荷交替出現，沿共軛鏈一直傳遞下去，稱為電子共軛效應。電子共軛效應有吸電子共軛效應（又稱-c效應）和給電子共軛效應（+c效應）。
共軛c常說的，你知道不。下面是解釋離域的：
在共軛體系中，電子雲不再定域在成鍵原子之間，而是圍繞整個分子形成了整體的分子軌道。每個成鍵電子不僅受到成鍵原子的原子核的作用，而且也受分子中其他原子核的作用，這種現象稱為電子的離域。
3樓：匿名使用者
共軛還是乙個定域的概念 分子中靠近的電子相互作用使分子整體能量降低變穩定。
離域就是和共價鍵理論有很大不同的了 它把分子所有的電子拿出來 按照能量的高低排序 可以想像成電子彌散在整個分子的範圍內 而不是隻是兩個原子之間。
離域和共軛的區別
4樓：問教
離域和共軛的區別：離域是電子在分子、離子或固體金屬中不止與單一原子或單一共價鍵。
有作用力關係的一種電子運動狀態。一般存在於共軛系統和介離子化合物。
中，現代化學研究表明σ鍵。
中的電子也會離域（遊離）。
共軛在數學、物理、化學、地理等學科中都有出現。 本意：兩頭牛背上的架子稱為軛，軛使兩頭牛同步行走。
共軛即為按一定的規律相配的一對。通俗點說就是孿生。在數學中有共軛複數。
共軛根式、共軛雙曲線、共軛矩陣等。
共軛方向法f(x)=1/2xq x+bx+c。
最優解的基礎上提出的一類梯度型演算法，包含共軛梯度法和變尺度法。根據共軛方向的性質，依次沿著對q共軛的一組方向作一維搜尋，則可保證在至多n步內獲得二次函式的極小點。共軛方向法在處理非二次目標函式時也相當有效，具有超線性的收空老斂薯燃速度，在一定程度上克服了最速下降法。
的鋸齒形現象，同時又避免了牛頓法。
所涉及的海色(hesse) 矩陣的計算和求逆問題。
對於非二次函式，n步搜尋並不能獲得極小點，需採用重開始策略，即在每進行n次一維搜尋之後，若還未獲得極小點，則以負梯度方向作鬥手公升為初始方向重新構造共軛方向，繼續搜尋。
5樓：網友
共軛就是相鄰的π鍵共用了電子。
比如兩個雙鍵共軛c=c-c=c,乙個π鍵上是有一對電子吧，那兩個π鍵就是四個電子，如果這兩個π鍵是相鄰的（中間相隔乙個單鍵叫做相鄰，直接連在同乙個原子上叫累計），就可以共軛，這個時候雙鍵和中間的單鍵就會平均化，這是單鍵具有一定的雙鍵性質，同時，原來π鍵上的電子也不止被固定在π鍵的兩個原子上了，而是可以在三個原子上自由移動，這就叫離域。
說的有點亂，不懂可以接著問。
共軛體系的介紹
6樓：木小木
一、性質（一）conjugated system 通常指分子中雙鍵（或叄鍵）與單鍵相互交替排列的體系，即π,π共軛體系。廣義的共軛體系除π,π共軛體系外汪歷，還包括p,π-共軛體系、σ,共困迅搜軛體系。（二）coupled system 又稱非平衡穩定體系。
在金屬與電解質溶液構成的腐蝕體系中，如果在昌吵電極上失去電子靠某一電極過程，而得到電子卻靠另一電極過程。這兩個（或兩個以上）互相耦合的電極反應構成的體系謂之共軛體系。
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