1樓：
首先搞清楚地殼物質含量順序：
地殼裡所含各種元素的質量分數：
1、氧：2、矽：
3、鋁：量最多的金屬元素)
4、鐵：5、鈣：
6、鈉：7、鉀：
8、鎂：9、氫：
所以（1）：丙為o2 乙為水（h2o）
過氧化氫溶液在常溫下也是可以分解的，但加入二氧化錳（mno2）做催化劑會使反應變得迅速。化學反應方程式：2h2o2 ==2h2o + o2↑
因為他們的分子不同啊，雙氧水中乙個分子中有2個h原子和2個o原子。
水中每個分子中有2個h原子和1個o原子。
分子是保持物質化學性質的最小微粒。
4）碘酸根（io3-）中的碘+5價，希望對你有幫助。
2樓：匿名使用者
甲 h2o2
乙 h2o丙 o2
2h2o2＝2h2o＋o2
不同，分子組成不同。
3樓：網友
甲h2o2,乙h2o，丙o2
不同。甲中o為-1價，具有強氧化性。
io3-
4樓：但行耕耘莫問收穫
1）左圖中表示的分子是h2o（水分子），其中屬於混合物的是2圖。（很明顯1圖不是混合物）
對於第二問必須知道圖2
照我猜測答案為：兩個水分子在通電的情況下生成兩個氫氣分子和乙個氧氣分子。該反應的基本型別是分解反應。
5樓：邱春蘭翠
1）左圖表示的分子是水分子（h2o）其中屬於混合物的是---右---圖。
2）在一定條件下，右圖表示的分子可以轉變為左圖表示的分子，請寫出該反應的文字表示式：氫氣+氧氣——（箭頭）（條件是點燃）水---該反應的基本型別是---化合反應---
6樓：匿名使用者
水 2圖 水在直流電中分解成氫氣和氧氣 分解反應。
7樓：膽紅素瀨
（1） 由題意的nh4hco3的相對分子質量為 14+5+12+48=79 所以化肥至少含多少千克氮元素的質量為 50 成以 14/79 =600/79約等於 kg
2) 由於化肥含氮量為 14/79約等於 大於 16%所以為純淨物。
8樓：匿名使用者
至少含8千克， 不是純淨物！
九年級下冊化學問題。
9樓：匿名使用者
na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑x z y
106/x=117/y=44/y=z=
1）固體中na2co3的質量 。
2）所得溶液中nacl的質量分數 (
10樓：快樂小子
na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑x y*10% z
106/44=x/
73/44=y*10%/
117/44=z/
x=; y=73g; z=固體中na2co3的質量為克；nacl的質量為：
2）所得溶液中nacl的質量分數=(
11樓：春秋暖
解：設na2co3的質量為 x，鹽酸質量為 y，生成nacl的質量為 z
na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑x 10%y z
106 : 44 = x :
73 : 44 = 10%y : 44 = z :
x = 106 / 44 = 4.
4g * 73 / 44 * 10% =73gz = 117 / 44 = 所得溶液中nacl的質量分數：
7g) /73g - 100%
答：（略）
12樓：匿名使用者
①溶液必須混合物；②解決方案必須是無色透明的；③解決方案必須包含溶質和溶劑；④均勻的，穩定的液體必須是乙個解決方案；⑤該溶液可以僅含有一種溶質；⑥的製備的溶液中，將溶劑只有水。該解決方案的概念來理解，在那裡__①的__③填序號）;選擇了兩個錯誤的解釋，說明的錯誤：雖然均勻穩定，但不是解決辦法，_⑤如水例如，糖和鹽的這個解決方案溶質的溶解是兩個。
13樓：丶虛偽de噯
解：設na2co3固體質量為x
1）na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑x
x=106×
答：固體中na2co3的質量為10.
6g（2）設反應後生成nacl質量為y，參加反應的hcl質量為zna2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑z y
y=117×
73g+14g÷
答：所得溶液中nacl的質量分數約為。
九年級化學問題:
14樓：匿名使用者
氧化鎂中氧元素質量分數為16/40=40%
而現在有雜質了，變成了42%，說明：雜質中氧元素的含量高於42%選d
15樓：匿名使用者
氧化鎂的 氧元素質量分數是 16/40=40% 小於 42% 所以要含量大於42%的就可以了。選d
九年級化學問題
16樓：匿名使用者
a（研磨生成（nh4oh 最後會揮發出氨氣）bc（二者都是生成不溶於水和酸鹼的兩種沉澱）d（最特殊的so2，和co2的化學性質很相似，也能使澄清石灰水變渾濁）
所以選d
17樓：希炫明
還有碳酸氫根和酸反應生成二氧化碳，使澄清石灰水變渾濁。
18樓：網友
比如碳酸氫鈉，nahco3,和鹽酸反應也生產二氧化碳。……
19樓：匿名使用者
d中，亞硫酸根離子也符合的，亞硫酸根遇鹽酸產生的二氧化硫氣體也能是澄清石灰水變渾濁。
20樓：匿名使用者
不一定是co32－的鹽，hco3－的鹽也是可以的。
21樓：太空石墨烯
亞硫酸鹽和鹽酸反應放出的氣體是二氧化硫 二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁生成亞硫酸鈣沉澱。
化學方程式：
na2so3 + 2hcl ==2nacl + so2↑ +h2o
so2 + ca(oh)2 ==caso3↓ +h2o
九年級化學問題
22樓：我捨不得你
題目中說的是在加熱的情況下，而鐵在常溫下就能置換出來氫氣！
鎂活潑啊，在元素週期表上就可以看出來啊！活潑金屬能置換不活潑金屬~！
23樓：匿名使用者
所謂的鐵排在氫之前，指的是溶液中的反應，後面那個不是溶液中的反應，鎂比鈦要活潑，但是不能用那個例子來說明。
24樓：匿名使用者
鐵排在氫前面 鎂比鈦活潑。這個結論是毋庸置疑的。但這只是指元素本身的性質，但在具體化學反應中，反應條件也會對反應結果產生巨大影響，比如加熱，高溫，加壓等。
樓主給的例子就是這種情況，它們涉及化學平衡原理，需要大學化學的相關知識，樓主不必糾結。
九年級化學問題
25樓：網友
燒杯中的水倒流到廣口瓶中約佔廣口瓶體積的1/5
26樓：網友
現象：燒杯中的水倒流到廣口瓶中，約佔廣口瓶體積的1/5 .
分析：紅磷燃燒消耗的瓶內的氧氣，使瓶內壓強減少。開啟止水夾之後，會把水吸引到瓶內。直至剛好到瓶內氧氣消耗的體積大小。約為1/5 、.
27樓：劉西牛
注意：需等廣口瓶冷卻至室溫再開啟止水夾。
現象：燒杯中的水沿導管進入廣口瓶中，且進入瓶中水的體積大約為容積的1/5.
分析：紅磷燃燒消耗瓶中的氧氣，使瓶內氣體的總體積減小，從而使瓶內氣壓減小。小於外界大氣壓，所以大氣壓就將水壓進瓶內來了。
28樓：一品
p+o2--p2o5,磷燃燒消耗氧氣，所以，集氣瓶裡的氧氣被消耗掉，氣壓低於外界大氣壓，當鬆開夾子的時候，外界大氣壓將燒杯的空氣壓入集氣瓶內，集氣瓶內的水面上公升。
九年級上冊化學問題 10
29樓：六神無主健康水
一、推斷法。
1、以i計：30-60mg ，注意：碘酸鉀的質量應大於此值，c可考慮；
2、以i計：30-60mg ，注意：60是30的2倍，則答案中ac可考慮；
二、計算法。
下限：以i為30mg計，30mg÷[127/(39+127+3×16)]=
30樓：乘未暉
碘酸鉀的分子量為214，碘的近似原子量為127。
所以碘酸鉀分子中碘元素的質量分數為。
所以含30mg碘的碘酸鉀質量為。
含60mg碘的碘酸鉀質量為。
因此每500g該加碘食鹽中碘酸鉀的質量範圍是。
答案c與上述結果相近，只能選它了。
31樓：悠遊天下
分數好多啊，這種題。無語，好好念書！
32樓：匿名使用者
答案是b
你漏了個東西，i含量應該是30-60mg/kg 所以500g碘鹽中 i的含量應該15-30mg，i元素在碘酸鉀的含量是 127/(39+127+48)=
設：應該加碘酸鉀xmg
x* x=25
x* x=50
所以是25-50 跟據答案選項 只有b合適，a下限15不夠，c超出了。b25-31處在25—50間的區間內。
關於九年級化學問題
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