1樓：網友
這是乙個鹽類水解問題，以碳酸氫鈉為例說明一下：
水的電離平衡：h2o——h+ +oh-
碳酸氫鈉離解：nahco3——na+ +hco3-水解反應：oh- +hco3- —co2 + h2onahco3水解後生成了難以電離的co2和h2o ，溶液中oh-的濃度降低 ，破壞了h2o的電離平衡，使h2o繼續電離，增加了溶液中h+的濃度，使溶液呈弱酸性。
這其中，並不是碳酸氫鈉分解生成了二氧化碳和水，而是碳酸氫鈉水解後生成了二氧化碳和水，破壞了水的電離平衡，使溶液中h+的濃度增加，溶液呈弱酸性。（我小的時候，用蘇打水加糖精造汽水，就是這個道理）
碳酸其實就是水的二氧化碳飽和溶液，向水中通於二氧化碳氣體，達到不能溶解為止，ph值約為。只要將水的二氧化碳飽和溶液加熱煮沸，降低了二氧化碳在水中的溶解度，二氧化碳就會跑出來，恢復水的中性。
明白了嗎？如果沒問題希望你。
2樓：唯一孔劍
因為co2在水中也有一定的溶解性 水解的碳酸不足以分解成co2和水 這個標準嘛 是很難的 查一下co2 在標況下的溶解度就可以了吧。
高中鹽類水解的問題
3樓：星座起源
1．（08重慶卷）向三份，l ch3coona溶液中分別加入少量nh4no3、na2so3、fecl2因體（忽略溶液體積變化），則ch3coo-濃度的變化依次為（a）a．減小、增大、減小 b．增大、減小、減小c．減小、增大、增大 d．增大、減小、增大。
2．（08海南卷）下列離子方程式中，屬於水解反應的是（c）
a．hcooh+h2o hcoo－ +h3o+b．co2+h2o hco3－ +h+ c．co32－ +h2o hco3－ +oh－d．hs－ +h2o s2－ +h3o+
4.(07上海卷)下列過程或現象與鹽類水解無關的是 (b)a．純鹼溶液去油汙 b.鐵在潮溼的環境下生鏽c．加熱氯化鐵溶液顏色變深 d.濃硫化鈉溶液有臭味。
5.（07山東卷)物質的量濃度相同時，下列既能跟naoh溶液反應、又能跟鹽酸溶液反應的溶液中，ph最大的是 (b)溶液 溶液 溶液 溶液。
6.(07全國卷ii) mol/l nahco3溶液的ph最接近於 (c)
7.（04全國卷）常溫時，以下4種溶液ph最小的是(a)
a． ·l－1醋酸溶液b． mol ·l－1醋酸與 mol ·l－1naoh溶液等體積混合液c． mol ·l－1醋酸與 mol ·l－1naoh溶液等體積混合液d．ph＝2的鹽酸與ph＝12的naoh溶液等體積混合液。
8.（08全國ⅰ卷）已知乙酸（ha）的酸性比甲酸（hb）弱，在物質的量濃度均為的naa和nab混合溶液中，下列排序正確的是（a）a．c(oh)>c(ha)>c(hb)>c(h+) b． c(oh-)>c(a-)>c(b-)>c(h+) c． c(oh-)>c(b-)>c(a-)>c(h+) d． c(oh-)>c(hb)>c(ha)>c(h+)
如果需要過程可以追問。
高中化學問題（鹽類的水解）
4樓：網友
你好！你這個問題非常好！
1）ch3cook＋hcl＝ch3cooh+kcl該反應是乙個典型的強酸製取弱酸的過程，是不可逆的，所以完全反應。
2）醋酸鹽的水解反應的離子方程式ch3coo+h20=（可逆）ch3cooh+0h，不能簡單地理解為醋酸根與氫離子反應，你寫的離子方程式有問題！
希望對你有幫助！
5樓：網友
醋酸鉛屬於強鹼弱酸鹽，在水溶液中會水解成鹼性。
而鹽酸溶液屬於強酸，會一步分與醋酸鉀所水解出來的氫氧根反應但主要還是強酸制弱酸的原理，鹽酸溶液在酸性比它弱的酸鹽中製出弱酸。
在製出弱酸之後才會出現ch3cooh===ch3coo- +h+所以醋酸鉀與鹽酸反應屬於完全反應。
6樓：網友
就這樣的，有時候呢把它看成是完全反應，但實際上並不是完全反應，要看具體什麼題了，如果是考化學平衡的話就肯定要考慮弱電解質的問題……而這種題肯定不能考慮了，要不然肯定算不出答案，因為題目都已經錯了，不可能完全反應嗎……
7樓：網友
首先這是乙個動態完全反應，具體來說對於這個反應來說ch3coo+h=（可逆）ch3cooh是存在的，但是不能體現出來。因為是在酸性條件下，h離子過多平衡向ch3cooh移動。所以就形成了定向的反應，及完全反應。
另外：醋酸鹽的水解反應的離子方程式ch3coo+h20=（可逆）ch3cooh+0h
ch3cooh=（可逆）ch3coo+h（這個是電離）你寫的那個我不知是什麼？
高中鹽類水解
8樓：網友
在飽和碳酸鈉溶液中滴加酚酞，溶液變紅。若在該溶液中滴入過量的氯化鋇溶液，所觀察到的現象是①__紅色變淺___有白色沉澱生成___
用離子方程式表示上述現象產生的。
原因是_1 co32-+h2o=hco3-+oh-2 co32-+ba2+=baco3 (沉澱符號)_
剛剛學習鹽類的水解,剛剛學習鹽類的水解
可以這樣記憶的 弱酸弱鹼促進水的電離 強酸強鹼抑制水的電離 因為h2o 可逆 h ho 強酸強鹼是平衡向左移動，水電離被抑制。弱酸結合水中氫氧根使平衡向右，電離加強，弱鹼同理。硫酸氫鈉是強酸，因為硫酸氫根是完全電離的 所以就抑制水電離了 硫酸氫鈉抑制水電離。因硫酸是二元強酸，可完全電離，因此硫酸氫鈉...
高二化學鹽類水解問題求助，謝謝
這類問題其實主要是審題要嚴格，看清粒子是水電離產生還是溶液中存在的，本題中由水電離出的c oh 為1.0 10 4mol l，大於正常情況下的 7次方，故知水解促進了水的電離，a中的al離子結合水中的oh 只能使oh 減少，b中ch3coo離子結合h離子，促進水的電離，使得oh 增加，c,d同理，只...
鹽類水解時，增大其濃度，為什麼水解程度減小
假定在一定bai情況下，濃度du一定的弱酸鹽溶液已達到水解平zhi衡，平衡轉化率 dao為a，轉化數目專為b，現在增加其濃度，屬平衡時轉化數目為c，則c b，但現在的平衡轉化率d a，因為轉化數目雖然增加，但起增大幅度遠小於總數目的增加。換乙個角度考慮，若將這一問題反過來看，那就是溶液被稀釋後所謂的...