1樓：手機使用者
a．氧氣和臭氧的化合價都是0，所以臭氧在反應中不被氧化，內故a錯誤；
b．該反應中氧化產物是碘，還原容產物是氫氧化鉀，故b錯誤；
c．該反應中1molo3 反應中得到1mol×（2-0）=2mol電子，故c正確；
d．氧元素的化合價由0價變為-2價，所以該反應中的還原產物是koh，故d正確；
故選：cd．
臭氧（o 3 ）可以使濕潤的澱粉碘化鉀試紙變藍,同時產生o 2 ，則：（1）該反應的化學方程式為： &n
2樓：大
（共5分）（1）2ki+o3 +h2 o=2koh+i2 +o2 （ 2分）
（2）臭氧 （ 1分） koh （ 1分） （3）0．2 mol （ 1分）
（1）根據反應物和生成物可知，該反應的方程式是2ki+o3 +h2 o=2koh+i2 +o2 。
（2）碘化鉀是還原劑，臭氧是氧化劑，氧元素的化合價從0價降低到－2價，所以還原產物是氫氧化鉀。
（3）1個臭氧在反應中得到2個電子，所以若消耗0．1 mol氧化劑，反應中轉移電子的物質的量為0.2mol。
臭氧（o 3 ）可以使濕潤的澱粉碘化鉀試紙變藍，同時產生o 2 ，則：（1）該反應的化學方程式為：______；
3樓：渴死的魚
（1）臭氧（o3 ）可以使濕潤的澱粉碘化鉀試紙變藍，說明反應過程中有碘單質生成回，反應中碘答化鉀是還原劑，臭氧作氧化劑得電子發生還原反應，所以是碘化鉀和臭氧、水反應生成碘、氧氣和氫氧化鉀，
反應方程式為：2ki+o3 +h2 o=2koh+i2 +o2 ．故答案為：2ki+o3 +h2 o=2koh+i2 +o2 ；
（2）該反應中臭氧得電子化合價降低，所以臭氧是氧化劑；氧化劑對應的產物是還原產物，所以氫氧化鉀是還原產物．
故答案為：臭氧； koh；
（3）設轉移電子的物質的量是x．
2ki+o3 +h2 o=2koh+i2 +o2 轉移電子1mol 2mol0.1mol x
x=0.2mol
故答案為：0.2 mol．
臭氧可使濕潤的澱粉ki試紙變藍，反應為：ki+o3+h2o→koh+i2+o2（未配平）．下列結論正確的是（ ）a．o
4樓：幁鋄
a．臭來氧和氧氣的化合價都自是0價，所以臭氧在反應中不被氧化，故a錯誤；
b．該反應中碘元素的化合價降低，所以碘化鉀作還原劑，故b錯誤；
c．該反應中1molo3反應中得到1mol×（2-0）=2 mol電子，故c正確；
d．該反應中氧化產物是碘，還原產物是氫氧化鉀，故d錯誤；
故選c．
臭氧具有強氧化性，可使濕潤的碘化鉀澱粉試紙變藍，有關反應如下：o 3 +2ki+h 2 o═2koh+i 2 +o 2 ，對於
5樓：手機使用者
a．i元素的化合價公升高，o元素的化合價降低，則反應中o3 是氧化劑，ki是還原劑，故回a錯誤；
b．該反應中轉移2e- ，即答在反應中，每消耗1molo3 轉移2mol電子，故b正確；
c．氧化產物i2 和還原產物koh的物質的量之比為1：1，故c錯誤；
d．由氧化劑的氧化性大於氧化產物的氧化性可知，氧化性強弱順序為o3 ＞i2 ，不能確定與氧氣的關係，故d錯誤；
故選b．
o3和酸性碘化鉀溶液反應生成o2和碘單質,反應的離子方程式是
o3 2h 2i i2 o2 h2o 碘化鉀的稀硫酸溶液與氧氣反應 這個反應的離bai子方程式為du 4i 4h o2 2 i2 2 h2o 在這個反應中zhi,稀硫酸的作用就是提供乙個酸性的dao環境內,使得空氣中的氧氣溶於容水後能把碘離子i 氧化成i2碘單質,說的明確一點就是,稀硫酸的作用就是提...
濕潤的澱粉碘化鉀試紙接觸哪些氣體會變藍
濕潤的澱粉碘化鉀試紙接觸氧化性比碘單質強的氣體，都會變藍。物理性質 碘是一種紫黑色有光澤的片狀晶體，原子序數53，自然界存在的同位素是74個中子的碘127。碘具有較高的蒸氣壓，在微熱下即昇華，純碘蒸氣呈深藍色，若含有空氣則呈紫紅色，並有刺激性氣味。碘易溶於許多有機溶劑中，例如氯仿 chcl3 四氯化...
溴化碘為什麼不能使濕潤的澱粉碘化鉀試紙變藍
濕潤的澱粉碘化鉀試紙用於鑑定強氧化劑,原理是強氧化劑將碘氧化為碘分子。溴化氫氧化性很弱,不足以氧化碘離子 同學,這是碘單質的性質,我們可以通過置換反應把碘提取。比如通cl或溴水。高二同學為您解答 鹵素互化物?你可以去查一下碘的 1,0 1價的電位大小,若0 1的電位差大小大於 1到0之間的的,就可以...