1樓：匿名使用者
這類問題其實主要是審題要嚴格，看清粒子是水電離產生還是溶液中存在的，
本題中由水電離出的c(oh-)為1.0*10^-4mol/l，大於正常情況下的-7次方，故知水解促進了水的電離，a中的al離子結合水中的oh-，只能使oh-減少，b中ch3coo離子結合h離子，促進水的電離，使得oh-增加，c,d同理，只能使得水電離的oh-減少，所以答案是b,
2樓：匿名使用者
b。a，d都是酸性溶液，c(oh-)小於1.0*10^-7mol/l。
c中naoh電離出的oh-抑制了水的電離，水電離的oh-等於h+，亦小於1.0*10^-7mol/l。
3樓：匿名使用者
首先，由c(oh-)為1.0*10^-4mol/l得到，ph值為10.為鹼性。
a項，ai為弱，水解，水解產生了h+。所以為酸性。
b項，醋酸為弱，水解，水解產生oh-。所以為鹼性。
c項，na0h為強鹼，溶於水，水顯強鹼性。
d項，khso4為酸式鹽，溶於水會分解出少量的h+，所以顯酸性。
因為水解程度大多較小，所以 b為弱鹼性，而ph值為10應是強鹼（強鹼是強電解質，所以對ph值影響較大），所以排除b。
所以我認為正確答案為：c
我也是高2的。如有錯誤，請見諒。
4樓：匿名使用者
核心原理就是能夠水解的鹽類促進水的電離
而酸鹼抑制水的電離
原因水解消耗氫離子和氫氧根
酸鹼能電離出氫離子和氫氧根 因而抑制
常溫下c(oh）=10-7
所以此時屬於促進水的電離 是鹽類水解
硫酸鋁水解溶液顯酸性
醋酸鈉顯鹼性
所以選b
5樓：幸福的蘭花草
由水電離的oh-是10^-4mol/l
則由水電離的h+是10^-4mol/l，
水正常情況下，由水電離的h+和oh-是10^-7mol/l,所以，應該是水解，不可能是電離，因為溶質電離抑制水的電離。
所以，只可能是a、b，且a、b都有可能
6樓：匿名使用者
選b.a中的al離子可以結合水中的oh-，溶液顯酸性，與題上所說顯然不符。
b中ch3coo為弱電解質，結合水中的h，溶液顯鹼性。
c為強鹼，oh-不是水電離出來的。
d為強電解質，溶液顯酸性。
所以只能選b.
7樓：回歸中文
由水電離出的c(oh-)為1.0*10^-4mol/l說明是鹼性naoh會抑制水的電離 達不到1.0*10^-4mol/la d都是酸性
所以是b
高二化學電離水解部分的問題,麻煩各位了
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