初三酸鹼鹽常見反應的化學方程式及現象
1樓：哀長征玄媚
酸。鹼。
鹽。水。1．鹽酸和燒鹼起反應：hclnaoh
naclh2o
鹽酸和氫氧化鉀反應：hclkoh
kclh2o
3．鹽酸和氫氧化銅反應：2hcl
cu(oh)2
cucl22h2o
鹽酸和氫氧化鈣反應：2hcl
ca(oh)2
cacl22h2o
鹽酸和氫氧化鐵反應：3hcl
fe(oh)3
fecl33h2o
6.氫氧化鋁藥物**胃酸過多：3hcl
al(oh)3
alcl33h2o
7.硫酸和燒鹼反應：h2so42naoh
na2so4
2h2o8.硫酸和氫氧化鉀反應：h2so42kohk2so42h2o
9.硫酸和氫氧化銅反應：h2so4
cu(oh)2
cuso42h2o
硫酸和氫氧化鐵反應：3h2so4
2fe(oh)3===
fe2(so4)36h2o
硝酸和燒鹼反應：hno3naoh
nano3h2o
6）酸。鹽。
另一種酸。另一種鹽。
12．大理石與稀鹽酸反應：caco32hclcacl2h2o
co2↑13．碳酸鈉與稀鹽酸反應：
na2co32hcl
2naclh2o
co2↑14．碳酸鎂與稀鹽酸反應：
mgco32hcl
mgcl2h2o
co2↑15．鹽酸和硝酸銀溶液反應：hclagno3agcl↓hno3
16.硫酸和碳酸鈉反應：na2co3h2so4na2so4
h2oco2↑
17.硫酸和氯化鋇溶液反應：h2so4bacl2baso42hcl
7）鹼。鹽。
另一種鹼。另一種鹽。
18．氫氧化鈉與硫酸銅：2naohcuso4cu(oh)2↓
na2so4
19．氫氧化鈉與氯化鐵：3naohfecl3fe(oh)3↓
3nacl20．氫氧化鈉與氯化鎂：2naohmgcl2mg(oh)2↓2nacl
氫氧化鈉與氯化銅：2naohcucl2
cu(oh)2↓2nacl
氫氧化鈣與碳酸鈉：ca(oh)2
na2co3
caco3↓
2naoh8）鹽。鹽。
兩種新鹽。23．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：naclagno3agcl↓nano3
24．硫酸鈉和氯化鋇：na2so4bacl2baso4↓
2nacl
金屬和鹽反應,酸和鹽反應,鹼和鹽反應的化學方程式.九年級學過的
2樓：歸苒計承恩
金塵李屬核純+鹽：fe+cuso4=feso4+cu
酸+鹽：2hcl+na2co3=2nacl+h2o+co2↑
鹼改兄咐+鹽：2naoh+cuso4=cu(oh)2↓+na2so4
酸與鹽反應(初三)
3樓：烏辰釗清山
九年級化學中講的「溶」或「不溶」，指的都是在水中的溶解能力。
酸與鹽反應的前提不能那樣簡單歸納。舉具體的例子：
caco32hcl
cacl2+
co2↑h2o
這是初三化學的乙個重要反應，co2的實驗室製法。
這個反應中，前鹽不可溶，後鹽不沉澱。
複分解反應的條件，就是兩種化合物互相交換成分，只要產物中能產生「水」「氣體」或「沉澱」，反應就能發生。這是最好的歸納，把它給了，反而就亂了。
舉個例子：kcl與na2so4混合，會不會反應？
假設會反應，則化學表示式（沒配平）應該是：kcl+na2so4
naclk2so4
就是說，如果會反應，產物是。
nacl和k2so4，但我們知道鈉鹽和鉀鹽都易溶於水的，可見這個反應是發生不了的！
酸鹼鹽之間的反應能否發生，怎麼發生。關鍵是記住這個「條件」和「酸鹼鹽的溶解性」。萬變不離其宗。學生要掌握好這個「宗」。
4樓：僕元容鈔壤
一般來說是的。
複分解的定義之一。
至少初中是這樣的。
要求生成水。氣體。沉澱至少乙個。
而你舉例的3個相互之間不反應。
具體定義。由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做複分解反應。
可簡記為ab＋cd=ad＋cb
複分解反應的本質是溶液中的離子結合成難電離的物質（如水）、難溶的物質或揮發性氣體，而使複分解反應趨於完成。(可簡記為：鹼鹽鹽鹽水中溶，沉澱氣體水生成。)
為了正確書寫複分解反應的化學方程式，必須熟記常見酸、鹼、鹽的溶解性表，正確地運用物質的溶解性。
5樓：聖雨澤後康
前鹽可溶是可溶於水就行，可溶於酸更好！
後鹽沉澱或可溶（同時有氣體產生），比如caco3+2hcl
cacl2+
co2↑h2o
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