1樓：沉洋艦
化學反應都要伴隨能量的拍則變化，一般表現為熱量的得失。
要把所有的放熱與吸熱反應都寫出來，是不可能的。只能是給你一些經驗的歸納：
一般地，以下反應為放熱反應：
1.可燃物的燃燒(肯定是放熱)
2.酸鹼中和(肯定放熱)
3.金屬與酸反應。
4.反應條件為"點燃"的，如鐵在棚差氯氣中的燃燒。
一般地，以下反 應為吸熱反應：
1.反應條件為"加熱"
2.反應條件為"高溫"
3.一些特殊反應，如氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的混合研磨。
上面的歸納只是"一般情況",其襲和棚中也會出現一些特殊的反應，如：
fe + s =加熱= fes
這個反應，條件為"加熱",但反應本身是乙個放熱的化學反應。
2樓：網友
co+o2=co2 吸熱。
建議去書店看``看一兩本質料就差不多夠考試的了。
3樓：兆金蘭戰冬
吸熱包括：nh3cl+ba(oh)2
co2+ccaco3高溫分解。
水煤氣的製取。
nh4+離緩磨衡子的潮解吸熱擾做。
電解質的電離。
鹽類的水解。
放熱反應其他的基本都是了，強酸強鹼的遊伍溶解。
酸鹼中和等都是放熱。
4樓：馮玉花閩琴
放熱的反應為△h<0,吸熱反應△h>0.△h：焓變。
h=生成物總能量-反應物總能量。
互逆的反應，正吸熱，則反放熱。
常見的放熱反應：
1.一切燃燒，以及部分氧化（如氨氣氧化）
2.中和銷悶、沉澱（不全是）
3.多數化和，如so3+h2o,nh3+hcl(但h2+i2，合成nh3吸熱)
4.特別劇烈的反應，如電石和水。
常見的吸熱反應：
1.高溫下碳還原金屬氧化物。
2.電離，水解。
3.多數化和，如虧卜彎kclo3,kmno4，caco3弊咐4.必須持續加熱的反應，如石油裂化。
5，分解反應。
高中化學常見的吸放熱反應
5樓：是隻發財汽水熊
高中化學常見的吸放熱反應如下：
1、吸熱反應。
銨鹽與鹼反應、水解反應、弱電解質的電離、鹽類的水解、碳和水蒸氣、c和co2的反應。
化學上把吸收熱量的化學反應叫做吸熱反應，吸熱反應則常表現為反應體系溫度的降低，或者必須持續供給必要的熱量反應才能持續進行。
2、放熱反應。
所有燃燒或**反應、酸鹼中和反應、多數化合反應、活潑金屬與水或酸生成h2的反應、很多氧化還原反應(但不能絕對化)。如氫氣、木炭或者一氧化碳還原氧化銅都是典型的。
在化學反應中，反應物總能量大於生成物總能量的反應叫做放熱反應。包括燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應、較活潑的金屬與酸反應、由不穩定物質變為穩定物質的反應。
請列舉高中化學常見的吸熱反應和放熱反應
6樓：戶如樂
分解反應一般為吸熱反應，如2nahco3=(加熱）na2co3+h2o+co2.注意：不是需要加熱的反應都是吸熱反應，燃燒大多數要"點燃",都是放熱反應 吸熱反應就是在化學變化中，需要不斷吸收大量熱量的反應。
不是需要只有使用催化劑的反應都是吸熱反應 c+co2=2co是吸熱反應。有些反應在開始時，需要提供一定的條件，如加熱、點燃等，一旦反應進行開了，去掉條件反應繼續進行，這樣的反應是放熱反應。有時根據需要，在化學反應方程式的右側標明是吸熱還是放熱，通常是+q放熱，-q是吸熱 常見的放熱反應：
q) 1.所有燃燒或**反應。2.
酸鹼中和反應。3.多數化合反應。
4.活潑金屬與水或酸生成h2的反應。5.
物質的緩慢氧化。6.自發進行的氧化還原反應。
2．吸熱反應(-q) (1) ①幾個常見的反應，如：2nh4cl(s)+ba(oh)2·8h2o(s)=bacl2+2nh3↑+10h2o c+h2o(g)=co+h2 c(s)+co2(g)=2co ②多數的分解反應，如：caco3=（高溫）cao+co2↑ cuso4·5h2o=cuso4+5h2o ③一些物質的溶解，如硝酸銨溶解等。
也可說是鹽類的水解，此時必為吸熱反應。如：銨根水解即為吸熱） (2)特殊吸熱反應 ①c+co2=2co ②i2+h2=2hi(此反應為可逆反應，因為生成的碘化氫不穩定) (3)電離反應 （4)鹽類水解 (5)氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合反應。
高一化學怎麼判斷吸放熱反應?
7樓：慧圓教育
1、要判旁知斷乙個反應是吸熱反應還是放攜肆熱反應的關鍵是反應物與生成物所具有的總能量的相對大小關係，與反應條件無必然聯絡，放熱反應和吸熱反應在一定條件下都能發生，反應開始後不再需要加熱的反應為放熱反應，必須持續加熱才能進行的反應為吸熱反應。但是並不是說需要加熱的反應就一定是吸熱的，當然常溫可以直接反應的也不一定放熱。
2、常見放熱反應①所有燃燒、**或氧化反應。如：2co+o2 2co2糖、脂肪在運隱消人體內的氧化，鐵的鏽蝕②酸鹼中和反應。
如： naoh+hcl=nacl+h2o ③活潑金屬與水或酸的反應2na+2h2o=2naoh+h2↑ 2al+6hcl=2alcl3+3h2↑ ④大多數的化合反應，如：cao+h2o=ca(oh)2⑤鋁熱反應2al+fe2o3 2fe+al2o3
常見吸熱反應：①銨鹽與鹼的反應2nh4cl(s)+ba(oh)2?8h2o(s)=bacl2+2nh3↑+10h2o
以c、h2、co為還原劑的氧化還原反應（燃燒除外）c+h2o(g)=co+h2 c+co2(g) =2co
多數的分解反應，如：caco3 =cao+co2↑ ④水解反應記住這些常見的，處理問題就方便多了。
高中化學：公升高溫度是放熱反應還是吸熱反應?
8樓：亞浩科技
公升高溫度：要分清楚，1 .是指反應"後"整個反應體系公升高溫度。
說明好埋鄭整個反應過程是放熱，導致反應體系公升高溫度。
2.是指反應"前"給反應物公升高溫度，公升高溫度友頌只是反液凱應的條件。
公升高溫度與反應是放熱還是吸熱沒有關係，如碳和氧氣反應是放熱的，但是反應前還要公升高溫度，使溫度達到著火點。
公升高溫度是指那種。
常見放熱反應和吸熱反應
9樓：l是小楊吶
常見的放熱反應：所有可燃物的燃燒、所有金屬與酸的反應、所有中和反應、絕大多數化合反應、少數分解反應、多數置換反應、某些複分解反應。
常見的吸熱反應：極個別的埋塵化合反應（co和c的反應）、絕大多數的分解反應、少數置換反應彎檔禪[c+ho(g)、fe+ho(g)]、某些複分解反應（銨鹽與強鹼的反應）。
可以根據反應物和生成物的相對穩定性判斷：由穩定的物質生成不穩定的物質的反應為吸熱反應，反之為釋放能量的反應。
根據反應條件判斷，凡是持續加熱才能進行的反應蠢巖一般就是吸熱反應，反之，一般為釋放能量的反應。
根據反應物和生成物的總能量的相對大小判斷，若反應物的總能量大於生成物的總能量，反應時釋放能量，否則吸收能量。
化學反應中的吸熱和放熱問題
10樓：張三**
分類： 教育/科學 >>科學技術。
問題描述：為什麼氫氧化鋇和氯化銨反應吸收大量熱量而氫氧化鈉和硝酸銨反映放出大量熱量，兩者區別何在？拜託詳細解釋！
解析： 1)放熱，吸熱反應與物質的鍵能有關，但不能將它與質量掛鉤。這是化學變化，是原子間的反應，不涉及原子內部。而質量變化是在核反應時發生，故兩者無關。
2)為什麼有的化學反應會放出熱量，而有的化學反應卻需要吸收熱量呢？這是由於各種物質所具有的能量是不同的。如果反應物所具有的總能量高於生成物所具有的總能量，那麼在發生化學反應時，有一部分能量就會轉變成熱能等形式釋放出來，這就是放熱反應。
如果反應物所具有的總能量低於生成物所具有的總能量，那麼在發生化學反應時，反應物就需要吸收能量才能轉化為生成物，這就是吸熱反應。由此可見，化學反應的過程，也可看成是「貯存」在物質內部的能量轉化為熱能等而被釋放出來，或者是熱能等轉化為物質內部的能量而被「貯存」起來的過程。
常見的吸熱反應和放熱反應
11樓：留溶溶
型別如下：
放熱反應：①可燃物的燃燒；②酸鹼中和反應；③大多數化合反應；④金屬跟酸的置換反應；⑤物質的緩慢氧化等。吸熱反應：
大多數分解反應；②鹽的水解和弱電解質的電離；③ba(oh)與nh4cl反應；④碳和水蒸氣、c和co2的反應等。
化學反應必有物理反應，化學反應實際上就是一些電場作用下的電力學問題而已。
例如，不同的物質的溶解就發生不同的變化。蔗糖溶解在搜老水裡時，它的分子均勻地分散在水分子之間，形成均一狀態混合物，屬於物理變化。食鹽溶解在水裡時，它的晶體受極性的水分子的吸引而分散，na+和cl-在水裡的分散屬於物理變化。
而na+和cl-跟水分子結合成水合離子的過程，則屬於化學變化。
吸熱反應：①大多數分解反應；②鹽的水解和弱電解質的電離；③ba(oh)與nh4cl反應；④碳和水蒸氣、c和co2的反應等。
放熱反應：簡單地說：放熱反應就是反應物的能量之和是尺漏昌大於生成物的能量之和的反應，所以多餘的能量釋放出來了，簡稱放熱反應。
吸熱反應：吸熱反應剛好反過來陵扒，生成物的能量大於反應物的能量，需要吸收熱量才能夠發生反應。
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