1樓：匿名使用者
鹼性氣體和濃硫酸反應生成鹽和水
氫氧化鈉和酸性氣體反應生成鹽和水
電解含h根的是酸
電解含oh根的是鹼
中性氣體中不含oh根和h根，比如氧氣不能和濃硫酸、氫氧化鈉反應 。
我們上學的時候有個口訣
酸幹酸 鹼幹鹼 氧化不能幹還原
就是說 酸性乾燥劑用來乾燥酸性氣體 鹼性乾燥劑用來乾燥鹼性氣體具有還原性的氣體不能用具有氧化性的乾燥劑乾燥 會發生氧化還原反應的
2樓：【天國之門
我們上學的時候有個口訣
酸幹酸 鹼幹鹼 氧化不能幹還原
就是說 酸性乾燥劑用來乾燥酸性氣體 鹼性乾燥劑用來乾燥鹼性氣體具有還原性的氣體不能用具有氧化性的乾燥劑乾燥 會發生氧化還原反應的反之也是一樣
九年級化學 酸和鹼的知識點，越詳細越好。。
3樓：匿名使用者
《酸和鹼》知識點
一、酸、鹼、鹽的組成
酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸
（h2so4）、鹽酸（hcl）、硝酸(hno3)、、
鹼是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（nh3·h2o）
鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的
化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉
酸、鹼、鹽的水溶液可以導電（原因：溶於水時離解形成自由移動的陰、陽離子）
二、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途
濃鹽酸濃硫酸
顏色、狀態
「純淨」：無色液體
工業用鹽酸：黃色（含fe3+）
無色粘稠、油狀液體
氣味有刺激性氣味無特性
揮發性(敞口置於空氣中，瓶口有白霧)
吸水性 脫水性
強氧化性 腐蝕性
用途①金屬除鏽
②製造藥物
③人體中含有少量鹽酸，助消化
①金屬除鏽
②濃硫酸作乾燥劑
③生產化肥、精煉石油
2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是h+）
（1）與酸鹼指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色
（2）金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣
（3）鹼性氧化物 + 酸 → 鹽 + 水
（4）鹼 + 酸 → 鹽 + 水
（5）鹽 + 酸 → 另一種鹽 + 另一種酸（產物符合復分解條件）
3、三種離子的檢驗
試劑cl-
agno3 及hno3
so42-
①ba(no3)2及hno3②hcl 及bacl2
co32-
hcl 及石灰水
三、鹼1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途
氫氧化鈉
氫氧化鈣
顏色、狀態
白色固體，極易溶於水（溶解放熱）
白色粉末，微溶於水
俗名燒鹼、火鹼、苛性鈉（具有強腐蝕性）
熟石灰、消石灰
制法ca(oh)2+na2co3== caco3↓+2naoh
cao +h2o== ca(oh)2
用途①氫氧化鈉固體作乾燥劑
②化工原料：制肥皂、造紙
③去除油汙：爐具清潔劑中含氫氧化鈉
①工業：制漂白粉
②農業：改良酸性土壤、配波爾多液
③建築：
2、鹼的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是oh-）
（1）鹼溶液與酸鹼指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色
（2）酸性氧化物+鹼 → 鹽+水
（3）酸+鹼 → 鹽+水
（4）鹽+鹼 → 另一種鹽+另一種鹼（反應物均可溶，產物符合復分解條件）
注：①難溶性鹼受熱易分解（不屬於鹼的通性）
如cu(oh)2 δcuo +h2o
2fe(oh)3 δfe2o3+3h2o
②常見沉澱：agcl↓ baso4↓ cu(oh)2↓ f e(oh)3↓ mg(oh)2↓ baco3↓ caco3↓
③復分解反應的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉澱或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發生。
五、酸性氧化物與鹼性氧化物
酸性氧化物
鹼性氧化物定義
凡能與鹼反應生成鹽和水的氧化物
大多數非金屬氧化物是酸性氧化物
大多數酸性氧化物是非金屬氧化物
凡能與酸反應生成鹽和水的氧化物
大多數金屬氧化物是鹼性氧化物
所有鹼性氧化物是金屬氧化物化學
性質（1）大多數可與水反應生成酸
co2+h2o== h2co3
so2+h2o== h2so3
so3+h2o== h2so4
（1）少數可與水反應生成鹼
na2o +h2o== 2naoh
k2o +h2o== 2koh
bao +h2o== ba(oh)2
cao +h2o== ca(oh)2
(2) 酸性氧化物+鹼 → 鹽+水
co2 +ca(oh)2== caco3↓+h2o
(不是復分解反應)
(2) 鹼性氧化物+酸 → 鹽+水
fe2o3+6hcl== 2fecl3+3h2o
四、中和反應 溶液酸鹼度的表示法——ph
1、定義：酸與鹼作用生成鹽和水的反應
2、應用：
（1）改變土壤的酸鹼性
（2）處理工廠的廢水
（3）用於醫藥
3、溶液酸鹼度的表示法——ph
（1）0 7 14
酸性增強 中性 鹼性增強
（2）ph的測定：最簡單的方法是使用ph試紙
用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在ph試紙上，顯色後與標準比色卡對照，讀出溶液的ph（讀數為整數）
（3）酸雨：正常雨水的ph約為5.6（因為溶有co2）
ph<5.6的雨水為酸雨
4樓：快樂小子
第十單元 酸和鹼
［考點梳理］
考點1 常見酸的主要性質和用途，認識酸的腐蝕性。
1.鹽酸的性質和用途。
(1)純淨的濃鹽酸是無色液體、有刺激性氣味、開啟瓶蓋後在瓶口產生白霧—--有揮發性。常用濃鹽酸溶質的質量分數為37%，密度為1.19g/cm3 。有腐蝕性。
(2)鹽酸能跟指示劑作用，使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色。
鹽酸能跟活潑金屬反應，通常生成鹽和氫氣。
鹽酸能跟某些金屬氧化物反應，生成鹽和水。
鹽酸能跟鹼反生成鹽和水。
鹽酸能跟某些鹽反應，生成酸和新的鹽。
(3)重要的化工原料；製造藥物；人的胃液裡含有鹽酸；用於給金屬除鏽。
2.硫酸的性質和用途。
(1)濃硫酸是無色、粘稠油狀液體，不易揮發。溶於水時放出大量的熱，98%的濃硫酸的密度是1。84g/cm3 。有吸水性和脫水性，是一種腐蝕性很強的物質。
(2)稀釋濃硫酸時將濃硫酸沉著容器壁慢慢地倒入水中，同時用玻璃棒不斷的攪拌，使熱量盡快的散失。
(3)硫酸能跟指示劑作用，使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色。
硫酸能跟活潑金屬反應，通常生成鹽和氫氣。
硫酸能跟某些金屬氧化物反應，生成鹽和水。
硫酸能跟鹼反生成鹽和水。
硫酸能跟某些鹽反應，生成酸和新的鹽。
(4)硫酸是重要的化工原料，用於生產化肥、農藥、染料、冶煉金屬、精煉石油、金屬除鏽以及實驗室中作為乾燥氣體的乾燥劑。
3.酸類物質具有一些相似的化學性質是因為它們溶於水後產生的陽離子全部都是氫離子。
考點2 常見鹼的主要性質和用途，認識鹼的腐蝕性。
1.氫氧化鈉的性質和用途。
(1)白色固體；露置於空氣中會吸收空氣中的水分而潮解；易溶於水並放出大量的熱。因有很強的腐蝕性因此又稱為燒鹼、火鹼、苛性鈉。
(2)氫氧化鈉能跟指示劑作用，使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅。
氫氧化鈉能跟某些非金屬氧化物反應，生成鹽和水。
氫氧化鈉能跟酸反應，生成和水。
氫氧化鈉能跟某些鹽反應，生成新的鹼和新的鹽。氫氧化鈉跟氯化鐵、硫酸銅溶液的反應。
(3)氫氧化鈉是一種重要的化工原料，用於肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業。
2.氫氧化鈣的製取、性質和用途。
(1)生石灰與水化合生成氫氧化鈣，同時放出大量的熱。
(2)氫氧化鈣是白色粉末狀固體，微溶於水，水溶液俗稱石灰水，有腐蝕性。
(3)氫氧化鈣能跟指示劑作用，使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅。
氫氧化鈣能跟某些非金屬氧化物反應，生成鹽和水。
氫氧化鈣能跟酸反應，生成和水。
氫氧化鈣能跟某些鹽反應，生成新的鹼和新的鹽。氫氧化鈣跟碳酸鈉溶液的反應。
(4)應用於建築業；石灰水用於檢驗二氧化碳的存在。
3.鹼類物質具有一些相似的化學性質是因為它們溶液中存在的陰離子全部都是氫氧根離子。
考點3 會用酸鹼指示劑和ph試紙檢驗溶液的酸鹼性。
1.酸鹼指示劑：能跟酸或鹼的溶液作用而顯示不同顏色的物質，如石蕊和酚酞試液。
2.ph—表示溶液酸鹼性的強弱程度。數值0—14之間。
最簡單的測試溶液ph的方法是使用ph試紙：將一小塊ph試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液滴在ph試紙上，將ph試紙顯示的顏色和標準比色卡比較，得出溶液的ph值。
3.溶液酸鹼性對生命活動和農作物生長的影響。
(1)中和反應：酸和鹼作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。
(2)測定人體內或排出的液體的ph，可以了解人體的健康狀況。
(3)許多化工生產需在一定的酸鹼性的溶液中進行。
(3)測定雨水的酸鹼性可以了解空氣的汙染情況。
(4)農作物一般在中性或接近中性的土壤中生長。酸與鹼單元所涉及到的所有的化學方程式：復分解反應：
（1）鹼性氧化物＋酸→鹽＋h2o
fe2o3+6hcl==2fecl3+3h2o fe2o3+3h2so4==fe2(so4)3+3h2o
cuo+h2so4==cuso4+h2o zno+2hno3==zn(no3)3+h2o
（2）鹼＋酸→鹽＋h2o
cu(oh)2+2hcl==cucl2+2h2o cu(oh)2+h2so4==cuso4+2h2o
naoh+hcl==nacl+h2o 2naoh+h2so4==na2so4+2h2o
naoh+hno3==nano3+h2o mg(oh)2+2hno3==mg(no3)2+2h2o
ba(oh)2+h2so4==baso4↓+2h2o
（3）酸＋鹽→新鹽＋新酸
caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑ na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑
hcl+agno3==agcl↓+hno3 h2so4+bacl2==baso4↓+2hcl
ba(no3)2+h2so4==baso4↓+2hno3
nahco3+hcl==nacl+h2o+co2↑
（4）鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2
kcl+agno3==agcl↓+kno3 nacl+agno3==agcl↓+nano3
na2so4+bacl2==baso4↓+2nacl bacl2+2agno3==2agcl↓+ba(no3)2
（5）鹽＋鹼→新鹽＋新鹼
cuso4+2naoh==cu(oh)2↓+na2so4 fecl3+3naoh==fe(oh)3↓+3nacl
ca(oh)2+na2co3==caco3↓+2naoh naoh+nh4cl==nacl+nh3↑+h2o
其它反應：
1、二氧化碳通入澄清石灰水：co2 +ca(oh)2 ==caco3↓+ h20
現象：澄清石灰水變渾濁。（用澄清石灰水可以檢驗co2，也可以用co2檢驗石灰水）
2、氫氧化鈣和二氧化硫反應：so2 +ca(oh)2 ==caso3+ h20
3、氫氧化鈣和三氧化硫反應：so3 +ca(oh)2 ==caso4+ h20
4、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o
5、氫氧化鈉和二氧化硫反應（除去二氧化硫）：2naoh + so2 ==== na2so3 + h2o
6、氫氧化鈉和三氧化硫反應（除去三氧化硫）：2naoh + so3 ==== na2so4 + h2o
注意：1－6都是：酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
九年級化學複習，九年級化學重點複習
分清化學和物理變化，舉一反三，記住實驗題，實驗步驟，以及生成物和原物質。可以去買 成功 的輔導資料，我以前也是買的這種。九年級化學複習重點 九年級化學總複習資料 九年級化學複習提綱 如何組織九年級化學複習備考？如何搞好九年級化學複習工作 日常學習習慣 1 上課認真聽講，一般老師對於難記憶的東西都會給...
九年級上冊化學 問題，九年級下冊化學問題。
首先搞清楚地殼物質含量順序 地殼裡所含各種元素的質量分數 1 氧 2 矽 3 鋁 量最多的金屬元素 4 鐵 5 鈣 6 鈉 7 鉀 8 鎂 9 氫 所以 1 丙為o2 乙為水 h2o 過氧化氫溶液在常溫下也是可以分解的，但加入二氧化錳 mno2 做催化劑會使反應變得迅速。化學反應方程式 2h2o2 ...
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na2co3 2hcl 2nacl h2o co2 類似的硫酸，硝酸略 na2co3 ca oh 2 2naoh caco3 類似的ba oh 2略 na2co3 cacl2 2nacl caco3 類似的其他可溶鈣鹽 鋇鹽 鎂鹽 鐵鹽 硝酸銀略 2nahco3 na2co3 h2o co2 nh4...