1樓：灬憤青灬
憑濃度相等無法判斷反應後溶液的酸鹼性，比如等濃度的鹽酸和氫氧化鈉反應，如果體積不相等，不會呈中性，等濃度等體積的醋酸和氫氧化鈉反應後，溶液也不顯中性。呈中性的條件是酸鹼都是強電解質，且酸電離出來的氫離子與鹼電離出來的氫氧根離子的物質的量相等。
酸鹼中和中的完全中和與中性有什麼不同？
2樓：鶴七爺哇
完全中和有兩層含義：
（1）酸和鹼完全反應，但溶液並不一定呈中性。62616964757a686964616fe4b893e5b19e31333431353937
（2）酸和鹼反應完全，溶液呈中性。
中性的含義：化學上指溶液既不呈酸性又不呈鹼性的性質。
中和反應原理
溶於水後在水中被電離成自由移動的陰離子和陽離子。例如hcl被電離成氫離子(h+)和氯離子(cl-)，而naoh被電離成鈉離子(na+)和氫氧根離子(oh-)。氫離子和氫氧根離子結合成極難被電離的水，所以溶液中剩下的是鈉離子和氯離子。
鈉離子和氯離子在溶液中依然處於被電離的狀態並不結合。但是生成物是nacl。所以中和反應的實質就是酸與鹼作用生成鹽和水的反應。
擴充套件資料：
中和反應特徵
在酸鹼滴定中的理論值和實際值總有相差，當量點無法直接觀察到,滴定時酸鹼的強弱不同，達到滴定終點時溶液的酸鹼性就不同，需選擇適當指示劑使終點等於當量點,以作為判斷標準。
指示劑的選擇：
①強酸與強鹼的中和滴定
當量點溶液的ph=酸鹼滴定中三個重要的點：
（1）當量點:酸的當量數=鹼的當量數(二者正好完全反應)
（2）終點:指示劑變色的點.
（3）中和點:酸鹼滴定過程中,容易恰成中性的點. 即ph=7
注意：當量點才是恰好完全反應的點，當量點不一定等於中性時，既可選酚酞做指示劑，也可選甲基橙做指示劑，一般不用紫色石蕊試液做指示劑，因其顏色突變不明顯。
②強酸與弱鹼的中和滴定
當量點溶液顯酸性，溶液ph<7，最好選甲基橙、甲基紅做指示劑，一般不選酚酞試液做指示劑．因為酚酞溶液遇酸不變色。
③弱酸與強鹼的中和滴定
當量點溶液顯鹼性，ph>7，這時最好選酚酞做指示劑，一般不選甲基紅和甲基橙做指示劑。
酸鹼反應產生熱量：強酸強鹼反應，1mol氫離子與1mol氫氧根離子反應，△h=-57.3kj
3樓：莊愛琴
酸鹼中和bai
的完全中和指的du是等當量反應。如zhi，水溶液中1mol碳酸鈉dao
與2mol鹽酸反
應，或1mol氫氧專化鈉與1mol醋酸屬反應。
而中性是指反應過程中酸和鹼的濃度完全相等的點，如，稀溶液中強酸和強鹼正好完全反應時，h++oh-=h2o,氫離子濃度=氫氧根濃度=1*10^-7mol/l,ph=poh
4樓：匿名使用者
完全中和是指反應完全，此時溶液不一定為中性。舉例，hcl,naoh.反應完全溶液為中性，醋酸和氫氧化鈉，反應1比1完全中和，溶液鹼性
5樓：藤言朔影
完全中和是在理想狀態下氫離子和氫氧根離子完全反應，但因為有逆反應的存在，完全中和的酸鹼不一定是中性。中性是ph為7
6樓：匿名使用者
在常溫下中性指ph=7。完全中和是氫離子和氫氧根完全反應
7樓：金旭陽
完全中和不一定呈中性，完全中和指酸鹼恰好反應，中性指溶液中氫離子等於氫氧根離子（不是指水電離出的哦），只有強酸強鹼或某一少部分電離能力相等的弱酸弱鹼完全中和呈中性
8樓：我de娘子
酸鹼完全反應
是指按照其物質的量恰好反應,最後的溶液不一定呈中性,如：ch3cooh+naoh==ch3coona+h2o,ch3cooh和naoh物質
回的量按照1：1恰好反應答,但是溶液呈鹼性.
所以,要看生成什麼樣的鹽,如是強酸強鹼鹽,呈中性；強酸弱鹼鹽,呈鹼性；強鹼弱酸鹽,呈鹼
9樓：乙隻
酸鹼中和指完全反應、但溶液不一定成中性、比如強鹼和弱酸、中性則ph=7
10樓：匿名使用者
完全中和形成中性溶液
酸和鹼的中和反應恰好完全反應後溶液一定呈中性麼？
11樓：啥也是浮雲
不一定！
高中階段：中和指的是酸鹼完全反應，比如醋酸和氫氧化鈉溶液反應，1:1反應即為中和
12樓：懶蟲的牙籤
不論是強酸弱鹼 還是強鹼弱酸 如果完全反應 反應後的溶液一定是中性的
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這句話是錯誤的。應該是 弱酸溶液的濃度越小，電離度越大，但溶液酸性越弱。1 弱酸的電離 是可逆的過程。以醋酸電離為例，電離方程式為 乙酸，也叫醋酸 36 38 冰醋酸 98 化學式ch3cooh，是一種有機一元酸，為食醋主要成分。純的無水乙酸 冰醋酸 是無色的吸溼性固體，凝固點為16.6 62 凝固...