1樓：不曾年輕是我
簡單理解上看化學式寫出來以後的表現形式為，氫開頭的，除氧化物為酸，氫氧根在最後的則是鹼，這樣就比較好判斷了，
酸、鹼、鹽怎麼定義，化學式上有什麼特徵？
2樓：暴走少女
1、酸：電離的陽離子全是氫離子的物質。或者是可以給出質子（氫離子）的物質。
2、鹼：電離時能吸收質子的物質為鹼性，陰離子全為oh-的為鹼類。
3、鹽：酸與鹼中和的產物(中和反應)，由金屬離子（包括銨根離子）與酸根離子構成。
擴充套件資料：
一、酸的化學性質
[ha]﹑[h+]﹑[a-]分別是ha﹑h+﹑a-的物質的量濃度﹐是弱酸ha的電離平衡常數。例如﹐298k時乙酸的電離常數為1.8×10-5﹐氫氟酸為7.
2×10-4。電離平衡常數隨弱電解質的濃度和溫度有很小的變化。
在一定溫度下﹐弱酸的電離度因溶液變稀而增大﹐如0.10﹑1.0×10-3﹑1.0×10-4乙酸的電離度分別為1.34﹑13.4﹑42%﹐無限稀釋時完全電離。
多元弱酸的電離是分步進行的。例如﹐磷酸分三步電離﹐每步都有相應的電離平衡常數﹕
水是無機化合物極好的溶劑﹐離子能被水分子強烈吸引而穩定﹐酸中 h+是裸露的質子﹐直徑為10-3皮公尺﹐能強烈地與水分子結合成h₃o+。
例如﹐水合高氯酸晶體hclo₄·h₂o實際上是由h₃o+和clo₄-組成﹐在水溶液中h₃o+和其他三個水分子結合成h₂o。常用h表示水溶液中的氫離子。
二、鹼的分類
1、按乙個鹼分子電離出氫氧根離子的個數分：一元鹼 二元鹼 多元鹼
2、按溶解性分：可溶性鹼 微溶性鹼 難溶性鹼
3、按電離能力分：強鹼 弱鹼
4、按用途分：工業鹼 食用鹼
工業鹼：工業純鹼（碳酸鈉na2co₃）、工業燒鹼（氫氧化鈉naoh）、工業重鹼（nahco₃）。工業鹼的純度和雜質（可能含有重金屬等）含量滿足一般性工業使用，工藝相對簡單，可以進行大規模工業生產，對人體有危害。
三、鹼的物理性質
鹽的顏色可以是純潔透明的（如氯化鈉）、不透明的或者是帶有金屬光澤的（如黃鐵礦）。大多數情況下鹽表面的透明或不透明只和構成該鹽的單晶體有關。
當光線照射到鹽上時，就會被晶界（晶體之間的邊界）反射回來，大的晶體就會呈現出透明狀，多晶體聚集在一起則會看起來更像白色粉末一樣。
3樓：匿名使用者
酸電離時生成的陽離子全部是氫離子（h+）的化合物叫做酸，與鹼相對。酸鹼質子理論涉及的酸概念：酸鹼離子理論是阿累尼烏其斯（arrhenius）根據他的電離學說提出來的。
他認為在水中能電離出氫離子並且不產生其它陽離子的物質叫酸。鹽酸（hcl）、 硫酸（h2so4）、硝酸( hno3 )、磷酸（h**o4） 碳酸(h2co3) 在水溶液中電離時，產生的陰離子（酸根）雖然各不相同，但產生的陽離子（h+）卻是相同的 ， 因此它們在性質上有共同的地方，例如具有酸味（但有的酸卻不酸，如膽汁酸有苦味，有些酸甚至有澀味），；能溶解許多金屬；能使紫色石蕊試紙變紅等等，這些性質實際上就是h+的性質。
酸是一類化合物的統稱，分為無機酸和有機酸。酸在化學中狹義的定義是：在水溶液中電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物（比如h2so4是酸，而nahso4不是）。
此定義稱為--(s. arrhenius)酸。這類物質大部分易溶於水中，少部分,如:
矽酸,難溶於水.酸的水溶液一般可導電,其導電性質與其在水中電離度有關,部分酸在水中以分子的形式存在,不導電;部分酸在水中離解為正負離子,可導電。較廣義的定義，則認為反應中能提供質子的是酸，反之為鹼，此定義稱為布忍斯特(j.
m. bronsted)-羅瑞(t. m.
lowry)酸。另外還有被稱為--(g. n.
lewis)酸的定義，定義酸為電子對的接受者，範圍更為廣泛。酸可以和鹼進行中和作用(neutralization),生成水和鹽
鹼【一般定義】
通常指味苦的、溶液能使特定指示劑變色的物質（如使紫色石蕊變藍，使酚酞變紅等），其水溶液的ph值大於7。
在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子（今理論認為，電離時能吸收質子的物質為鹼性，陰離子全為oh-的為鹼類，統稱鹼），與酸反應形成鹽和水。典型的鹼如胺類物質（包括氨水，化學式：nh3·h2o），燒鹼（氫氧化鈉，化學式：
naoh），熟石灰[氫氧化鈣，化學式：ca(oh)2]等。鹼的更廣義的概念是指提供電子的物質，或是接受質子的物質。
【化學定義】電離時所有陰離子都是氫氧根離子（oh-）的化合物。
【鹼的溶解性】除氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇、氫氧化鈣（微溶）和一水合氨（氨水）外，其餘的鹼基本上都難溶於水。
另外要注意的是，氫氧化鈣的溶解度會隨溫度的公升高而減小。
鹽酸與鹼中和的產物(中和反應)，由金屬離子（包括銨根離子）與酸根離子構成。
一、酸的化學性質
1、酸+金屬氧化物→鹽+水
例：fe2o3+6hcl====2fecl3+3h2o
2、酸+鹽→新酸+新鹽
例：caco3+2hcl====cacl2+(h2co3)====cacl2+h2o+co2↑
3、酸+活動性較強的金屬→鹽+氫氣
例：fe+2hcl====fecl2+h2↑
二、鹼的化學性質：
1、鹼+非金屬氧化物→鹽+水
例：ca(oh)2+co2====caco3↓+h2o
2、可溶鹼+可溶鹽→新鹼+新鹽
例：ca(oh)2+na2co3====2naoh+caco3↓
三、酸和鹼的反應（中和反應）：酸+鹼→鹽+水
例：naoh+hcl====nacl+h2o
四、鹽的化學性質：
1、鹽+活動性較強的金屬→新鹽+原鹽中的金屬
例：fe+cuso4====cu+feso4
2、可溶鹽+可溶鹽→兩種新鹽
例：nacl + agno3 == nano3 + agcl↓ (nano3溶解於液體agcl不溶解沉澱)
*其他：1.金屬氧化物+非金屬氧化物→鹽
例：mgo+so2====mgso3
2.金屬+部分鹽溶液→鹽
例：fe+2fecl3===3fecl2
實驗:把一根生鏽的鐵釘放入盛有稀鹽酸的試管裡, 過一會兒取出, 用水洗淨,觀察鐵釘表面的變化.
從實驗看出, 鐵釘表面的鏽已被除去. 這是因為鹽酸跟鐵鏽(主要成分fe2o3)起放應,生成可溶性的氯化鐵
的緣故.
注意:化學中的鹽有許多種,並非都可使用,請勿動口實驗!
4樓：想做饕餮怕肥
酸鹼有三種定義，分別叫：
酸鹼電離理論，
酸鹼質子理論，
酸鹼電子理論。
具體的自己看
初中化學全部化學式哪些是酸哪些是鹼，全部的
酸 ch3cooh，hcl,h2so4,h2co3,hno3鹼 ca oh 2,naoh,ba oh 2,koh等等一下子記不起。告訴你規律 只要電離出的陽離子只有氫離子，就是酸 只要電離出的陰離子只有氫氧根離子就是鹼 其實酸就是 酸根 氫離子 鹼就是 氫氧根 金屬離子 常用的酸鹼 強酸 hcl h...
鹽和酸生成另一種鹽和酸的化學式，鹽和酸反應生成什麼
酸 鹽 另一種酸 另一種鹽。大理石與稀鹽酸反應 caco3 2hcl cacl2 h2o co2 現象 百色固體溶解，生成能使純淨石灰水變渾濁的氣體。碳酸鈉與稀鹽酸反應 na2co3 2hcl 2nacl h2o co2 現象 生成能使純淨石灰水變渾濁的氣體。碳酸鎂與稀鹽酸反應 mgco3 2hcl...
最強的酸叫什麼名字？化學式是怎樣的
最強的酸叫超強酸又稱超酸。是一種酸性比高氯酸還強的酸 注 有些人認為王水可以溶金，所以誤認為王水酸性極強，事實上王水的酸性並非很強，甚至不及硫酸。而高氯酸是無機含氧酸中的最強酸 一般分類如下 布朗斯特超酸，路易斯超酸，共軛布朗斯特 路易斯超酸，固體超強酸。超酸作為乙個良好的催化劑，使一些本來難以進行...