1樓：匿名使用者
al單質只能和強鹼反應.
離子方程式為
2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2↑
2樓：
和強鹼生成氫氧化物 強鹼過量的化生成偏鋁酸物
和弱鹼生成氫氧化物（如和nh3.h2o生成aloh3沉澱）
3樓：教育武老師
回答鋁和鹼的反應分兩步進行。
1、鋁先與水發生反應，反應式如下。
2al+6h₂o=2al(oh)₃+3h₂
2、生成的al(oh)₃與鹼(naoh)進行反應，反應式如下。
al(oh)₃+naoh=naalo₂+2h₂o
在上述的兩步反應中，鋁(al)先和水(h₂o)發生氧化還原反應。生成的al(oh)₃為兩性化合物。
當al(oh)₃與鹼(naoh)進行反應時，發生的是酸鹼中和反應。其中al(oh)₃作為酸進行反應。
擴充套件資料：
鋁的物化性質
鋁為銀白色輕金屬。有延展性。鋁的相對密度2.70，彈性模量70gpa，泊松比0.33。熔點660℃。沸點2327℃。
鋁易溶於稀硫酸、稀硝酸、鹽酸、氫氧化鈉和氫氧化鉀溶液，不溶於水，但可以和熱水緩慢地反應生成氫氧化鋁。
鋁是活潑金屬，在乾燥空氣中鋁的表面立即形成一層緻密氧化膜，使鋁不會進一步氧化並能耐水。但鋁的粉末與空氣混合則極易燃燒。熔融的鋁能與水
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4樓：卻杉月
和強的生成氫氧化物 強的過量的化生成偏鋁酸物
和弱的生成偏鋁酸物
鋁與鹼的反應
5樓：夏花花
兩個都是正確的，因為實質上水溶液中並不存在alo2- ，這是al在鹼性溶液中存在的實際形式，而現在教科書簡化成alo2。
鋁的物理性質
鋁是銀白色的輕金屬，較軟，密度2.7g/cm3，熔點660.4℃，沸點2467℃，純鋁的導電性很好，僅次於銀、銅，鋁有良好的延展性。
鋁的化學性質
與非金屬單質反應： 4al+3o2=2al2o32.與酸反應： 2al+3h2so4=2al2(so4)3+3h2↑2al+6hcl=2alcl3+3h2↑
2al+6h+=2al3++3h2↑
3.鈍化：常溫下，鋁與濃硫酸，濃硝酸發生「鈍化」現象。
4.與強鹼反應： 2al+2naoh+2h2o=2naalo2+ 3h2↑
2al+2h2o+2oh- = 2alo2- +3h2↑5.與氧化物反應：鋁熱反應
6樓：教育武老師
回答鋁和鹼的反應分兩步進行。
1、鋁先與水發生反應，反應式如下。
2al+6h₂o=2al(oh)₃+3h₂
2、生成的al(oh)₃與鹼(naoh)進行反應，反應式如下。
al(oh)₃+naoh=naalo₂+2h₂o
在上述的兩步反應中，鋁(al)先和水(h₂o)發生氧化還原反應。生成的al(oh)₃為兩性化合物。
當al(oh)₃與鹼(naoh)進行反應時，發生的是酸鹼中和反應。其中al(oh)₃作為酸進行反應。
擴充套件資料：
鋁的物化性質
鋁為銀白色輕金屬。有延展性。鋁的相對密度2.70，彈性模量70gpa，泊松比0.33。熔點660℃。沸點2327℃。
鋁易溶於稀硫酸、稀硝酸、鹽酸、氫氧化鈉和氫氧化鉀溶液，不溶於水，但可以和熱水緩慢地反應生成氫氧化鋁。
鋁是活潑金屬，在乾燥空氣中鋁的表面立即形成一層緻密氧化膜，使鋁不會進一步氧化並能耐水。但鋁的粉末與空氣混合則極易燃燒。熔融的鋁能與水
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鋁和鹼反應的過程是什麼？
7樓：咕咕嚕嚕皮卡丘
2al+6h2o=2al(oh)3 +3h2 ↑al(oh)3 +naoh=naalo2 +2h2o2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑鋁與鹼反應的實質：
鋁與鹼反應的實質是：鋁先與水反應，反應生成的氫氧化鋁可溶於強鹼溶液。所以化學反應就向右進行，表現為鋁與強鹼溶液反應。
（但只能與強鹼溶液反應）此反應是乙個氧化還原反應，還原劑是鋁，氧化劑則是水。但由於兩個反應方程式加合以後水就消掉了,寫離子方程式標電子轉移方向是要把水補充出來。
2al+6h2o=2al(oh)3 +3h2 ↑al(oh)3 +naoh=naalo2 +2h2o2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑
關於鋁和鹼的反應
8樓：顏代
鋁和鹼的反應分兩步進行。
1、鋁先與水發生反應，反應式如下。
2al+6h₂o=2al(oh)₃+3h₂2、生成的al(oh)₃與鹼(naoh)進行反應，反應式如下。
al(oh)₃+naoh=naalo₂+2h₂o在上述的兩步反應中，鋁(al)先和水(h₂o)發生氧化還原反應。生成的al(oh)₃為兩性化合物。
當al(oh)₃與鹼(naoh)進行反應時，發生的是酸鹼中和反應。其中al(oh)₃作為酸進行反應。
9樓：化學
不會.鋁與鹼反應的過程分兩步:
----2al +6h2o=2al(oh)3+3h2----al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o總反應:
----2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h22.分析:
偏鋁酸鹽是由鹼與氫氧化鋁反應生成的.
----有多少oh-就和多少氫氧化鋁反應,生成多少偏鋁酸根,與oh-的量無關.
3.對比:
----鋁鹽如氯化鋁溶液中,加少量氫氧化鈉,生成氫氧化鋁沉澱.
----鋁鹽如氯化鋁溶液中,加過量氫氧化鈉,生成偏鋁酸鹽.
10樓：
抓住al(oh)3的電離是可逆的，而且有酸式和鹼式兩種，然後根據平衡移動的觀點就可以推出來了。alo2(+)+h2o+h(+)=al(oh)3=al(3+)+3oh-
為什麼鋁會和鹼反應
11樓：渣之神靈
鋁鹼反應，本質其實也是和水中的質子（水合氫離子）的反應，鹼配位助溶作用。
首先，三價al是有lewis酸性的，並且al親氧，所以氫氧根是可以對鋁離子配位的。al和水反應時，然而由於反應太慢同時表面易生成緻密氧化物膜而阻止進一步反應。鹼的作用就是氫氧根與這些氧化物三價al配位溶解使得al金屬暴露以繼續反應。
另一方面，由於其與oh-的配位性，使得al3+/al電對電極電勢更加負，還原性也增強，反應熱力學趨勢增大；在鹼增溶條件下由於al不再被氧化物膜所遮蔽因而會加快反應速率從而迅速反應溶解。此所謂動力學+熱力學同時促進。
12樓：
本質上是鋁和水反應，氫氧化鋁和鹼反應溶解掉。
鋁和鹼反應的原理
13樓：普茹薇矯濃
2al+6h2o=2al(oh)3
+3h2
↑al(oh)3
+naoh=naalo2
+2h2o
2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑鋁與鹼反應的實質：
鋁與鹼反應的實質是：鋁先與水反應，反應生成的氫氧化鋁可溶於強鹼溶液。所以化學反應就向右進行，表現為鋁與強鹼溶液反應。
（但只能與強鹼溶液反應）此反應是乙個氧化還原反應，還原劑是鋁，氧化劑則是水。但由於兩個反應方程式加合以後水就消掉了,寫離子方程式標電子轉移方向是要把水補充出來。
2al+6h2o=2al(oh)3
+3h2
↑al(oh)3
+naoh=naalo2
+2h2o
2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑
14樓：塞曼雁箕璣
鋁——兩性金屬
2h2o+
al+2oh-=2
al02-
+3h2
希望我的回答對你有幫助，o(∩_∩)o~
滿意請採納，不懂請追問。謝謝！
鹼和鋁的反應起反應嗎?
15樓：
可以因為鋁是兩性單質,可以和酸鹼反應,
比如和鹽酸和naoh反應
16樓：
鋁和鹼反應。
2h2o+2al+2naoh==2naalo2+3h2
該反應可理解為鋁先和水反應生成aloh3和h2後，再遇鹼生成naalo2。
17樓：匿名使用者
1、鋁是金屬，所以不能和鹼反應。
2、鋁和氫氧化鈉濃溶液反應實際上還是在和h+離子反應，計和酸在反應：
naoh + h2o ==== naoh·h2o(鋁作催化劑，生成鈉酸）
2al + 2naoh·h2o（h3nao2）====al 3+ + nao2 3- + h2
al 3+ + nao2 3- ==== na+ + alo2 -
18樓：_落x落
反應生成氫氧化鋁
至於方程式。。不固定。。看你用的什麼鹼
19樓：匿名使用者
當然反應了
會生成氫氧化鋁
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