1樓：網友
x可能為鋁 a錯 b對 因為所屬範圍是3至7a族元素 x為碳，則c錯 r為氯 次氯酸鈉為弱酸，故錯。
第二題有點忘了，就不多說啦。
2樓：寂寞若影
第一題選c，我用排除法：當z為鋁時，那麼y為鎂，x為硼，r為矽。則a是錯誤的。b有可能等於矽酸是弱酸。所以選c。
第二題就不太懂了。
高中化學12題 電化學
3樓：森林樹
選c,給好評哦，好不容易才找到這題的。
高中化學電化學基礎
4樓：後浩渺
1、原電池：所謂原電池，就是說這個體系可以拿來當電池用，通過裡面的化學反應，可以把電子推動形成電流。
正極：就相當於一節電池的正極了~輸出正電荷，換句話說就是吸收電子。那麼吸收電子也就意味著在正極處發生還原反應。
負極：同理，相當於電池的負極，也就是輸出電子，那麼在負極會發生氧化反應。
2、電解池：電解池可以理解為向乙個體系中通電，通過外電流使得體系內發生化學反應。就算是原電池的反向版。
正極：因為電解池不會發電，所以這個正極其實是指外電源的正極相連線的地方。也就是說，這個正極是與電源正極相連，那麼輸入正電荷，換句話說就是輸出電子，發生氧化反應。
負極：同理，與外電源的負極相連，輸入電子，發生還原反應。
3、關於陰陽極，所謂陰極，指的是發生還原反應的電極，跟正負極沒有直接關係。同理，陽極是發生氧化反應的電極。從另一角度來說，陰陽極是針對化學反應，正負極是針對電流情況。
在原電池中，負極發生氧化反應，所以負極是陽極，正極是陰極。而在電解池中就相反，負極發生還原反應，所以負極是陰極，正極是陽極。
其實說了半天，這東西死記硬背還是比較難的，多做些電化學的題目，慢慢熟練之後就沒問題了~
5樓：中學化學專家
氧化還原反應裡面，單線橋標電子轉移方向你會嗎？那個不就是電子流的方向嗎？電流方向和它相反，這樣不就能判斷正負極了？
電解知識，最主要的是要記得放電順序：
陽極：活動金屬》s2->i->br->cl->oh->含氧酸根陰極：ag+>cu2+>h+>排在h前面的金屬離子記得水溶液裡一定有h+和oh-就可以了。
高中化學 元素週期律
6樓：仙劍夢中夢
從左到右：氧化性逐漸增強，還原性逐漸減弱，氫化物穩定性逐漸增強，最**氧化物的酸性逐漸增強（第二週期的氧除外，氧沒有氧化物，氟因為只顯-1價，沒有氧化物），鹼性逐漸減弱，原子半徑逐漸減小。
同一主族從上到下：氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強，氫化物穩定性逐漸減弱，最**氧化物的水化物酸性逐漸減弱，鹼性逐漸增強，原子半徑逐漸增大，第一主族與水反應越來越劇烈。
高中化學 （電化學方面）請問這道題如何分析啊
7樓：祝融
陽極陰離子放電產生cl2 ，陰極陽離子放電 2mg（oh）+ 2e- =2mgo + h2
一道高中化學題和元素週期律有關
8樓：網友
其實可以舉例說明的，b鈉，a為鎂，c為氯，d為硫。當這四種物質都開成離子時，我們可以知道硫的半徑是最大的，然後是氯，接下來是鈉，最後是鎂，所以題中說e的離子半徑最小，所以它應該是比鎂原子序數大的一種金屬，所以可以是鋁。所以e是鋁，最後的順序應該就是d>c>e>a>b,選a才是正確的。
此題主要是根據當核外電子數相同時，核內質子數越多，半徑就越小。）
9樓：俠者意氣
答案選b.一般這種題考得應該是前20號元素，不會考得太難，鹼性b>a，說明b的原子序數小於a,而酸性c>d，說明c的原子充數大於d，而e的離子半徑最小，說明它的核內質子數最多，又因為這幾種元素的電子層數相同，所以幾種元素是同一週期的，所以結果就是e>c>d>a>b.
高中化學 關於元素週期律
10樓：網友
判斷酸性強弱是通過比較它在溶液中的電離程度，而且之前教材定義裡不也是說強酸或者強鹼在溶於水和融化時是完全電離（現在還是高中，所以大學裡是怎麼樣更復雜嚴格的定義也就不太清楚了）。
非金屬性最強的f2，但是hf是弱酸，hcl，hbr，hi酸性依次增強，它們在水中電離氫也越來越容易，所以不一定。
強酸也有不穩定的，hno3就不穩定，要儲存在棕色試劑瓶裡，但是h2so4就是難揮發的酸，所以在鹽類水解時候，像一些硝酸鹽，氯鹽在加熱時（不是在hcl氣流中，就一般情況）
就會完全水解。而像弱酸hf就穩定，所以也不能絕對的下定論。
11樓：bjsfuzh彤
酸性由電離氫離子的難以程度決定。
酸性強弱和穩定與否沒關係，比如硝酸是強酸，但是不穩定。
12樓：tsp淺笑那悲傷
非金屬性越強形成的最**的酸就越強。
13樓：網友
n那也有例外啊 如fh 就是弱酸。
一道高中化學題，一道高中化學題目。。
答案應為b 在稀溶液中，酸跟鹼發生中和反應生成1 mol水時的反應熱叫做中和熱 定義要點 1 必須是酸和鹼的稀溶液，因為濃酸溶液和濃鹼溶液在相互稀釋時會放熱 2 強酸和強鹼的稀溶液反應才能保證h aq oh aq h2o l 中和熱均為57 3 kj mol 1，而弱酸或弱鹼在中和反應中由於電離吸收...
兩道化學題
1.下列操作中正確的是 b a.用瓷坩堝灼燒燒鹼 錯。反應 sio2 2naoh na2sio3 h2o瓷中含二氧化矽，會與氫氧。化鈉反應的。b.用鐵坩堝除去純鹼晶體中的結晶水 對，鐵與純鹼不反應，1000度下也不與水反應。c.用鹼式滴定管盛裝高錳酸鉀溶液 錯，課本中就有這知識，高錳酸鉀為了提高氧化...
高中化學題，元素週期問題
w是氫，因為短週期金屬元素的最外層電子書小於四個所以y是na，因為x不可能是he x和z為同族元素，x應該是第二週期，z是第三週期兩者的質子數差8 所以x 8 11 3 x 1 解出x 8，所以x為氧 z為16，是硫元素 2 w2z是h2s，是由極性共價鍵形成的分子 3 yxw化合物的naoh，含有...