1樓：匿名使用者
首先明確一點溶解度的大小ksp並沒有直接的關係。
其次，你要明白溶度積常數的計ksp。比如agcl 和agbr是1：1型別的。
ag2（so4）則為1:2型。只要掌握溶解度s和ksp的關係就好。
根據溶度積的大小進行比較就好。
2樓：風拂吾心
我們可以這樣理解，一定物質的量的物質的溶解能力是通過溶解掉的物質多少相關的，所以跟溶液中某種離子的數量沒有直接關係。所以，通過溶度積計算同樣濃度的溶液中銀離子濃度的多少，就可以確定二者的溶解能力大小。因為1mol硫酸銀提供2mol銀離子，把硫酸銀溶液中的銀離子濃度除以2，就是溶解掉的硫酸銀的物質的量。
（寫出沉澱溶解平衡的平衡常數的表示式，查表查出二者的溶度積，就可以求出濃度了。）
樓上的提法很好，溶解度跟沉澱溶解平衡其實是兩個概念，如果說，就複雜了。理解到這裡就可以了。沉澱溶解平衡實際上是溶解平衡跟電離平衡兩個平衡的疊加產物。
所以說，對於一些有機物質，**溶解度跟溶度積的關係沒有意義。
高中化學ksp和溶解度的關係
3樓：張鈺濤
不成立。
ksp沉澱平衡常數 (solubility product)ksp簡稱溶度積.難溶電解質在水中會建立一種特殊的動態平衡。難溶電解質儘管難溶，但還是有一部分陰陽離子進入溶液，同時進入溶液的陰陽離子又會在固體表面沉積下來。
當這兩個過程的速率相等時，難溶電解質的溶解就達到平衡狀態，固體的量不再減少。這樣的平衡狀態叫沉澱溶解平衡，其平衡常數叫溶度積。
溶解達到平衡時的溶液叫飽和溶液。
ksp(solubility product)在一定溫度下是個常數，它的大小反映了物質的溶解能力。
對於相同數目離子組成的沉澱，溶度積越小越難溶。
ksp值只隨溫度的變化而變化，不隨濃度增大而增大。
4樓：mk_馬克
溶解度和ksp等價的前提是所比較的物質陰陽離子的配比要相同。比如agcl和agi都是ab型離子化合物，可以等價;ag2s和ag2cr2o7都是a2b型離子化合物，可以等價;fe(oh)3和al(oh)3都是m(oh)3型難溶弱鹼，可以等價。
但是ag2cr2o7和agcl就不能用ksp資料來比較溶解度。可以發現ksp(ag2cr2o7)=2.0×10∧-12，ksp(agcl)=1.8×10∧-10
雖然ksp(ag2cr2o7)＜ksp(agcl)，但是溶解度ag2cr2o7＞agcl，因為在計算ksp的時候，[ag]平方計算導致ksp變小。因此在陰陽離子的配比不同時，用ksp來比較溶解度是無意義的。
化學溶解度 5
5樓：芥末留學
第一題：20℃時，從一瓶氯化鈉的飽和溶液中取出50克，蒸乾後得到氯化鈉12.69g,求（1）20℃時氯化鈉的溶解度（2）這瓶溶液中溶質的質量分數
s=100g*12.69g/（50g-12.69g）=34g
w=12.69g/50g*100%=25.38%
高中化學溶解度表有什麼記憶的技巧和口訣嗎?
6樓：匿名使用者
鉀鈉銨鹽均可溶；硝鹽入水無影蹤；
難溶硫酸鉛和鋇；還有氯化銀亞汞。
至於磷酸碳酸鹽；絕大多數均難溶。
7樓：匿名使用者
高中了就很少背口訣，把溶解性表歸納總結如下：（記少不記多的原則）鉀、鈉、銨鹽，硝酸鹽全溶。硫酸鹽中 baso4，pbso4不溶，ag2so4，caso4微溶氯化物，溴化物，碘化物不溶是銀鹽（即agx ）====以上強酸鹽就差不多了。
一價的 弱酸鹽，除了caf2，全溶 （就是醋酸鹽， hco3-， hso3-， h2po4- 等的鹽）二價，三價弱酸根 的鹽只溶鉀，鈉，銨， （如 co32-。so32- 。hpo42-，sio32- 等的鹽，）（意思是 這些酸根只是與 k+.
na+,nh4+ 組合的鹽才是可溶的，其餘的都不溶）
8樓：匿名使用者
做上100道關於溶解的題
高中化學（溶解度）
9樓：
溶解度，
是在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑中達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質 在這種溶劑中的溶解度。
注意 溶解度是衡量物質在溶劑裡溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示，這裡是定量，是乙個常數
物質溶解與否，溶解能力的大小，一方面決定於物質（指的是溶劑和溶質）的本性；另一方面也與外界條件如溫度、壓強、溶劑種類等有關
與加水沒有關係，明白了嗎？
希望能採納，謝謝
10樓：匿名使用者
溶解度 只某溫度下物質飽和溶液的濃度。也有說是100g溶劑在某溫度下最多溶解物質的質量，其本質與第乙個定義相同。
ksp（即溶度積，一種表示難溶電解質的溶解的平衡常數）只與溫度有關。
稀釋卻不改變溫度，僅使溶解的量增大了，而濃度不發生變化。
（可理解為雖溶解的量大了，但水也多了，濃度不變。）
11樓：匿名使用者
你可能把這個溶解度理解成溶解了多少溶質了，沒有考慮單位質量的溶液
12樓：
(溶質)=100s
是錯誤的！
飽和溶液的m(溶質)=100*(s/，飽和溶液的質量分數是s/s+100*100%
得到飽和溶液，飽和溶液的質量分數是s/s+100*100%這個是初中學的;s+100)
13樓：魏嘉慕靖之
q1.是
q2.溶解度是物質的固有屬性（一般指水溶液），與溫度、壓強、溶劑有關，與溶劑的量無關
一般都說xx在水（或別的溶劑：如酒精、汽油）中的溶解度是多少，而不會說xx的溶解度是多少
14樓：又一陣寒風吹過
溶解度=溶質量/溶劑量
難容的物質加水以後，溶質和溶劑是成等倍數增加的
高中化學，有關溶解度 10
15樓：灬憤青灬
難溶物的溶度積ksp與溫度有關，相同型別難溶物，ksp越大，其s也越大，它的換算關係如下：
1、對於ab型難溶物，有溶解度s=√ksp。
2、對於a2b或ab2型難溶物，有s=(ksp/4)^1/33、對於ab3型難溶物，有s=(ksp/27)^1/4
求高一化學必修一的溶解性表
16樓：匿名使用者
溶解性口訣:
鉀鈉硝銨溶,鹽酸除銀汞，
還有硫酸鹽,不溶鋇和鉛，
所有其他鹽,只溶鉀鈉銨，
所學酸都溶,鹼中鉀鈉銨。
酸 鹼 鹽 溶 解 性 口 訣：
鉀 鈉 銨 鹽 硝 酸 鹽，
都 能 溶 於 水 中 間。
鹽 酸 除 了 銀 亞 汞，
硫 酸 難 溶 是 鋇 鉛。
碳 酸 磷 酸 不 多 溶，
溶 者 只 有 鉀 鈉 銨。
鹼 有 鉀 鈉 銨 和 鋇，
硫 化 物 中 加 鎂 鹽。
其 餘 皆 是 難 溶 物，
背 好 口 訣 記 心 間。
酸鹼鹽溶解性口訣:
含有鉀,鈉,硝酸根,銨根的物質都溶於水 。
溶於水的鹼有:氫氧化鋇,氫氧化鉀,氫氧化鈣,氫氧化鈉 和氨水,其他鹼不溶於水。
含cl的化合物只有agcl不溶於水,其他都溶於水。
17樓：來自漢仙巖笑嘻嘻的孫堅
鹼類易溶:鉀，鈉，銨，鋇。硝鹽遇水影無蹤。氯鹽不溶氯化銀。硫鹽不溶鋇，鈣，銀。碳鹽易溶鉀，銨。希望可以幫到你，前面的那張圖已經有了溶解性表，這個是口訣希望你看得懂
高中化學酸鹼鹽的溶解性口訣？要簡潔全面的
18樓：大超love雪子
對於高中化學下邊較簡單，且易記憶：
1、鉀納氨鹽都易容（即x酸鉀,x酸納,x酸氨都專易容）2、硝酸鹽入水無影蹤（即屬硝酸鹽都能容於水）3、硫酸鹽中鋇不容
4、氯化鹽中銀也同（即氯化銀不容）
5、碳酸鹽中多不容
擴充套件資料酸鹼鹽的主要溶解性規律
(1)酸：除矽酸（h2sio3）外，大多數常見酸易溶於水；
(2)鹼：koh、naoh、ba(oh)2和氨水易溶，ca(oh)2微溶，其餘鹼均不溶於水；
(3)鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽易溶於水，鹽酸鹽除agcl外易溶，硫酸鹽除baso4外易溶．
19樓：假面
鉀鈉銨鹽都可溶
硝酸鹽遇水影無蹤
硫酸鹽不溶鉛和鋇
鹽酸鹽不溶銀、亞汞
（碳酸鹽鈉前只有鉀鈉銨，也就是第一句）
拓展資料：
⑴金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
⑵金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
⑶鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
⑷酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
1．苛性鈉(強鹼)暴露在空氣中變質：2naoh + co2 ====na2co3 + h2o
2．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2naoh + so2 ==== na2so3 + h2o
3．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2naoh + so3====na2so4 + h2o
4．消石灰放在空氣中變質：ca(oh)2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o
⑸酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
1．鹽酸和燒鹼反應：hcl + naoh ==== nacl +h2o
2．硫酸與氫氧化鈉反應：2naoh+h2so4===na2so4+2h2o
3．酸和氫氧化銅反應：2hcl + cu(oh)2==== cucl2 + 2h2o
⑹酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
1．大理石與稀鹽酸反應：caco3 + 2hcl ==== cacl2 + h2o + co2↑
2．碳酸鈉與稀鹽酸反應： na2co3 + 2hcl === 2nacl + h2o + co2↑
3．碳酸鎂與稀鹽酸反應： mgco3 + 2hcl === mgcl2 + h2o + co2↑
4．鹽酸和硝酸銀溶液反應：hcl + agno3=== agcl↓ + hno3
⑺鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
1．氫氧化鈉與硫酸銅：2naoh + cuso4==== cu(oh)2↓ + na2so4
2．氫氧化鈉與氯化鐵：3naoh + fecl3 ==== fe(oh)3↓ + 3nacl
3．氫氧化鈉與氯化鎂：2naoh + mgcl2 ==== mg(oh)2↓ + 2nacl
改變土壤ph
在土壤裡，由於有機物在分解的過程中會生成有機酸，礦物的風化也可能產生酸性物質，空氣汙染造成酸雨，也會導致一些地方的土壤呈酸性，這些都不利於作物的生長。施用適量的鹼，能中和土壤裡的酸性物質，使土壤適合作物生長，並促進微生物的繁殖。土壤中的鈣離子增加後，能促使土壤膠體凝結，有利於形成團粒，同時又可供給植物生長所需的鈣元素。
處理廢水
工廠裡的廢水常呈現酸性或鹼性，若直接排放將會造成水汙染，所以需進行一系列的處理。鹼性汙水需用酸來中和，酸性汙水需用鹼來中和，如硫酸廠的汙水中含有硫酸等雜質，可以用熟石灰來進行中和處理。生成硫酸鈣沉澱和水。
醫藥衛生
⑴ 人的胃液呈酸性，當胃液的ph值為0.9～1.5時，有助於食物消化.
如果胃酸過多就會使人感到不適，這時醫生就會讓你口服一些鹼性藥物，使鹼與胃酸反應生成無毒的中性物質，以除去過多的胃酸。如用含有氫氧化鋁的藥片**胃酸過多，生成氯化鋁和水。但是因為鋁對於腦細胞有抑制作用，現在已經很少使用。
⑵人被有些蚊蟲叮咬後，蟻蟲在人的**內分泌出蟻酸，使叮咬處很快腫成大包而痛癢。可在患處塗含有鹼性物質（如nh3·h2o）的藥水來減輕痛癢。例如肥皂水等。
調節溶液ph
在科學實驗室裡，經常要把溶液的ph控制在一定範圍內，如果溶液的酸性或鹼性太強或太弱，就可以用適當的鹼或酸調節溶液的ph。
高中化學追加，高中化學追加
1全部第一題是考查等效平衡的，正確的是cd。ab和原平衡等效，這是乙個兩邊氣體計量數相等的反應，所以只要滿足投料比相當就行了。第二題nh3.h2o 可逆 nh4 oh 加水後平衡正向移動，c nh3.h2o 減小，平衡常數k不變，所以a項減小，ph也是減小 氨水是弱鹼所以ph小於13。第三題 生成物...
高中化學濃度c質量分數w溶解度s問c與wc與
設溶液質量為m 溶解度為s 質量分數為w 物質的量濃度為c 溶液密度為p m為溶質摩爾質量 c 溶質物質的量 溶液體積 1.溶質物質的量 m w m 溶液體積 m p 整理得到c mw m m p 再整理 c pw m 但由於密度單位為g cm3 而物質的量濃度為mol l為了統一單位 c 1000...
高中化學的問題，高中化學問題
12mol l是指nh3的物質的量濃度 高中化學問題 2al 6hcl 2alcl3 3h2 2al 2naoh 2h2o 2alo2 3h2 所以 1 如果酸鹼都足量，則產生的氣體一樣多,很明顯有乙個或兩個反應中的鋁沒有完全反應.2 酸 鹼的量相等,假設鹼的量恰好能完全反應掉鋁,即鹼的物質的量與鋁...