1樓：狼人克爾丹
這個取決於氫離子的量，h+ +so4 2- =hso4- 此時產生的是硫酸氫根離子，但如果再繼續加h+,則反應繼續發生：h+ +hso4- =h2so4 了，此時產生的就是硫酸，所以如果是h+多的情況下，是可以產生硫酸的。
另外，樓主應該明白硫酸作為一種溶液，裡面是含有h+和so42-的，這時候我們就可以叫做硫酸，也就是，如果你遇到的溶液中如果存在這兩種離子，那麼我們就可以說這個容易裡面含有硫酸。
另一方面可能是對概念的誤解，所謂的生成是 乙個化學概念，而這兩種離子的相遇絕對是在溶液中發生的，所以根於我說的第二條，也沒有化學反應的發生，也就不會說是生成了。
2樓：網友
h2so4=h++hso4-
hso4-=h++so42-
此反應可逆，但可逆程度非常小，相當於不可逆。倒是so42-易於h+形成hso4-離子，此反應易於進行。
3樓：啥個破名
硫酸是強電解質，在水中即為氫離子和硫酸根離子。
說白點應該可以這樣理解吧，就算兩者結合，也立馬電解為離子。
硫代硫酸根與氫離子反應是什麼？
4樓：生活小學問
硫代硫酸根與氫離子反應：（s2o3）2-+2h+=s↓+h2o+so2↑。氫離子是氫原子失去乙個電子形成的陽離子，帶乙個單位正電荷。
某些情況下也能形成帶乙個單位負電荷的陰離子，稱為氫負離子（h-）。
硫酸根的化學式為so₄²⁻so₄²⁻離子中，s原子採用sp3雜化，離子呈正四面體結構，硫原子位於正四面體體心，4個氧原子位於正四面體四個頂點。s－o鍵鍵長為149pm，有很大程度的雙鍵性質。4個氧原子與硫原子之間的鍵完全一樣。
存在於硫酸水溶液，硫酸鹽、硫酸氫鹽等的固體及水溶液中。
硫代硫酸儲存禁忌。
由於劑型及規格不同，用法用量請仔細閱讀藥品說明書或遵醫囑。
硫代硫酸鈉注意事項：靜脈注射量大時，應注意不良反應，注射速度不宜過快，以免引起血壓下降。
不能與亞硝酸鈉混合後同時靜脈注射，以免引起血壓下降。在亞硝酸鈉靜脈注射後，不需拔出針頭，立即由原注射針頭注射本品，不能與其他藥物混合注射，否則會發生沉澱或降低療效。
以上內容參考 百科-硫代硫酸。
百科-氫離子。
硫離子與硫酸根反應嗎？
5樓：阿偉**影視
硫離子和硫酸根不反應。硫可以得到2個電子，形成帶兩個單位負電荷的硫離子。（得乙個電子則形成過硫離子）。
硫離子水解比較完全，在稀溶液中主要以oh-和hs-的形式存在。正四價的硫和正六價的硫一般形成共價鍵，不會出現離子。
強鹼性：硫離子鹼性與氫氧根相當，在溶液中oh-至少達到8mol╱l時才能用儀器檢測到，鹼金屬硫化物溶液ph與同濃度的鹼金屬氫氧化物相當。硫離子會和酸性或兩性硫化物反應，生成硫代酸鹽。
一般用溼潤醋酸鉛試紙檢驗，向溶液中滴加稀鹽酸後生成使溼潤醋酸鉛試紙變黑的氣體，生成硫化氫氣體，與鉛離子結合生成硫化鉛（黑色難溶物）。當還需檢驗亞硫酸根和硫代硫酸根存在時用硝普鈉檢驗，溶液變紫。
6樓：teacher不止戲
硫離子可以與濃的硫酸反應生成硫酸根或亞硫酸根，而與稀的硫酸是不反應的。而且硫離子也可以和二氧化硫生成硫單質。
7樓：硫酸不氫鈉
雖然乙個處於最低價態，具有還原性，乙個處於最**態，具有氧化性，但是這兩者如果是同時作為鹽溶液的酸根的話，是不會反應的，但是如果環境是酸性介質且硫酸的濃度較高，可以反應。
8樓：我就剛好
硫離子和硫酸根離子是可以在溶液當中大量共存的。雖然硫酸根具有一定的氧化性，但是它的氧化性不足以將硫離子氧化。
9樓：網友
主要是看硫酸的濃度。當在稀硫酸中，硫離子和硫酸根離子是不會發生化學反應的。而硫離子和濃硫酸會發生化學反應。
為什麼硫酸根變成硫酸，化學式一定要用氫？
10樓：信必鑫服務平臺
因為硫酸根是乙個硫原子和四個氧原子通過共價鍵連線形成的四面體結構，硫原子以sp3雜化軌道成鍵，硫原子位於四面體的中心位置上，所以一定要加上氫才能變成硫酸的化學式。
而四個氧原子則位於它的四個頂點，一組s－o－s鍵的鍵角為109°28'，s－o鍵的鍵長為。因硫酸根得到兩個電子才形成穩定的結構，因此帶負電，且很容易與金屬離子或銨根結合，產生離子鍵而穩定下來，所以化學式一定要用氫。
生成過程。1、在水中溶解的硫酸根離子是由於硫酸或可溶性硫酸鹽溶於水產生的。硫酸為強電解質，溶於水會迅速發生二級電離，產生兩個氫離子和乙個硫酸根離子（中學階段按照教科書描述可以這圓豎麼認為，但是事實上其第二次電離約為10%左右）。
2、亞硫酸根離子被氧化或三氧化硫溶於水也會產生硫酸根。
3、含硫氨基酸經過氧化分解也會生成硫酸根，且半胱氨酸代謝是人體內硫酸根的主要**。
氫離子和硫酸根離子能否共存，
11樓：惠企百科
不能大量共存。
原因：在水中溶解的硫酸根離子是由於硫酸或可溶性硫酸鹽溶於水產生的。硫酸為強電解質，溶於水會迅速發生二級電離，產生兩個氫離子和乙個硫酸根離子（其第二次電離約為10%左右）。
亞硫酸根離子被氧化或三氧化硫溶於水也會產生硫酸根。
硫代硫酸根與哪些離子不共存？
12樓：信必鑫服務平臺
co32-、so32-、s2-、hco3-等。
1．由於發生複分解反應，離子不能大量共存。
1）有氣體產生。如co32-、so32-、s2-、hco3-、hso3-、hs-等易揮發的弱酸的酸根與h+不能大量共存。
2）有沉澱生成。如ba2+、ca2+、mg2+、ag+等不能與so42-、co32-等大量共存；mg2+、fe2+、ag+、al3+、zn2+、cu2+、fe3+等不能與oh-大量共存；pb2+與cl-,fe2+與s2-、ca2+與po43-、ag+與i-不能大量共存。
3）有弱電解質生成。如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po4-、f-、clo-、alo2-、sio32-、cn-、c17h35coo-、等與h+不能大量共存；一些酸式弱酸根如hco3-、hpo42-、hs-、h2po4-、hso3-不能與oh-大量共存；nh4+與oh-不能大量共存。
4）一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如alo2-、s2-、co32-、c6h5o-等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在；如fe3+、al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生「雙水解」反應。
如3alo2-+3al3++6h2o=4al(oh)3↓等。
2．由於發生氧化還原反應，離子不能大量共存。
1）具衡掘有較強還原性的離子不能與具有較強衫察氧化性的離子大量共存。如s2-、hs-、so32-、i-和fe3+不能大量共存。
2）在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應或攔茄而不能大量共存。如mno4-、cr2o7-、no3-、clo-與s2-、hs-、so32-、hso3-、i-、fe2+等不能大量共存；so32-和s2-在鹼性條件下可以共存，但在酸性條件下則由於發生2s2-+so32-+6h+=3s↓+3h2o反應不能共在。h+與s2o32-不能大量共存。
硫酸根離子、硫代硫酸根離子有什麼異同？
13樓：淺若清風
硫酸根、硫代硫酸根的結構式如下圖：
硫酸根，也可稱為硫酸根離子，化學式為so₄²⁻so₄²⁻離子中，s原子採用sp3雜化，離子呈正四面體結構，硫原子位於正四面體體心，4個氧原子位於正四面體四個頂點。s－o鍵鍵長為149pm，有很大程度的雙鍵性質。
硫代硫酸根離子具有中等強度的還原性或較強的絡合（配位）能力。硫代硫酸根離子是枯辯硫酸根中的乙個非羥基氧原子被硫原子所替代的產物，因此s2o32-的構型與so42-相似，為四面體型。硫代硫酸根酸離子在鹼性條件下很穩定，有很強的絡合能力。
硫離子與硫酸根離為什麼可以共存
14樓：亞浩科技
硫離子與硫酸根離自共存的原因：
在一般的情況下，硫離子與硫酸根離不會發生歸中反應，就像碳和二氧化碳常溫下不反應，在高溫下歸中反應生成一氧化碳一脊毀樣；
硫酸根在鹼性、中性和弱酸性時的氧化性都不強，都不可以氧化硫離子，即不可以與硫離子發生歸中反應亮笑；在濃硫酸時之所以氧化性變強，是因為此時硫酸分子不完全電離，硫酸分子的氧化性很強的緣故；
硫離子要與敬野含硫酸根共存，必須要保持鹼性的狀態，因為在中性或者一般酸性的狀態時，硫離子與氫離子生成硫化氫氣體跑掉；濃硫酸環境時，會和硫離子發生歸中反應生成硫或者二氧化硫；鹼性環境時，也是硫離子和硫酸根能共存的環境，硫酸根一般不具有氧化性，不會發生歸中反應。
證明硫酸根離子，檢驗硫酸根離子的方法
因為與ba no 3中 no 3 離子可以氧化so3 亞硫酸根 生成so4，產生的沉澱不容於稀硝酸，所以不嚴謹 無法鑑別so3和so4 至於b b到底是什麼？沒出現在問題裡啊？補充下！檢驗硫酸根離子方法 用bacl溶液 氯化鋇 加入後有白色沉澱，加入足量的稀硝酸，沉澱不溶解。想了一下。如果b指的是反...
硫酸根離子的檢驗方法，檢驗硫酸根離子的方法
話說在前面，即使您不選我，也請採納乙個 以上防搶答，正文見補充 補充 檢驗硫酸根離子的化學原理是 硫酸根離子會與鋇離子結合生成難溶於水且難溶於酸的鹽，硫酸 鋇，他因為難溶於酸所以不會與硫酸反應生成你說的硝酸鋇和硫酸 其次，初中階段會遇到的另一種難溶於水且難溶於酸的鹽是氯化銀，然後你就再也不會遇到了 ...
為什麼檢驗硫酸根離子時，要麼用到HCl和BaCl2,要麼用HNO3和BaNO3,而不能混用呢
不可以用hno3,因為會氧化so32 成so42 即使沒有也被你說成有了.用hcl不僅可以排除co32 po43 等,還可以排除ag 一舉兩得.此時再向酸化過的溶液加入bacl2有沉澱就是so42 了.但這個方法有弊端,就是當溶液中同時含有so32 和no3 的時候,加入鹽酸同樣可以將so32 氧化...