1樓：硪丨曖戀
化學題還是打字吧 拍照寫下來反而麻煩且更難看了。第一：d
澄清的飽和石灰水是氫氧化鈣的飽和溶液，生石灰是氧化鈣。
此題涉及的化學反應是：氧化鈣 + 水 = 氫氧化鈣。
加入了 生石灰，對應生成的氫氧化鈣 。因為源溶液已經飽和，所以新生成的氫氧化鈣要全部從溶液中析出。同時由於反應消耗了一定量的水，所以溶液總量變少了，原來溶於溶液的氫氧化鈣也要相應析出一點。
下面看選項。
a 和 b ，通過上邊的分析，我們已經知道沉澱（氫氧化鈣）總量是 在多一點點。這二個選項顯然都不對了。
c 和 d ，根據質量守恆定律，系統質量等於原溶液質量加上投入生石灰的質量。100g + =
我們知道沉澱是比 稍重一點的質量，就可以知道，溶液是比 - = 稍輕一點的質量。第二：c
首先，過氧化鈉和水反應是放出氧氣的，排除b
另外，溶液是飽和溶液，過氧化鈉和水反應消耗掉溶劑，所以溶質會結晶析出，溶液還是保持飽和溶液，濃度和ph值保持不變 ， 排除a，d
再解釋一下c，溶液中溶劑被消耗，溶質結晶析出，所以溶液中溶質的總量減少（析出的部分為固體，不包含在溶液中）。所以溶液中na+數目減少。
補充： 溶質是遊笑燒鹼，析出的晶體也是氫氧化鈉晶體。反應消耗了溶劑水，又生成了溶質氫氧化鈉，當然溶液還是飽和的了。
如果原來不飽和，則濃度增加）。反應消耗掉了溶劑，飽和溶液的濃度會保持不變，所以溶質的總量就減少了。溶質量減少了，神輪含溶液中數目桐激肯定會減少啊，因為只有溶質中的na+會遊離在溶液中。
2樓：學中小學學
學業上的問題，可以問「網路一對一答疑」呀。
問2道高中化學溶解度問題
3樓：我的夢中情人節
恩，高三時做過，注意，兩道題乙個型別。第一題，把溶劑，溶質分開看待，t度時a克溶質，b克溶劑，則在b克溶劑中，有a+（x-y）克溶質時飽和，在b-2克溶劑中，a克溶質達飽和，所以，是不是可以看成在2克溶劑中，有（x-y）克溶劑就達飽和呢，所以：（x-y）/2=s/s+100,設的溶解度為s哈，即可解出s。
二題：10/20=s/s+100，即可解出溶解度了哈！
4樓：網友
1.設：原有水ng 硝酸銨ag
a+x-y)/n=a/(n-2)=溶解度得：n=2(a+x-y)/(x-y)
所以溶解度=（x-y）/2
2.設：原有水ng 芒硝ag
a/(n-20)=(a+10)/n=溶解度得：n=2a+20
所以溶解度=
高一化學關於溶解度的計算題，各位幫幫忙
5樓：梨花落盡成秋苑
膽礬晶體是。所以膽礬晶體析出會連著水一起少一部分。
原來的600gcuso4飽和溶啟穗返液中有500克水，100克cuso4。
設析出膽礬晶體x克。則水佔90x/（90+64+96）即9x/25克水，16x/25克硫酸銅。
剩下的水是500-9x/25克族枝，，可以溶解（500-9x/25）/5克硫酸銅。
16x/25+（500-9x/25）/5=116算出x=2000/71 ≈克悄飢。
6樓：網友
設談伍能析出x克膽礬晶體，則有：
160x/250-16)/(90x/含返或世肢250)=20/100
x=克。
高中化學，有關溶解度
7樓：灬憤青灬
難溶物的溶度積ksp與溫度有關，相同型別難溶物，ksp越大，其s也越大，它的換算關係如下：
1、對於ab型難溶物，有溶解度s=√ksp。
2、對於a2b或ab2型難溶物，有s=(ksp/4)^1/33、對於ab3型難溶物，有s=(ksp/27)^1/4
溶解度高中化學，高中化學Ksp和溶解度的關係
首先明確一點溶解度的大小ksp並沒有直接的關係。其次，你要明白溶度積常數的計ksp。比如agcl 和agbr是1 1型別的。ag2 so4 則為1 2型。只要掌握溶解度s和ksp的關係就好。根據溶度積的大小進行比較就好。我們可以這樣理解，一定物質的量的物質的溶解能力是通過溶解掉的物質多少相關的，所以...
一道溶解度的化學題，一道初三化學溶解度題
這道題比較麻煩的是要知道析出的硫酸銅晶體是五水硫酸銅.在析出晶體後,因為是在同一溫度下,所以溶液的溶解度是不變的即溶液的濃度也是不變的.因此以前後濃度相同列等式 30 100 30 30 m 16 25n 130 m n 設開始溶液為130克,16 25n為五水硫酸銅中硫酸銅的濃度.這種題目,有一種...
求兩三道高中化學推斷題，一道高中化學推斷題
第 題 15分 在銅的催化作用下氨和氟反應得到一種銨鹽和一種三角錐體分子a 鍵角102 偶極矩 對比 氨的鍵角，偶極矩 1 寫出a的分子式和它的合成反應的化學方程式。2 a分子質子化放出的熱明顯小於氨分子質子化放出的熱。為什麼？3 a與汞共熱，得到一種汞鹽和一對互為異構體的b和c 相對分子質量66 ...