1樓：御板御板
加入含氯離子的物質速率會加快 主要原因是：氯離子比較小，具有穿透性，很容易穿透氧化層，使得氫離子和裡面的鋁接觸而發生反應，意思就是破壞了氧化鋁保護膜！
2樓：一可丁
鋁開始和硫酸銅發生置換反應，析出銅，因而鋁表面有紫紅色物質沉積。 2al + 3cu2+=2al3+ +3cu 繼而形成銅鋁原電池，加快了為本來中通常條件下幾乎不進行的鋁和水的反應 2al+6h2o=2al3+ +3h2↑ +3oh- 生成h2，而oh-和cu2+結合生成氫氧化銅藍色沉澱，所以不產生氫氧化鋁沉澱。 反應產生大量熱，使生成的氫氧化銅分解成黑色的氧化銅和水，因為反應本身產生大量的熱，所以水浴加熱也不能提高反應速率
3樓：永愛樓主媽
1.氧化膜沒有去除，而且沒有氯離子 做配體讓介面的溶解平衡正移 2.氫氧化鈉作為鹼，對氧化膜的破壞作用強（原因是形成的陰離子水合半徑小易於遷移），而單質鋁進一步與鹼反應放出氫氣
4樓：弘雨彤
是你自己操作的實驗嗎？ 我覺得應該是鋁絲表面被氧化了，畢竟鋁是很容易被氧化的。所以公升高溫度也沒效果 你加入過量氫氧化鈉，就會和氧化鋁反應，因為氫氧化鈉過量，故沒有氫氧化鋁
5樓：哀尋桃
硫酸銅溶液中水解產生的氫離子濃度不大，而且銅離子氧化性比氫離子強，主要發生置換反應生成銅單質，自然沒有你說的那些現象了
鋁和硫酸銅反應的現象
6樓：學習方法與心理疏導
鋁的表面有紅色固體析出，
溶液由藍色變為無色。
鋁和硫酸銅溶液反應，能把銅置換出來，所以會出現紅色固體。
溶液由藍色的硫酸銅溶液變為無色的硫酸鋁溶液。
7樓：匿名使用者
鋁表面有紅色固體析出，溶液顏色變淺。
2al+3cuso4==3cu+al2（so4)3
8樓：大別山的蝸牛
方程式：2al+3cuso4==al2(so4)3+3cu
現象：鋁表面有紅色物質析出，硫酸銅溶液顏色變淺 （可能有雜質了）
9樓：a水中月欣
應該是「銀白色」固體表面……現象不說名稱的
鋁和硫酸銅是否反應？
10樓：手機使用者
提問者不理解的是他覺得應該有氫氧化鋁或者氫氧化銅生成，其實的確有氫氧化鋁和氫氧化銅生成，但不是以沉澱形式存在的詳細說這個反應很複雜，硫酸銅先酸性，溶液中含有部分氫離子，（這是水解成的氫離子，但水解生成的氫氧化銅並不是沉澱，不然硫酸銅溶液就不穩定了，鋁反應掉部分氫離子後又促進硫酸銅繼續水解，繼續和鋁反應生成氫氣，不要總是往生成的硫酸鋁和水解的氫氧化銅反應生成沉澱，這其實是乙個動態，有氫氧化鋁也有氫氧化銅，但是不夠形成沉澱）能和鋁反應生成氫氣，部分鋁和銅離子置換反應生成銅，我想溶液下有棕紅色的銅粉就不用解釋了，
11樓：冬冬
會的 人說過量的鋁與生成的氫氧化鋁反應生成一種無色溶液偏鋁酸，這是絕對不對的，這明顯是不反應的 說形成原電池的，是有可能的，但按他說的最後有黑色氧化銅，不符合題意 提問者不理解的是他覺得應該有氫氧化鋁或者氫氧化銅生成，其實的確有氫氧化鋁和氫氧化銅生成，但不是以沉澱形式存在的 詳細說這個反應很複雜，硫酸銅先酸性，溶液中含有部分氫離子，（這是水解成的氫離子，但水解生成的氫氧化銅並不是沉澱，不然硫酸銅溶液就不穩定了，鋁反應掉部分氫離子後又促進硫酸銅繼續水解，繼續和鋁反應生成氫氣，不要總是往生成的硫酸鋁和水解的氫氧化銅反應生成沉澱，這其實是乙個動態，有氫氧化鋁也有氫氧化銅，但是不夠形成沉澱）能和鋁反應生成氫氣，部分鋁和銅離子置換反應生成銅，我想溶液下有棕紅色的銅粉就不用解釋了，你應該明白 反應就是鋁和硫酸反應，和銅離子反應，水解反應 從我括號裡的內容看其實反應是消耗水的，有點像有人說的原電池那樣，但都是以離子形式存在，沒有沉澱，所以反應的現象只有無色澄清的溶液，溶液下有棕紅色的銅粉 你越鑽牛角越想不通，其實想簡單點就容易懂了
12樓：匿名使用者
放入鐵,讓它們一起發生反應,
13樓：憑彤苼
反應。。。生成 cuso4
鋁與硫酸銅溶液能發生反應嗎？
14樓：匿名使用者
鋁能與硫酸銅溶液發生反應：2al+3cuso4═al2(so4)3+3cu
在金屬活動性花順序中，鋁在銅的前面，能
與硫酸銅反應生成銅，其現象為：浸沒在硫酸銅溶液中的鋁表面覆蓋一層紅色物質，溶液由藍色逐漸變為無色。
2al+ 3cuso4 =al2（so4）3 + 3cu
15樓：
可以的。
在金屬活動性花順序中，鋁在銅的前面，能與硫酸銅反應生成銅。
此外，硫酸銅是可溶的，鋁是不與水劇烈反應的活潑金屬。
鋁能與硫酸銅溶液發生反應：2al+3cuso4═al2(so4)3+3cu
其現象為：浸沒在硫酸銅溶液中的鋁表面覆蓋一層紅色物質，溶液由藍色逐漸變為無色。
2al+ 3cuso4 =al2（so4）3 + 3cu。
但是鋁在空氣中容易被氧化，會形成緻密氧化膜，可能會阻止反應的進一步發生。
16樓：飛鷹
反應，這是典型的置換反應，相對活潑金屬置換不活潑金屬！
17樓：匿名使用者
能 根據金屬活波順序表 鋁＞銅 所以能反應 生成銅+硫酸鋁
硫酸銅和氨水怎麼反應？
18樓：東師陳老師
反應分為兩種情況：
1)硫酸銅和氨水反應，硫酸銅過量:
cuso4 + 2nh3·h2o=cu(oh)2 + (nh4)2so4
(2)硫酸銅和氨水反應，氨水過量:
cuso4 + 2nh3·h2o=cu(oh)2 + (nh4)2so4
cu(oh)2 + 4nh3·h2o=[cu(nh3)4]oh2+ 4h2o
硫酸銅溶液中加入濃氨水，首先析出淺藍色的鹼式硫酸銅沉澱，氨水過量時此沉澱溶解，同時形成四氨合銅(ⅱ)絡離子。銅氨絡合物較穩定，不與稀鹼液作用。而且可以利用它在乙醇溶液中溶解度很小的特點來獲得硫酸四氨合銅(ⅱ)的晶體。
但如果絡離子所處的絡合平衡在一定條件下被破壞，隨著絡合平衡的移動，銅氨絡離子也要離解。
19樓：襲季雅茹溶
當氨水少量時，生成藍色的鹼式硫酸銅沉澱。
2cuso4
+2nh3·h2o
=(nh4)2so4
+cu2(oh)2so4↓
當氨水過量時，生成四氨合銅(ii)離子，得到深藍色溶液。
cuso4
+4nh3·h2o
=4h2o
+[cu(nh3)4]so4
鋁與硫酸銅反應的現象解釋
20樓：匿名使用者
有人說過量的鋁與生成的氫氧化鋁反應生成一種無色溶液偏鋁酸，這是絕對不對的，這明顯是不反應的
說形成原電池的，是有可能的，但按他說的最後有黑色氧化銅，不符合題意
提問者不理解的是他覺得應該有氫氧化鋁或者氫氧化銅生成，其實的確有氫氧化鋁和氫氧化銅生成，但不是以沉澱形式存在的
詳細說這個反應很複雜，硫酸銅先酸性，溶液中含有部分氫離子，（這是水解成的氫離子，但水解生成的氫氧化銅並不是沉澱，不然硫酸銅溶液就不穩定了，鋁反應掉部分氫離子後又促進硫酸銅繼續水解，繼續和鋁反應生成氫氣，不要總是往生成的硫酸鋁和水解的氫氧化銅反應生成沉澱，這其實是乙個動態，有氫氧化鋁也有氫氧化銅，但是不夠形成沉澱）能和鋁反應生成氫氣，部分鋁和銅離子置換反應生成銅，我想溶液下有棕紅色的銅粉就不用解釋了，你應該明白
反應就是鋁和硫酸反應，和銅離子反應，水解反應
從我括號裡的內容看其實反應是消耗水的，有點像有人說的原電池那樣，但都是以離子形式存在，沒有沉澱，所以反應的現象只有無色澄清的溶液，溶液下有棕紅色的銅粉
你越鑽牛角越想不通，其實想簡單點就容易懂了
21樓：手機使用者
硫酸銅溶液是強酸弱鹼鹽溶液，顯酸性。鋁片首先和氧化性較強的銅離子發生置換反應，生成銅和硫酸鋁。硫酸銅反應完以後，部分鋁和水解後酸性的硫酸鋁溶液反應，生成硫酸鋁和氫氣。
水解比較微弱，不會生成明顯的氫氧化鋁沉澱。
22樓：匿名使用者
鋁與硫酸銅反應生成硫酸鋁，銅被置換出來，過量的鋁與生成的氫氧化鋁反應生成一種無色溶液偏鋁酸
23樓：匿名使用者
鋁的活性高於銅，銅被置換出來了，鋁則已離子形式存在於溶液中
24樓：匿名使用者
硫酸銅/反應生成的硫酸鋁都是強酸弱鹼鹽，呈酸性，哪有氫氧化物
25樓：柳葉山莊
鋁片和硫酸銅發生置換反應，析出銅，因而鋁片表面有紫紅色物質沉積。
2al + 3cu2+=2al3+ +3cu
26樓：就是燒杯不碎
首先銅析出 溶液變成硫酸鋁 al3+會水解但很微弱 至於原電池 因為沒有與空氣接觸 所以沒有發生吸氧腐蝕 也就不會有氫氧化鋁 建議：向兩份溶液中乙份加氨水 驗證有al3+（只生成白色沉澱）乙份通入二氧化攤 驗證是否有alo2 - 實踐是檢驗真理的唯一標準
27樓：匿名使用者
金屬活動順序,銅在鋁之後,鋁比銅活潑,,棕紅色的銅粉並不全是銅,而是鋁外包裹著一層銅(置換出來的)
28樓：其實我不想愛你
鋁片和硫酸銅反應屬於置換反應 2al+3cuso4===3cu+al2(so4)3所以會有棕紅色的銅粉析出啊！為什麼會想到氫氧根呢？鋁離子和氫氧根不共存會產生白色的氫氧化鋁（鋁過量或鋁：
氫氧根=1：3）或者偏鋁酸根（氫氧根過量）
29樓：依舊雪景
誰告訴你鋁和硫酸銅反應有氫氧化鋁或者氫氧化銅生成.
它們反應的生成物是硫酸鋁和銅.
由於硫酸鋁是無色溶液所以就沒有沉澱咯
30樓：龍葵大愛
al的金屬性次於mg 所以 不會溶於水 （al只和沸水反應） 所以進去的al會置換銅離子 有紅色的銅粉生成
31樓：黑色
因為硫酸銅是顯酸性，所以不能生成氫氧化鋁或者氫氧化銅，這個反應只能發生置換反應。
所以反應方程式：al+cuso4=al2(so4)3+cu
所以會有棕紅色的銅粉
32樓：匿名使用者
鋁與水很難反應，相比較鋁與硫酸銅的反應可以忽略不計
33樓：嘿_吊車尾的
鋁和硫酸銅生成硫酸鋁和銅
難道你和三樓一樣認為形成原電池？鋁和水要加熱才反應，形成原電池是加快速率的，常溫下鋁和水不反應，形成原電池也沒用的，形成原電池是加快速率的，它們不反應還加什麼速
34樓：逆風飛揚嘍
這麼簡單的都不會啊！ 這是個還原反應！金屬活性順序表 你應該會吧！硫酸鋁是強酸弱鹼鹽！肯定不會有沉澱啊 ！ 給我分！！呵呵
35樓：匿名使用者
問題補充：請寫下方程式吧！2al+6h2o=2al3+ +3h2↑ +3oh-這個明顯不對，鋁離子和氫氧根能共存嗎？
答：可以共存，因為存在電離平衡
但不能大量共存
36樓：
鋁離子和氫氧根大量會共存 但是不會有氫氧化鋁或者氫氧化銅
還有鋁與水在常溫不反應
al+cuso4=cu+al2(so4)3 該溶液是可溶最後這樣al,cu了
37樓：匿名使用者
硫酸鋁是溶於水的，而且溶液呈無色透明狀！
38樓：匿名使用者
我來解釋一下為的看法：
鋁片開始和硫酸銅發生置換反應，析出銅，因而鋁片表面有紫紅色物質沉積。
2al + 3cu2+=2al3+ +3cu繼而形成銅鋁原電池，加快了為本來中通常條件下幾乎不進行的鋁和水的反應2al+6h2o=2al3+ +3h2↑ +3oh-生成h2，而oh-和cu2+結合生成氫氧化銅藍色沉澱反應產生大量熱，使生成的氫氧化銅分解成黑色的氧化銅和水
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