1樓：匿名使用者
糾正一下：鹼或酸溶於水分別解離出oh-、h+，從而產生與水電離出來的oh-、h+的同離子效應，抑制水的電離。
2樓：我為may狂
h2o⇌h+ + oh-
不管是酸還是鹼都抑制進水的電離。
通俗的理解：把等號看作蹺蹺板，哪邊的物質多了往哪邊反應。酸鹼多了，就往水結合方向移動，也就抑制。
影響水電離的因素
1.溫度。公升溫總是促進水的電離
2.酸，鹼。強酸強鹼（強電解質）總是抑制水的電離，弱酸弱鹼（弱電解質）也抑制水的電離。
3.能水解的鹽，鹽類（除酸式鹽之外）總是促進水的電離，4.活潑金屬。因為活潑金屬總是與水電離出的氫離子反應，使氫離子濃度減小，所以總是促進水的電離。
為什麼在水中加入酸或鹼可以抑制水的電離
3樓：乙個白日夢
加酸相當於加氫離子~加鹼相當於加氫氧根離子~
都是增大的水的電離平衡中的生成物的濃度~所以平衡都是逆向移動的~
補充一句，硼酸除外，它是促進水電離
為何酸和鹼會抑制水的電離
4樓：匿名使用者
因為酸鹼在水中會電離成相應的氫根離子氫氧根離子，水的電離也是這兩種離子，而水中這兩種離子濃度有一定限度，故對水的電離抑制。促進水電離就要盡力結合掉水中的氫根離子氫氧根離子，比如某些鹽電離生成微溶難溶物皆可。
5樓：匿名使用者
水的電離是乙個可逆反應，即：h2o==h+ oh-（寫可逆符號），酸和鹼電離時分別有：h+和oh-離子，從水電離可逆反應方程式中可知道，h+、oh-的增加，反應方向是向左邊進行的，所以酸和鹼抑制水的電離。
但強酸弱鹼鹽、強鹼弱酸鹽都江堰市會促進水的電離。naco3=2na+ + co3（2-），co3（2-）+h2o==hco3- + h+
為什麼強酸強鹼抑制水的電離，而弱酸弱鹼促進水的電離 10
6樓：太陽和珊瑚
中午好，強酸強鹼在水溶液中與水分子極易形成氫鍵（大部分無機酸），電離平衡優先傾向於h+，弱酸弱鹼與水分子氫鍵較弱，而且它們本身電離程度較低，遵循誰強優先電離誰的原則，電離平衡等式裡，水中的h+就被排在了更優先序列。前者經典的例子是鉛酸蓄電池的硫酸水溶液，後者經典的例子是藥理做緩衝液的乙二胺四乙酸水溶液，乙二胺四乙酸在水中溶解度較低，為有機弱酸，請酌情參考。
為什麼酸鹼抑制水的電離，能水解的鹽促進
7樓：匿名使用者
溫度一定，電離常數不會改變。因為水解或電離，使得溶液中的氫離子和氫氧根離子發濃度發生改變。例如鹽促進水解，就因為酸根結合了氫離子，使氫離子的濃度趨於降低，水解的隨即發生，溶液中氫離子少了，但氫氧根多了。
在溶液中氫離子濃度與氫氧根濃度互為函式關係。在實驗或計算中，一般不使用水的電離常數，而使用水的離子積。即kw=[h+][oh-],這裡kw是常數，[h+]與[oh-]互為函式。
在常溫下，kw=10^-14.
為什麼酸鹼抑制水的電離，能水解的鹽促進水的電離？
8樓：匿名使用者
因為水中存在水分子與氫氧根離子、氫離子的電離平衡h2o==oh+h (oh、h上的-+打不出來，將就點，==為可逆號) ，而酸鹼中有大量的氫氧根離子或氫離子，會使平衡移向水分子這邊，所以酸鹼抑制水的電離。能水解的鹽就是本身會水解，如naso3中的亞硝酸根離子水解會結合氫離子生成難電離亞硝酸分子，消耗了氫離子，使平衡向氫氧根離子、氫離子這邊移動，所以能水解的鹽促進水的電離。
9樓：匿名使用者
水電離h2o雙箭頭oh^-/h^+ 酸鹼自身會電離出h^+ /oh^- 從而抑制水的電離的電離；鹽類自身能夠電離出陰陽離子 與水電離出的h^+ /oh^- 結合 從而促進水的電離。
為什麼加酸或鹼會抑制水的電離
10樓：雲和山的彼端
水電離h2o=可逆=h++oh-
加酸，溶液中的ch+變大，根據平衡移動原理，水的電離平衡逆向移動，電離程度變小，等於抑制電離
加鹼。溶液中的coh-變大，水的電離平衡逆向移動，電離程度變小抑制電離
11樓：什麼情況
h2o=h+ + oh-(可逆）
加酸相當於加氫離子~加鹼相當於加氫氧根離子~都是增大的水的電離平衡中的生成物的濃度~所以平衡都是逆向移動的~希望能解決您的問題。
12樓：匿名使用者
水電離出h+和oh-，在水中加入酸或鹼會電離出大量的h+或oh-，都會抑制電離。
不會問我哦~
13樓：匿名使用者
同離子效應：兩種含有相同離子的鹽（或酸、鹼）溶於水時，它們的溶解度（或酸度係數）都會降低，這種現象叫做同離子效應。在弱電解質的溶液中，如果加入含有該弱電解質相同離子的強電解質，就會使該弱電解質的電離度降低的效應。
同理，在電解質飽和溶液中，加入含有與該電解質相同離子的強電解質，也會降低該電解質的溶解度。
所以加酸和加鹼會產生大量氫離子或者氫氧根離子，抑制水電離
為什麼酸鹼抑制水的電離，強酸弱鹼鹽和強鹼弱酸鹽促進水的電離？
14樓：匿名使用者
h2o <--> h+ + oh-
酸和鹼自身能電離出h+/oh-，使上述水的電離平衡朝左移動，抑制水的電離。
而強酸弱鹼鹽和強鹼弱酸鹽水解是與水電離出的h+/oh-結合生成弱電解質，使上述水的電離平衡朝右移動，促進水的電離。
15樓：匿名使用者
酸鹼電離出的氫離子或者氫氧根離子相當於水的電離反應的產物，促使平衡逆向移動
而弱酸鹽或者弱鹼鹽的水解需要結合水裡面一種離子，從而促進水的電離
16樓：最牛高中化學師
h2o的電離是這樣的
h2o↔h＋＋oh¯
例如，鹽酸。〔h＋〕增大，使平衡左移，故水的電離受到抑制。
再如naac。ac¯結合了h＋，使平衡右移，故促進了水的電離。
其他亦然。
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