1樓：陽伯
酸：化學上是指在水溶液中電離時產生的陽離子都是氫離子的化合物 。可分為無機酸、有機酸。
酸鹼質子理論認為：能釋放出質子的物質總稱為酸。路易斯酸鹼理論認為親電試劑或電子受體都是路易斯酸。
鹼：在酸鹼電離理論中，鹼指在水溶液中電離出的陰離子全部都是oh-的物質；在酸鹼質子理論中鹼指能夠接受質子的物質；在酸鹼電子理論中，鹼指電子給予體。
人們對酸鹼的認識經歷了乙個由淺人深，由低階到高階的認識過程。最初，人們對酸鹼的認識只單純地限於從物質所表現出來的性質上來區分酸和鹼。
2樓：匿名使用者
酸的傳統定義是當溶解在水中時，溶液中氫離子的濃度大於純水中氫離子濃度的化合物。換句話說，酸性溶液的ph值小於水的ph值。酸可以和鹼發生中和反應，生成水和鹽。
鹼是指與酸相對的一類物質。鹼多指鹼金屬及鹼土金屬的氫氧化物，通常指味苦的、溶液能使特定指示劑變色的物質（如使紫色石蕊變藍，使酚酞變紅等），其水溶液的ph值大於7。
3樓：宣來福刑碧
酸：電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物，叫酸。
鹼：電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物，叫鹼。
鹽：酸根離子與金屬離子的化合物，叫鹽。
4樓：惠義局畫
酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子(h+)的化合物叫做酸。
鹼：電離時所有陰離子都是氫氧根離子（oh-）的化合物。
5樓：科學課堂
酸和鹼的判斷、ph試紙正確的用法原來如此。
6樓：公西峰
酸是陰離子，鹼是陽離子。
酸是固定陰離子，鹼是固定陽離子 「固定」是與「可揮發」相對應而言的，意即不能揮發的意思。
酸：在水溶液中電離出的陽離子全是氫離子的化合物。 鹼：
在水溶液中電離出的陰離子全是氫氧根離子的化合物。酸或鹼的水溶液，如鹽酸、硫酸、氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液能夠導電，這說明這些溶液中存在帶電的粒子，例如hcl在水中解離出h＋和cl-，h2so4在水中會解離出h＋和so42-；naoh在水中會解離出na＋和oh-，ca(oh)2在水中會解離出ca2＋和oh-。我們看到酸都能解離出h＋，而鹼都能解離出oh-，也就是說雖然有不同的酸或鹼，但其溶液中都包含相同的成分h＋或oh-，所以它們具有一些相似的化學性質。
酸和鹼的定義是什麼？
什麼是酸和鹼？
酸和鹼的性質
7樓：幹萊資訊諮詢
酸的性質：1、跟酸鹼指示劑反應。紫色石蕊試液遇酸變紅色 無色酚酞試液遇酸不變色。
2、跟活潑金屬（金屬活動性順序表中比氫強的金屬）發生置換反應：酸 + 金屬 = 鹽 + 氫氣。
3、跟鹼性氧化物反應：酸 +鹼性氧化物→ 鹽+水。
4、跟某些鹽反應。酸 + 鹽 → 新酸 + 新鹽。
5、跟鹼發生中和反應。酸 + 鹼 → 鹽 + 水。
鹼的性質：1、鹼溶液能與酸鹼指示劑作用。鹼溶液遇紫色石蕊試液變藍（現象不明顯，但有變化），遇無色酚酞溶液變紅。
2、鹼能與非金屬單質發生反應。
3、鹼能與酸發生反應，生成鹽和水。
4、鹼溶液能與酸性氧化物反應，生成鹽和水。
5、鹼溶液（相對強鹼）能與鹽反應，生成新鹼（相對弱鹼）和新鹽。
酸的分類：1、根據有機無機分為無機酸和有機酸。
2、根據是否含氧分為含氧酸和無氧酸。
3、根據從酸分子中可以電離出氫離子的個數。
4、根據酸性強弱將酸分為強酸，中強酸，弱酸（是否能完全電離）。
5、根據是否是中心原子得電子分為強氧化性酸和非強氧化性酸。
鹼的分類：1、 按乙個鹼分子電離出氫氧根離子的個數分：一元鹼 二元鹼 多元鹼。
2、按溶解性分：可溶性鹼 微溶性鹼 難溶性鹼。
3、按電離能力分：強鹼 弱鹼。
4、按用途分：工業鹼 食用鹼。
酸和鹼的區別
九年級化學酸與鹼,九年級化學酸和鹼的知識點，越詳細越好。。
鹼性氣體和濃硫酸反應生成鹽和水 氫氧化鈉和酸性氣體反應生成鹽和水 電解含h根的是酸 電解含oh根的是鹼 中性氣體中不含oh根和h根，比如氧氣不能和濃硫酸 氫氧化鈉反應 我們上學的時候有個口訣 酸幹酸 鹼幹鹼 氧化不能幹還原 就是說 酸性乾燥劑用來乾燥酸性氣體 鹼性乾燥劑用來乾燥鹼性氣體具有還原性的氣...
初三化學問題（酸和鹼），乙個初三化學問題（酸和鹼）
化學另附 ph試紙的原理 ph試紙的應用是非常廣泛的，ph的反應原理是基於ph指示劑法，目前，一般的ph分析試紙中含有甲基紅 ph4.2 紅 6.2 黃 溴甲酚綠 ph3.6 黃 5.4 綠 溴百里香酚藍 ph6.7 黃 7.5 藍 這些混合的酸鹼指示劑適量配合可以反映ph4.5 9.0的變異範圍。...
酸和鹼練習題？酸鹼鹽習題。
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