1樓：取名字太難想了
離子方程式io3-+5i-+6h+==3i2+3h2o
2樓：匿名使用者
乙個碘酸根加上六個氫離子再加上五個碘離子生成三個碘單質與三個水分子
碘酸鉀 碘化鉀 在酸性條件下的反應方程式
3樓：
離子方程式
io3- + 5i- +6h+==3i2+3h2o化學方程式要看具體是在什麼酸的環境下
4樓：旺旺雪餅
io3- + 5i- +6h+==3i2+3h2o配平過程根據氧化還原方程式的配平；
這裡不可能i-只配1；
io3-+i-+6h+=i2+3h2o;
這裡這麼配平，那麼反應前電荷是2個負電荷，+6個正電荷，反應後無電荷，不符合電荷守恆；
有問題請追問！
5樓：
kio3+5ki+3h2so4=3 i2+3k2so4+3h2o
看化學方程式可能對你的配平有幫助。
6樓：欺騙孩子的眼睛
設稀硫酸吧：
kio3+5ki+3h2so4==3i2+3h2o+3k2so4離子方程式：
io3- +5i- +6h+==3i2 +3h2o【ps】：
i2是碘單質 不用打氣體符↑號或沉澱符號↓【ps】
{追問為什麼不是乙個碘離子然後生成乙個碘單質，那樣不是也配平了嗎，求教 ！
{答因為化學方程式遵循三大守恆；
如果按你那樣，電荷不守恆（陰陽離子數）——————詳情參考我的回答中離子方程式分析
7樓：匿名使用者
5ki+kio3+6hcl=6kcl+3h2o+3i2
8樓：匿名使用者
kio3+5ki+6h+=3i2+6(k+)+3h2o
9樓：匿名使用者
kio3+5ki+3h2so4=3i2+3h2o+3k2so4
碘酸鉀和碘化鉀和硫酸反應方程式怎麼配平
10樓：demon陌
kio₃中碘+5價，ki中碘-1價。
配平方程式：kio₃ + 5ki +3h₂so₄==3k₂so₄ + 3i₂ + 3h₂o
由於碘屬於溫和的還原劑，因此碘離子i−可被強氧化劑如氯氣等氧化為i₂單質：
2 ki（aq） + cl₂（aq）→ 2 kcl + i₂（aq）該反應可用於天然產物當中提取碘，也可驗證氯氣的存在。空氣也可以氧化碘離子，當ki樣品長期放置後用二氯甲烷淋洗可以發現萃取層的顏色為紫色（碘單質溶於有機溶劑的顏色）。當處於酸性環境中，氫碘酸（hi）是一種強還原劑。
11樓：
（1）寫出反應式
kio3 + ki + h2so4 ——〉 i2 + k2so4 + h2o
（2）畫線橋，根據化合價變化標電子得失
（3）取1和5的最小公倍數5，配平電子得失（4）根據線橋上的得失電子的原子個數確定「四劑」係數（5）用觀察法確定其他物質係數
12樓：冰鎮椰汁
這是個歸中反應，稀硫酸提供酸性條件。
kio3中碘+5價 ki中碘-1價
kio3 + 5ki +3h2so4==3k2so4 + 3i2 + 3h2o
應該是，如有誤請指正。
13樓：匿名使用者
標出反應前後元素化合價變化，再根據變化判斷此反應符合哪一種配平規律，最後配平方程式。
碘化鉀與碘酸鉀反應
14樓：匿名使用者
檢驗食鹽中的kio3可以用硫酸或者醋酸酸化的碘化鉀溶液，其中加有少量澱粉，把待檢驗的食鹽溶液加入到這種溶液中，如果產生深藍色，則證明食鹽中存在kio3，該鹽即為加碘食鹽。原理是io3(-)離子與i(-)離子在酸性條件下(就是h2so4或ch3cooh酸化過的溶液)發生歸中反應，生成碘單質：化學方程式：
kio3 + 5ki + 3h2so4 == 3k2so4 + 3 i2 + 3h2o或：kio3 + 5ki + 6ch3cooh == 6ch3cook + 3 i2 + 3h2o離子方程式：io3(-) + 5i(-) + 6h(+) == 3 i2 + 3h2o或：
io3(-) + 5i(-) + 6ch3cooh == 6ch3coo(-) + 3 i2 + 3h2o
15樓：匿名使用者
kio3+ ki+ h2so4＝ k2so4+ i2+ h2o
碘酸鉀與酸性碘化鉀反應的化學方程式是什麼？
16樓：匿名使用者
如果是硫酸環境：5ki + kio3 + 3h2so4 == 3i2 + 3k2so4 + 3h2o
一般也就硫酸環境了。
17樓：祝融
5ki + kio3 + 3h2so4 == 3i2 + 3k2so4 + 3h2o
高錳酸鉀和碘化鉀在酸性環境下的反應方程式?
18樓：匿名使用者
酸性的高錳酸鉀溶液和碘化鉀溶液反應後紫色退色。
4kmno4+5ki+7h2so4→4mnso4+i2+3kio3+3k2so4+7h2o
19樓：匿名使用者
方程式請樓主自己配平吧,如果我沒記錯的話產物是錳酸鉀和碘酸鉀
20樓：我不是我
4kmno4+5ki+7h2so4→4mnso4+i2+3kio3+3k2so4+7h2o 就是這個了 不會有錯的
食鹽中的碘酸鉀（kio3）在酸性條件下，可以將碘化鉀（ki）變成碘（i2），化學方程式如下： kio3+5ki+6hcl
21樓：匿名使用者
首先算na2s2o3的質量，2g*0.237%=4.74mg然後算它的物質的量：
0.00474/158=0.00003mol然後因為na2s2o3和i2是2比1，所以i2的物質的量是0.
000015mol
然後再看第乙個方程，i2和kio3的比例是3:1，所以kio3的物質的量是0.000005mol
所以kio3中的碘的質量是0.000635g=0.635mg這是每10g食鹽的量，那麼每1000g食鹽，就是乘以100，得63.5mg，大於50mg，碘含量超標
樓上錯了，因為那個反應生成的碘單質並不全來自食鹽，雖然結論一樣滿意請採納，不懂請追問，謝謝
22樓：匿名使用者
解：①溶液顏色變藍
②先是生成i2，後i2又被消耗，所以i2可以作為中間產物kio3 + 5ki + 6hcl 6kcl + 3i2 + 3h2o
2na2s2o3 + i2 na2s4o6 + 2nai兩式消掉i2後，碘酸鉀與硫代硫酸鈉反應比為1∶6設與硫代硫酸鈉反應，消耗kio3 x g
kio3～～～6na2s2o3
214 158×6
x g 0.237%×2g
解得x=0.00107g
10g食鹽樣品含0.00107g kio3則1kg食鹽樣品含0.107g kio3即107mgkio3中含碘元素的質量分數為127÷214107mg×127÷214=63.5mg
即1kg食鹽樣品含碘元素的質量是63.5mg，大於最高標準，所以此樣品碘含量超標。
23樓：匿名使用者
解析：（1）澱粉碘化鉀溶液變藍。
（2）設i2質量為 x g，則有：
2na2s2o3 + i2 ―→ na2s4o6 + 2nai
2×158 254
2g×0.237% x g
解得：x = 0.00381 g
碘元素質量分數 = （0.00381 g / 10 g ） × 100% = 0.381%
碘元素含量 = 3.81 mg / 10×10^（-3） kg = 381 mg/kg ＞＞ 20～50 mg/kg
碘元素超標
碘化鉀跟碘酸鉀在水中反應的方程式是什麼
24樓：匿名使用者
需要在酸性條件下才能發生歸中反應5i- + io3- + 6h+ = 3h2o + 3i2
25樓：匿名使用者
5ki+kio3+3h2o=6koh+3i2
高錳酸鉀和碘化鉀在酸性環境下的反應方程式
酸性的高錳酸鉀溶液和碘化鉀溶液反應後紫色退色。4kmno4 5ki 7h2so4 4mnso4 i2 3kio3 3k2so4 7h2o 方程式請樓主自己配平吧,如果我沒記錯的話產物是錳酸鉀和碘酸鉀 4kmno4 5ki 7h2so4 4mnso4 i2 3kio3 3k2so4 7h2o 就是這個...
氯化鐵和碘化鉀溶液反應的化學方程式
2fecl3 2ki 2fecl2 2kcl i2 fe3 的氧化性比i 強，所以發生反應 2fecl3 2ki 2fecl2 2kcl i2 2fe 3 2i 2fe 2 i2 2fecl3 2ki 2fecl2 2kcl i2 由於fecl3水解,溶液顯酸性,在酸性環境下,fe3 將i 氧化成i...
o3和酸性碘化鉀溶液反應生成o2和碘單質,反應的離子方程式是
o3 2h 2i i2 o2 h2o 碘化鉀的稀硫酸溶液與氧氣反應 這個反應的離bai子方程式為du 4i 4h o2 2 i2 2 h2o 在這個反應中zhi,稀硫酸的作用就是提供乙個酸性的dao環境內,使得空氣中的氧氣溶於容水後能把碘離子i 氧化成i2碘單質,說的明確一點就是,稀硫酸的作用就是提...